1. Potensiometriya usuli. Ko’rsatkich elektrodlari

Taxlilning potensiometriya metodlari. Potensiyometriyada taqqoslash va indikator elektrodlari.


REJA:


1. Potensiometriya usuli.
2. Ko’rsatkich elektrodlari.
3. Potensiyometrik titrlash.


1.Potensiometriya usuli: Potensiometriya elektrokimyoviy tahlilning asosiy usullaridan biri bo'lib, tahlil
qilingan eritmada cho'ktirilgan elektrod salohiyatini o'lchashga asoslangan.
Elektrodning potentsiali ionlarning kontsentratsiyasining (yoki ancha faolligining)
o'zgarishi bilan o'zgaradi, elektrodni eritma bilan almashtirilgan. Shu asosda Nernst
tenglamasiga muvofiq eritmaning tarkibi bo'yicha miqdoriy ma'lumotni olish
mumkin:
E=EO +
RT
zF ln C
O'lchov uchun zarur bo'lgan o'rnatish elektrotlar - juftlik elektrodidan va
indikatorli elektroddan, shuningdek, potentsialni o'lchash uchun qurilmadan iborat.
uqori qarshilik voltmetrlari bo'lgan potensial farqlarni o'lchash vositalari keng
tarqalgan. Bunday ishlab chiqariladigan qurilmalar odatda pH metrlari yoki
ionomerlari deb ataladi, chunki ular pHga sezgir yuqori qarshilikli shisha elektrod
yoki tegishli ion faol elektrodli hujayralar potentsialini o'lchash uchun
mo'ljallangan. Ushbu asboblarning o'lchovi ikkala millivolt va pH birliklarida
sozlangan. Potensiometriyaning jadal rivojlanishi eritmada ko'plab ionlarning
kontsentratsiyasini to'g'ridan-to'g'ri aniqlashga imkon beradigan turli xil ion-qay
elektrodlarning paydo bo'lishi bilan bog'liq. Potensiometrik analitik usullar elektrod
va potentiometrik titrlashda empirik ravishda o'lchangan elektron EMF
potensialidan elektrod reaktsiyasidagi ishtirokchining faolligini yoki
kontsentratsiyasini topish uchun Nernst (1) tenglamasidan foydalanib, to'g'ridan
to'g'ri potentsialometriyaga (ionometriyaga) bo'linadi. Ushbu usulda munosib nuqta
ekvivalent nuqtaga yaqin potentsialda keskin o'zgarish (o'tish) bilan
aniqlanadi.Potensialni o'lchash uchun mos elektrodlardan birini tanlang, ulardan biri
mos yozuvlar elektrodi, ikkinchisi esa indicator

Yo'naltirilgan elektrodlar

Ko'pgina elektrokimyoviy usullar uchun, uning potentsiali ma'lum bo'lgan yarim
evolyutsiyaga ega bo'lish maqsadga muvofiq, o'rganilayotgan eritma tarkibidan
doimiy va to'liq mustaqildir. Bu mos yozuvlar elektrodi deyiladi, etarlicha kichik
oqimlardan o'tib, deyarli o'zgarmas va takrorlanadigan potentsialni saqlaydi.
Ishlatiladigan elektrodlar kalomel va kumush xlor elektrodlarini o'z ichiga oladi.
Kalomel elektrodlari quyidagicha ifodalanadi:
[ Hg2Cl2(tuyingan), KCl(x) ]Hg,
bu erda x - kaliy xloridning molyar kontsentratsiyasi.
Elektrod reaksiyasi quyidagi tenglama bilan ifodalanadi:
Hg2Cl2q + 2e- ↔️ 2Hg0
+ 2Cl -
Kalomel elektrodning standart vodorod elektrodiga nisbatan salohiyati 25° C da
0,242V dir . Kumush xlorid bilan to'yingan KCl eritmasiga botgan kumush elektrod
kalomel elektrodga o'xshash tizimni hosil qiladi:
| AgCl, KCl (x) | Ag,
bu erda x-molyar konsentratsiya KCl kontsentratsiyasi. Elektrod reaksiyasi quyidagi
tenglama bilan ta'riflanadi:
AgCl+e-
=Ag0
+ClStandart vodorod elektrodiga nisbatan kumush xlor elektrodining potentsiali
25 ° C da 0.1976 V ni tashkil qiladi .