1-§. Электр ўтказувчанлик ҳақида умумий тушунчалар
Электрод Электрод жараён
Download 1.49 Mb. Pdf ko'rish
|
elektrokimyo
- Bu sahifa navigatsiya:
- М п 0 4+8НЧ5е++М п2Ч 4 Н 20 +1,51 Pt/PbP2, P b S 0 4 Pb 0 2 + 4 H++SQ 42 +
- S2Og +2e++2SQ4 + 2,01 Pt/Fe(CN)63, Fe(CN)64 Fe(CN)6+e Fe(CN)6 +0,40 Pt/FV*, ¥ c 2 \
- Е , 0,20 , Ш ^ . Г Г 5 Q W58 2 С 2 pta
- 2Вг*-2е—»Br2 2 5 М п 0 4+ 8 Н Ф+ 5 е —>Mn2++ 4H 20 5 10 2 10Br-10e+2MnCV+16H>10e 5Вг2+2Мп2‘+8Н20
- 17-§. Водород ионларининг концентрациясини электрометрик усулда аниқлаш
Электрод
Электрод жараён Pt/Сг3*, C r 2i Сг3++е<->Сг^ -0,41 Pt/Ti'+, Ti2* Ti +e<->Ti -0,37 Pl/Sn4\ Sn2 Sn4++2e<-> Sn2" +0,15 Pt/Cu2*, Cu+ Cu2*+e++ Cu+ +0,17 Pt/HNQ3>H \ NH4 t H N 0 3+2H*+8e*->NH/+2H20 +0,92 Pt/Hg ; Hg2 2Не*+2е<->\ Hg22* +0,92 Pt/HNQ3, HNQ2 HNQ3+2H 42e<->HNQ2+H2Q +0,93 Pt/Cr2Q 72', H* Сг3* Pt/MnO-i, Mn2+ Сг20 72 +14НЧ6е<->2Сг3Ч 7 Н 20 f-1,36 М п 0 4'+8НЧ5е++М п2Ч 4 Н 20 +1,51 Pt/PbP2, P b S 0 4 Pb 0 2 + 4 H++SQ 42 + 2 e<->PbS 04 + 2 H 20 + 1,68 Pt/Co^, Co Co3++e++ Co +1,82 Pt/S20 82', S 0 42' S2Og +2e++2SQ4 + 2,01 Pt/Fe(CN)63', Fe(CN)64~ Fe(CN)6+e<->Fe(CN)6 +0,40 Pt/FV*, ¥ c 2 \ Ғе3Че<->Ғе2+, +0,77 Иккинчидан, оксидланиш-қайтарилиш реакциясининг мувозанат константасини ҳисоблашда ҳам окс-ред потен- циаллар қийматидан фойдаланиш мумкин: l g К = ( Е ? - Е ° 2) п 0,059 (1.246) Бу ерда Е,0—оксидловчи жуфтнинг стандарт окс-ред по- тенциали; Е2°—қайтарувчи жуфтнинг стандарт окс-ред по- тенциали; n—қайтарувчидан оксидловчига ўтган электрон- ларнинг умумий сони. С истем анинг окс-ред потенциалини ҳисоблашга доир мисол келтирамиз. 5 0 32' + Н 20 <-> SOl + 2 Я + + 2е дан иборат www.ziyouz.com kutubxonasi м ада0,05 мол/л S6>32 ; 0,001 мол/л SOj~ ва 3 мол/л Н ‘ ионлари бўлса, бу систем анинг ред-окс потенциали Е топилсин. Ечиш. Н ернст формуласи асосида Е учун ифода ёзамиз: г0 , 0,058 , Стс - [Н*]2 £ = £° + ^ ^ l g - бу ерда, Е°—стандарт р ед-окс п отен ц и ал и ; n —о кси д л а- н и ш -қ ай тар и л и ш реакц и яси да и ш ти р ок этган эл ек тр о н - лар сони. С окс—оксидланган шакл кон ц ен трац и яси ; С — қай тарилган ш акл к о н ц ен тр ац и яси ; Н +—водород и он л а- ри ко н ц ен тр ац и яси . М асалада берилган қийм атлардан ф ойдаланиб Е ни ҳисоблаймиз: Е , 0,20 , Ш ^ . Г Г 5 Q W58 2 С 2 pta Ю"1 • з2 lg —---- — = 0,20 - 0,029 • 0,7447 = 0,18fi 5 10 2 О к си д л ан и ш -қ ай тари ли ш р е акц и я си н и н г м увозанат константасини ҳисоблашга доир мисол олайлик. 