1. Kimyo fanining modda, atom, molekula va kimyoviy element to’g’risidagi tushunchalari
Download 73 Kb.
|
2 5192960415457348842
|
Variant № 1 1. Kimyo fanining modda, atom, molekula va kimyoviy element to’g’risidagi tushunchalari. 2. Elektrolitlar. Kuchli va kuchsiz elektrolitlar 3. Ishqoriy va ishqoriy yer metallar, galogenlar 4. C-CO2-H2CO3-KHCO3- K2CO3 reaksiya tenglamalarini yozing.. 5. KOH ning 0,3 n eritmasi uchun zarur ishqor va suv massasini aniqlang. Tuzuvchi o‘qituvchilar: R. Ergasheva , Sh.Mamatova Variant № 2 1. Atom-molekulyar ta’limot.. 2. Kimyoviy reaksiyalar tezligi va unga ta’sir etuvchi omillar. 3.. . Tabiiy gaz. Xo‘jaliklarda ishlatiladigan tabiiy gazlar 4. S-SO2 –SO3 –H2SO4- KHSO4-K2SO4 reaksiya tenglamalarini yozing. 5. 30 g suvda 10 g tuz erishidan hosil bo’lgan eritmada necha foiz tuz bor ?
Tuzuvchi o‘qituvchilar: R. Ergasheva , Sh.Mamatova Variant № 3 1. Kimyo fanining asosiy qonunlari. 2. Qaytar va qaytmas reaksiyalar. 3. To‘yinmagan uglevodorodlar. 4. CaHPO4, Ca(H2PO4)2, Na2CO3 larning dissotsialanish reaksiyasini yozing. 5. N-NO-NO2- HNO3-NaNO3 reaksiya tenglamalarini yozing.
Variant № 4 1. . Kimyo fanining modda, atom, molekula va kimyoviy element to’g’risidagi tushunchalari 2. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari va turlari. 3. Tuzlarni gidrolizi. 4. Ca- CaO-CaCl2-Ca(OH)2-Ca(NO3)2 reaksiya tenglamalarini yozing . 5.Tabiiy mis 27 % 65,21 Cu va 73 % 63,29 Cu izotoplar aralashmasidan iborat. Misning o‘rtacha atom og‘irligini hisoblab toping.
.
1. Atom tuzilishi, atomning yadro modeli. 2. Oksidlanish darajasi. Oksidlanish qaytarilish reaksiyalarining turlari. 3. Tabiiy gaz. Xo‘jaliklarda ishlatiladigan tabiiy gazlar. 4. Fe- FeO- Fe2O3- Fe(OH)2 - Fe(OH)3 reaksiya tenglamalarini yozing. 5. 80 g suvda 20 g tuz erishidan hosil bo’lgan eritmada necha foiz tuz bor ? Tuzuvchi o‘qituvchilar: R. Ergasheva , Sh.Mamatova Variant № 6 1. Kimyoviy bog‘lanish. 2. Tuzlarni gidrolizi va ularning turlari. 3. To‘yingan uglevodorodlar. To‘yinmagan uglevodorodlar 4. K- KCl- KOH-KNO3 reaksiya tenglamalarini yozing. 5. KOH ning 0,2 n eritmasi uchun zarur ishqor va suv massasini aniqlang. Tuzuvchi o‘qituvchilar : R. Ergasheva , Sh.Mamatova
2. Elektroliz qonunlari. Elektroliz 3. Tabiiy gaz. Xo‘jaliklarda ishlatiladigan tabiiy gazlar. 4. C-CO2-H2CO3-KHCO3- K2CO3 reaksiya tenglamalarini yozing. 5. H2SO4, H3PO4, HNO3 larning ekvivalentligini toping. Tuzuvchi o‘qituvchilar R. Ergasheva , Sh.Mamatova Variant № 8 1. Atom yadrosining tuzilishi. Izotop, izobarlar. 2. Qutbli va qutbsiz kovalent bog’lanish 3. Metallarning umumiy xossalari. 4. Ca(OH)2, NaOH, NH4OH larning dissotsialanish reaksiyasini yozing 5. S-SO2 –SO3 –H2SO4- KHSO4-K2SO4 reaksiya tenglamalarini yozing Tuzuvchi o‘qituvchilar: R. Ergasheva , Sh.Mamatova
