5 – laboratoriya ishi. V. Gazning molekulyar massasini zichligi bo’yicha topish

---

5 – laboratoriya ishi. 
V. GAZNING MOLEKULYAR MASSASINI ZICHLIGI 
BO’YICHA TOPISH. 
 
5.1. NAZARIY MA‘LUMOT. 
Avagadro qonuninga binoan bir xil sharoitda teng hajmli gazlarning 
molekulalari soni teng bo’ladi.
Birining molekulyar massasi М va ikkinchisining molekulyar massasi М
1
bo’lgan ikki xil gaz bor, ularning hajm birligidagi massalari N
М
va Nм
1
bo’ladi; N – 
hajm birligidagi molekulalar soni. 
Bu hajmdagi gazlar massalarining nisbati birinchi gaz molekulasi massassining 
ikkinchi gaz molekulasi massasiga nisbatiga teng bo’ladi. 
1
1
M
M
N
N
M
M

(I) 
Vodorod moleklasi 2 atomdan iborat, demak, vodorodning molekulyar massasi 
2,016 ga yoki, yaxlitlab olinganda, 2 ga teng. 
Teng hajmlarda olingan biror gazning va vodorodning og’irlik nisbatlari 
solishtirilsa va vodorodning molekulyar massasi 2 ga teng deb olinsa, (I) formula 
bunday yozilishi mumkin: 
2
1
M
N
N
M
M

(2) 
Muayyan hajmdagi gaz massasining xuddi shu hajmdagi vodorod massasiga 
nisbati shu gazning vodorodga nisbatan zichligidir. Demak,
Н
Д
M

2
bo’ladi; bu yerda Д
Н
gazning vodorodga nisbatan zichligidir. Bundan: 
М = 2 · Д
Н
(3) 
Ya‘ni gaz holatidagi biror moddanig molekulyar massasi uning vodorodga 
nisbatan zichligining ikki hissasiga teng bo’ladi. 
(3) formuladan foydalanib, har qanday gazninggina emas, balki gaz holatiga 
oson o’tadigan boshqa moddalarning ham molekulyar massalarini topish mumkin. 
Buning uchun shu moddalarning gaz holatidagi zichligini topish kifoya. 
Gazning molekulyar massasi, ba‘zan havoga nisbatan zichligi bo’yicha ham 
topiladi, bunda М = 29 Д
Ќ
formuladan foydalaniladi, bu yerda 29 – havoning 
vodorodga nisbatan zichligi bo’yicha aniqlangan o’rtacha molekulyar massasidir.