10 Br~ +2MnOl +16Н* ++5Br2 +2Мп2* +8Н гО реакц и яси н и н г стандарт шароитдаги мувозанат константаси топилсин. М аълумки: E l =1,062*; E l tV/uU =1,515 Bri /2 Br~ MnOJMn Ечиш. М асалани ечиш учун JA zhtSL 0,058 тенгламадан фойдаланамиз. Бу ерда n=10. О ксидланиш -қайтарилиш ж араён ининг и кки та ярим реакцияларини ёзиб, уларни бир-бирига қўшамиз: 2Вг*-2е—»Br2 2 5 М п 0 4'+ 8 Н Ф+ 5 е —>Mn2++ 4H 20 5 10 2 10Br-10e+2MnCV+16H>10e<-> 5Вг2+2Мп2‘+8Н20 www.ziyouz.com kutubxonasi Би нобари н : \gK = ———6* — = 76; К= 1076 бўлади. 0,058 17-§. Водород ионларининг концентрациясини электрометрик усулда аниқлаш Эритмадаги водород ионлари концентрацияси (ёки во- дород кўрсаткичи) кўпчилик ҳолларда электрометрик усул билан аниқланади, чунки бу усул энг ан и қ усулдир. Водород ионларинин! концентрациясини электромет- рик ёки, бош қача айтганда, потенциометрик усулда аниқ- лаш учун шундай бир галваник занжир тузиладики, бу зан- ж ирнинг электродларидан бирини (эталон электроднинг) потенциали ан и қ маълум бўлиб, иккинчисининг (синала- диган электроднинг) потенциали эритмадаги водород ион- ларининг концентрациясига боғлиқ бўлади. Бундай элект- родлар қаторига водород электрод, хингидрон электрод ва бош қа электродлар киради: потенциали маълум электрод сифатида, кўпинча, каломел (эталон) электроддан фой- даланилади. Бу галваник элементнинг электр юритувчи кучи ком пенсация усули билан ўлчаниб, тегишли формулалар асосида, эритмадаги водород ионларининг концентрация- си (рН ) ҳисоблаб чиқарилади. Амалца энг кўп ишлатила- диган тўртта занж ирни кўриб чиқамиз: 1. Водород электрод, синаладиган эритма ва каломел электроддан тузилган занжир. Бу занжирда каломел элект- род потенциали ан и қ маълум электрод сифатида олинади. Водород электрод синаладиган эритмага туширилган ва ўлчаниш и лозим бўлган электроддир (37-расм). Бу занжир қуйидагича кўрсатилиши мумкин: +Hg| Hg2C l2; KCl (С) | KCl | Н+( С ) | H 2( P t ) - каломел. элекгрод сифон водород электрод Амалда бу усул билан ўлчанадиган водород ионлари- нинг концентрацияси, кўпинча нормал концентрациядан кичик бўлади. Бундай ҳолларда водород электроднинг по- тенциали м анф ий, каломел электрод потенциали эса мус- бат иш орали бўлади. Ш унинг учун тузилган галваник зан- ж ирнинг электр юритувчи кучи: www.ziyouz.com kutubxonasi айирмага тенг. Бу ерда Е к—каломел электроднинг потен- циали; Е — синападиган эритмага туширилган водород элек- троднинг потенциали. Каломел электроднинг потенциали жадвалдан олинади. Водород ионларининг концентрацияси С н+ бўлган эрит- мага туш ирилган водород электроднинг 25°С даги потен- циали қуйидагича ҳисоблаб топилади: £ , = 0,0591 lg C/r Бу занж ирнинг электр юритувчи кучи: £ = £ А — 0,0591 IgC^. ёки Е = Ек + 0,0591 Download 1.49 Mb. Do'stlaringiz bilan baham: |
Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling
ma'muriyatiga murojaat qiling