1. Kimyoviy kinetika fanining maqsadi, vazifalari va fan haqida umuniy ma’lumot

Nazorat savollar.
1.Kimyoviy kinetika fanining maqsadi, vazifalari va fan haqida umuniy ma’lumot.
2.Reaksiya tartibi va uning nazariy topish usullari.
3.Kimyoviy o‘zarishlar xarakteriga ko‘ra necha turlarga bo’linadi
4.Tezlik doimiysi haqida umumiy ma’lumot va uni topish usullari.
5.Kimyoviy o’zgarishlar xarakteriga ko’ra necha turga bo’linadi.
6. Reaksiya yarim o‘zgarish davri nima va u qanday tartibli reaksiyalar uchun o‘zgarmas qiymatli?
7.Murakkab reaksiyalarda reaksiyaning umumiy va xususiy tartibining limitlovchi bosqichga bog’liqligi.
8.Organik reaksiyalar tezligi uchun Gammet tenglamasi.
9.Nukleofil va elektrofil reagentlar asosida reaksiyalar turlari va harbriga misollar.
10. A → B +C reaksiya bo‟yicha A modda parchalanib, konsentratsiyasi 2 marta kamayishi uchun ma‟lum vaqt (sekund) sarflandi. Agar A moddaning kon-yasi 4 marta kamayishida, 3 marta kamayishiga nisbatan 15 sekund ko‟p vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi A moddaning kon- yasi 5 marta kamayishi uchun qancha vaqt (sekund) sarflandi?
11.Kimiyaviy reaksiyalarning kinetik klassifikatsiyasi.
12.Murakkab reaksiyalar uchun reaksiyaning xususiy va umumiy tartibining tajribada aniqlangan va nazariy qiymatlarining mos kelmasligini bir xil reaksiyaning turli xil sharoitda olib borilishi orqali tushuntiring.
13.Arrenius tenglamasida Vant-Goffning izoxora tenglamasini keltirib chiqarish..
14.Katalitik reaksiyalar va ularning ahamiyati.
15.A → B +C reaksiya bo‟yicha A modda parchalanib, konsentratsiyasi 2 marta kamayishi uchun ma‟lum vaqt (sekund) sarflandi. Agar A moddaning kon-yasi 4 marta kamayishida, 3 marta kamayishiga nisbatan 15 sekund ko‟p vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi A moddaning kon- yasi 5 marta kamayishi uchun qancha vaqt (sekund) sarflandi?
16.Organik reaksiyalar tezligi uchun Gammet tenglamasi.
17.Gomogen kataliz turlariga reaksiyalar orqali tushuntiring .
18.Vant-Goff usuli orqali reaksiya tartibini aniqlashni tushuntiring.
19.Vodorod peroksidning parchalanish reaksiyasi tezlik doimiysini gazometrik usulda aniqlash.
20.A → B +C reaksiya bo‟yicha A modda parchalanib, konsentratsiyasi 2 marta kamayishi uchun ma‟lum vaqt (sekund) sarflandi. Agar A moddaning kon-yasi 4 marta kamayishida, 3 marta kamayishiga nisbatan 15 sekund ko‟p vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi A moddaning kon- yasi 5 marta kamayishi uchun qancha vaqt (sekund) sarflandi.