Variant № 9 1. Kimyoviy elementlarni kelib chiqishi va klassifikatsiyalanishi. 2. Kimyoviy muvozanat. Kimyoviy muvozanat doimiysi. 3 Kimyoviy bog‘lanish turlari 4. N-NO-NO2- HNO3-NaNO3 reaksiya tenglamalarini yozing 5.Tabiiy mis 27 % 65,21 Cu va 73 % 63,29 Cu izotoplar aralashmasidan iborat. Misning o’rtacha atom og’irligini hisoblab toping. Tuzuvchi o‘qituvchilar: R. Ergasheva , Sh.Mamatova
1.. Anorganik birikmalarning asosiy sinflari 2. Tuzlar gidrolizi. Gidrolizning ahamiyati 3. To‘yinmagan uglevodorodlar 4. Ca- CaO-CaCl2-Ca(OH)2-Ca(NO3)2 reaksiya tenglamalarini yozing. 5. 50 g suvda 20 g tuz erishidan hosil bo’lgan eritmada necha foiz tuz bor ? Tuzuvchi o‘qituvchilar: R. Ergasheva , Sh.Mamatova . Variant № 11 1. Kvant sonlari va ularni fizik ma’nosi, elektron bulutlar shakli 2. Tuzlar gidrolizi. Gidrolizning ahamiyati. 3. Kimyoviy bog‘lanish turlari. 4. Fe- FeO- Fe2O3- Fe(OH)2 -Fe(OH)3 reaksiya tenglamalarini yozing 5. KOH ning 0,1 n eritmasi uchun zarur ishqor va suv massasini aniqlang.
1. Anorganik birikmalarning asosiy sinflari 2. Kimyoviy bog‘lanish turlari. 3. Metallarning umumiy xossalari. 4. K- KCl- KOH-KNO3 reaksiya tenglamalarini yozing. 5. H2SO4, H3PO4, HNO3 larning ekvivalentini toping. Tuzuvchi o‘qituvchilar: R. Ergasheva , Sh.Mamatova Variant № 13 1. D.I.Mendeleyevning davriy qonuni va elementlar davriy sistemasi. 2. Kovalent bog‘lanish. 3. . Oksidlanish – qaytarilish reaksiyalari va ularning turlari 4. CaHPO4, Ca(H2PO4)2, Na2CO3 larning ekvivalentini toping . 5. S-SO2 –SO3 –H2SO4- KHSO4-K2SO4 reaksiya tenglamalarini yozing Tuzuvchi o‘qituvchilar: R. Ergasheva , Sh.Mamatova Variant № 14 1. Elektroliz va elektroliz qonunlari. 2. Anorganik birikmalarning asosiy sinflari. 3. Metallarning umumiy hossalari. 4. C-CO2-H2CO3-KHCO3- K2CO3 reaksiya tenglamalarini yozing.. 5.Tabiiy mis 27 % 65,21 Cu va 73 % 63,29 Cu izotoplar aralashmasidan iborat. Misning o’rtacha atom og’irligini hisoblab toping. Tuzuvchi o‘qituvchilar: R. Ergasheva , Sh.Mamatova Variant № 15 1. Elektrolitik dissotsialanish nazariyasi (Arrenius nazariyasi), bosqichli dissotsialanish. 2. Atom tuzilishi. 3 Modda massasining saqlanish qonuni. 4. N-NO-NO2- HNO3-NaNO3 reaksiya tenglamalarini yozing 5. 0,75 n eritma tarkibida 18,1 g NaOH bor. Shu eritmaning molyar konsen-tratsiyasini hisoblang. Tuzuvchi o‘qituvchilar: R. Ergasheva , Sh.Mamatova. Variant № 16 1. Osmos hodisasi va osmotik bosim 2. Kimyoviy bog’lanish va uning turlari. 3. Kislota, asos, va tuzlarning dissotsilanishi. 4. Ca- CaO-CaCl2-Ca(OH)2-Ca(NO3)2 reaksiya tenglamalarini yozing 5. KOH ning 0,5 n eritmasi uchun zarur ishqor va suv massasini aniqlang
