1-§. Электр ўтказувчанлик ҳақида умумий тушунчалар

Р р, рП
 
8 ,31 -2 ,3 0 3 Г -
0 - 0 
9650(Г/7 

ёки
г 
— 
р' г п
 
_i_ 
0 , 0 0 0 2
-Т
 
-
Е - Ео - Ео
+ —
8
формула ҳосил бўлади.
Ҳарорат 25°С бўлса, Нернст формуласи қуйидагича ёзи-
лади:
Е = Е0 - Е0 + ° ^ Г
2 
d-218) 
Нернст формуласи Zn/ZnS04 электрод учун:
^ , = - ® - № « 2+] + 4 «
<1219)
шаклида ёзилади: Cu/CuSO( электрод учун эса:
E2 = ^ 9 lg[Cu2+] + E°u
(
1
.
220
)
бўлади. Галваник элементнинг электр юритувчи кучи Е2 
билан Е, орасидаги айирмага тенг. Якоби элементи учун бу 
айирма қуйидагича топилади:
www.ziyouz.com kutubxonasi

---

Электродлар асосан икки турда бўлади: биринчи тур элек- 
тродлар, иккинчи тур электродлар. Улар қуйидаги шаклларда 
мавжуд. Газ электродлар, амалгамали электродлар, оксидла- 
ниш-қайтарилиш электродлари, шиша электродлари ва ҳоказо. 
Биринчи тур электродларнинг потенциапи электрод реакци- 
ясида иштирок этадиган элементнинг бошқа-бошқа оксид- 
ланиш даражалардаги шакллари концентрациясига боғлиқ 
бўлади. Улар жумласига потенциаллари металл ионлар ва ме- 
таллмас ионлар концентрацияларига боғлиқбўлган электро- 
длар киради. Металл ионли электродлар катионларга нисба- 
тан қайтар элекгродлар дейилади. Металмас ионли электро- 
длар эса анионларга нисбат?н қайтар электродлар дейилади.
Иккинчи тур электродларда металл сиртини унинг ёмон 
эрийдиган бирикмаси, масалан, хлориди ўрайди ва албат- 
та бир номли аниони бўлган яхши эрувчи электролит эрит- 
маси бўлади. Масалан, металл сифатида симоб, ёмон эрув- 
чи бирикма сифатида-каломел Hg,CI, ва яхши эрувчан элек- 
тролит сифатида KCl хизмат қилиши мумкин.
Газ электродларда электрод реакиия газлар иштирокп- 
да содир бўлади. Газ электрод учун водород электрод ми- 
сол бўла олади; хлор электрод ҳам газ электроддир. Уни 
тайёрлаш учун платина электродни хлор ионлари эритма- 
сига ботириб, суюқликка доимо хлор гази юбориб турила- 
ди. Электрод жараёни: