1-§. Электр ўтказувчанлик ҳақида умумий тушунчалар
рН бўлади. Бундан синаладиган эритм анинг водород кўрсат- кичини топамиз: рН =
Download 1.49 Mb. Pdf ko'rish
|
elektrokimyo
рН
бўлади. Бундан синаладиган эритм анинг водород кўрсат- кичини топамиз: рН = -------- - 0,0591 Тўйинган KCl ли каломел электроднинг 25°С даги потен- циали 0,2438 волт эканлигини назарда тутсак, қуйидаги формулани ҳосил қиламиз: „ £ -0 ,2 4 8 3 рН = --------------- 0,0591 2. И кки та водород э л е к т р о д л и з а н ж и р , бош қача айтганда, газ- лар занжири. Бу занжир- нинг схемаси: (Pt) Н, | Н + (С,) || KCl II Н + (С2) H 2(Pt) Ҳар қайси электрод таркибига платина мета- 37-расм. Водород ионлар концентра- ли> маълум (одатда I ат) циясини потенциометрик усулда босим ОСтидаги газси- аниқлаш схемаси. мон водород ҳамда во- дород ионларининг концентрацияси маълум қийматга эга (бириники С р иккинчисиники С2) бўлган эритма киради. Иккала электрод сифон орқали туташтирилади. Бу занжир- н и н г электродлари бир-биридан водород и о н л ари н и н г концентрациялари билангина ф арқ қилади. Ш унинг учун www.ziyouz.com kutubxonasi бу занжирнинг 25°С даги электр юритувчи кучи қуйидаги формула билан ифодаланади: С Е = 0,0591 l g ~ (бу ерда С,>С2) Электродлардан бирининг потенциали ва, демак, эрит- маларнинг биридаги водород ионларининг концентрацияси аниқ маълум бўлиши керак. Қиймати аниқ маълум бўлган ана шундай эритмалар сифатида буфер эритмалардан фой- даланилади, чунки буфер эритмаларда водород ионларининг концентрацияси ўзгармас бўлади. Агар бу занжирдаги элек- тродлардан бирида водород ионларининг концентрацияси нормал концентрациясига тенг, яъни C,=l г-ион/л деб фа- раз қилсак, занжирнинг 25°С даги электр юритувчи кучи: Е=-0,0591 lgC2 ёки Е=0,0591 рН бўлади. Бундан: Рн = - Л - 0,0591 келиб чиқади. 3. Хингидрон электрод, синаладиган эритма ва каломел электроддан тузилган занжир. Водород ионларининг кон- центрациясини аниқлашда водород электрод ўрнига хин- гидрон электрод ишлатилса, бирмунча қулайлик туғилади. Хингидрон электрод лабораторияларда кўп ишлатиладиган оксидланиш-қайтарилиш электродларидан биридир. Хингидрон тўқ қўнғир тусли, сувда кам эрийдиган кри- сталл модда бўлиб, хинон C6H40 2 билан гидрохинон С6Н4(ОН)2 бирикмасидир. Унинг таркиби: C6H40 2 C6H4(0H )2 формула билан ифодаланади. Хингидрон эритмага ўтганда хинон ва гидрохинонга қисман ажралади: C6H40 2C6H4(0 H )= C 6H40 2+ С6Н4(ОН)2 Эритмада ҳосил бўлган хинон ва гидрохиноннинг кон- центрациялари бир-бирига тенг бўлади. Гидрохинон С6Н4(ОН)2 кучсиз кислота бўлганлиги учун эритмада қисман диссоциланади: С6Н4(ОН)2<-> С6Н40 22 +2Н+ Эритмада ҳосил бўлган C6H40 22 ионлар билан хинон орасида оксидланиш-қайтарилиш реакцияси содир бўлади: www.ziyouz.com kutubxonasi С6Н40 2+ 2 е ^ С 6Н40 22' ёки C6H40 22 -2е<->С6Н40 2 Бу реакцияда анион C6H40 ,2‘ икки электронини йўқо- тиб, яъни оксидланиб, хинонга айланади, хинон эса икки электрон бириктириб олиб, яъни қайтарилиб, C6H40 22' ионга айланади. Бу қайтар реакциянинг мувозанат ҳолатига эритмадаги водород ионларининг концентрацияси таъсир этади, чун- ки водород ионлари C6H40 22 ионлари билан бирикиб, гид- рохинон молекулаларини ҳосил қилади: Download 1.49 Mb. Do'stlaringiz bilan baham: |
Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling
ma'muriyatiga murojaat qiling