Tuzuvchi o‘qituvchilar: R. Ergasheva , Sh.Mamatova . Variant № 17 1. Modda massasining saqlanish qonuni. 2. Oksidlanish – qaytarilish reaksiyalari va ularning turlari 3. Organik birikmalarning asosiy sinflari. 4. Fe- FeO- Fe2O3- Fe(OH)2 -Fe(OH)3 reaksiya tenglamalarini yozing 5. H2SO4, H3PO4, HNO3 larning dissotsialanish reaksiyasini yozing. Tuzuvchi o‘qituvchilar: R. Ergasheva , Sh.Mamatova Variant № 18 1. Metalmaslarning umumiy hossalari. 2. Kislotalar va ularning asosiy sinflari. 3. Modda massasining saqlanish qonuni.. 4. Ca(OH)2, NaOH, NH4OH larning dissotsilanish reaksiyasini yozing 5. S-SO2 –SO3 –H2SO4- KHSO4-K2SO4 reaksiya tenglamalarini yozing Tuzuvchi o‘qituvchilar: R. Ergasheva , Sh.Mamatova Variant № 19 1. Eritmalarning xossalari. Eritmalar tabiati haqida nazariyalar. 2. Kimyoviy muvozanat va uni siljitish. 3. Modda massasining saqlanish qonuni.. 4. K- KCl- KOH-KNO3 reaksiya tenglamalarini yozing. 5. 40 g temir (III) – oksidda necha gram temir bor ?
Tuzuvchi o‘qituvchilar: R. Ergasheva , Sh.Mamatova Variant № 20
1. Modda massasining saqlanish qonuni. 2. Dispers sistemalar – eritmalar va ularning ahamiyati. 3. Kimyoviy reaksiyalar tezligi. 4. C-CO2-H2CO3-KHCO3- K2CO3 reaksiya tenglamalarini yozing.. 5. 50 g ohaktosh parchalanganda necha gram kalsiy oksid hosil bo’ladi ?. Tuzuvchi o‘qituvchilar: R. Ergasheva , Sh.Mamatova Variant № 21 1. Eritmalar Eritmalar kotsentratsiyasini ifodalash usullari. . 2. Tuzlar gidrolizi. 3. Tarkibning doimiylik qonuni. 4. S-SO2 –SO3 –H2SO4- KHSO4-K2SO4 reaksiya tenglamalarini yozing. 5. KOH ning 0,5 n eritmasi uchun zarur ishqor va suv massasini aniqlang. Tuzuvchi o‘qituvchilar: R. Ergasheva , Sh.Mamatova. Variant № 22 1. Eritmalar va dispers sistemalar, ularning turlari. 2. Tuzlarni gidrolizi. Gidroliz turlari. Qaytar va qaytmas gidroliz. 3. Donor – akseptor, vodorod, metall bog‘lanishlar. 4. Al2(SO4)3, Ca(H2PO4)2, CaHPO4, K3[ Fe(CN)6], BaCl2* 2H2O larning nisbiy molekulyar massalarini toping. 5. N-NO-NO2- HNO3-NaNO3 reaksiya tenglamalarini yozing Tuzuvchi o‘qituvchilar: R. Ergasheva , Sh.Mamatova . Variant № 23 1. Metallarning korroziyaga uchrashi. 2. Eritmalarning kontsentratsiyasini ifodalash usullari 3. Metallarning kimyoviy xossalari. 4. Toyingan uglevodorodlar. 5. Ca- CaO-CaCl2-Ca(OH)2-Ca(NO3)2 reaksiya tenglamalarini yozing .
