1- amaliy mashg'ulot. Kimyoviy termodinamika. Termokimyo. Hosil bo’lish va yonish jarayonlari issiqligi. Gess qonuni. Standart issiqlik effekti. Kirxgoff qonuni

---

1- Amaliy mashg'ulot. 
Kimyoviy termodinamika. Termokimyo. Hosil bo’lish va yonish 
jarayonlari issiqligi. Gess qonuni. Standart issiqlik effekti. Kirxgoff qonuni. 

Moddalarning kimyoviy o’zgarishi, shuningdek fizik jarayonlar 

(bug’lanish, kondensatlanish, suyuqlanish, erish, sublimatlanish va allotropik 
shakl o’zgarish va boshqalar) sistemadagi moddalar ichki energiyasining 
o’zgarishi bilan kechadi Natijada shu jarayonlarning xammasi issiqlik ajralishi 
yoki yutilishi bilan sodir bo’ladi. Shunday jarayonlarning issiklik effektini 
termodinamikaning termoximiya bo’limi o’rganadi. 
Termoximiyaviy jarayonlardagi issiqlik qiymatlarini aniqlash uchun: a) 
reaksiyaning issiqlik effekti; b) bug’lanish issiqligi; v) suyuqlanish issiqligi; d) 
yonish issikligi qiymatlaridan foydalaniladi. Bular xaqidagi ma‘lumotlar 
spravochniklarda beriladi. Agar ma‘lumotlar berilmagan bo’lsa, u holda ularni 
nazariy va empirik formulalar yordamida hisoblash mumkin 
Ximiyaviy reaksiyaning issiqlik effekti deb, o’zgarmas bosim yoki 
hajmda, bir xil temperaturada, qaytmas jarayon natijasida ajralib chiqadigan yoki 
yutiladigan issiqlik miqdoriga aytiladi. 
Termoximiyada (termodinamikaning aksincha) yutilayotgan issiqlik 
miqdori manfiy, chiqayotgani esa musbat ishora bilan ifodalanadi; uni — Q= ∆H 
yoki Q-= — ∆H ko’rinishida yoziladi. 
Ximiyaviy reaksiyaning issiqlik effekti J/mol yoki kJ/mol bilan ifodalanadi. 
Issiklik effekti jarayon turiga karab har xil bo’ladi; izoxorik jarayon uchun Q
-
v
 
(V=const); izobarik jarayon uchun Q
p
(P= —> соnst) bilan belgilanadi. 
Termodinamikaning I qonuni asosida ximiyaviy reaksiyaning issiqlik effekti: 
Q
V
=U
2
— U
1 
 ёки Q
p