Tuzuvchi o‘qituvchilar: R. Ergasheva , Sh.Mamatova. Variant № 24
1. Tarkibning doimiylik qonuni. 2. Metallarning olinishi. 3. Kimyoviy reaksiyalarning issiqlik effekti. 4. To’yingan uglevodorodlarning gomologok qatori, ishlatilishi. 5. K- KCl- KOH-KNO3 reaksiya tenglamalarini yozing. Tuzuvchi o‘qituvchilar: R. Ergasheva , Sh.Mamatova Variant № 25 1. Kimyoviy bog‘lanish. 2. Avogadro qonuni. 3. Eritmalarning xossalari. Eritmalar tabiati haqida nazariyalar. 4. To’yingan uglevodorodlarning gomologok qatori, ishlatilishi 5. C-CO2-H2CO3-KHCO3- K2CO3 reaksiya tenglamalarini yozing
Tuzuvchi o‘qituvchilar: R. Ergasheva , Sh.Mamatova. . Variant № 26 1. Modda massaning saqlanish qonuni. 2. Elektrolitik dissotsialanish. Eritmalarning pH ini indikatorlar yordamida aniqlash. 3. Qutbli va qutbsiz kovalent bog’lanish 4. N-NO-NO2- HNO3-NaNO3 reaksiya tenglamalarini yozing 5. KOH ning 0,5 m eritmasi uchun zarur ishqor va suv massasini aniqlang. Tuzuvchi o‘qituvchilar: R. Ergasheva , Sh.Mamatova . Variant № 27 1. Oksidlanish – qaytarilish reaksiyalari va ularning turlari 2. Kislotalar va tuzlar. 3. Atom-molekulyar ta’limot. 4. Ca- CaO-CaCl2-Ca(OH)2-Ca(NO3)2 reaksiya tenglamalarini yozing . 5. 40 g temir (III) – oksidda necha gram temir bor ?
Tuzuvchi o‘qituvchilar: R. Ergasheva , Sh.Mamatova. . Variant № 28 1. Ekvivalenlar qonuni. 2. Atom yadrosini sun’iy yo’l bilan parchalash. Atom yadrosining tarkibi. 3. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining tenglamalarini tuzish. 4. Kimyoviy bog’lanish va uning turlari. 5. S-SO2 –SO3 –H2SO4- KHSO4-K2SO4 reaksiya tenglamalarini yozing Tuzuvchi o‘qituvchilar: R. Ergasheva , Sh.Mamatova Variant № 29
sistemasi. 2. Qutbli va qutbsiz kovalent bog’lanish. 3. Elektrolitik dissotsiyalanish nazariyasi (Arrenius nazariyasi), bosqichli dissotsiyalanish. 4. Fe- FeO- Fe2O3- Fe(OH)2 -Fe(OH)3 reaksiya tenglamalarini yozing 5. 30 g suvda 20 g tuz erishidan hosil bo’lgan eritmada necha foiz tuz bor ?
Variant № 30 1. Asoslar, olinishi, xossalari, ishlatilishi. 2. Metallarning korroziyaga uchrashi. 3. s, p va d-elementlar, ularning davriy sistemadagi o’rni. 4. Ca- CaO-CaCl2-Ca(OH)2-Ca(NO3)2 reaksiya tenglamalarini yozing . 5. 50 g ohaktosh parchalanganda necha gram kalsiy oksid hosil bo’ladi ?. Tuzuvchi o‘qituvchilar: R. Ergasheva , Sh.Mamatova Download 73 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|