Amaliy mashg’ulot-6 Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari

elektroliz
2H2 + O2 
36g ----------------------- 22,4l 
x = 34,2g ---------------- 21,28l 
3)
%
8
,
2
%
100
6
,
1
2
,
34
6
,
21
500
6
,
12
)
%(
3






HNO

3. 0,7 M li 400 ml sulfat kislota eritmasi berilgan. Kislota konsentratsiyasini 1 M ga yetkazish uchun eritmadan 
5,956 A tokni necha soat davomida o’tkazish kerak?
1) 
Bu elektrolizda suv elektrolizga uchraydi va sulfat kislota konsentratsiyasi 0,7 M dan 1 M ga oshadi.
2) 
n = CM ∙ V = 0,7 ∙ 0,4 = 0,28 mol 
(H2SO4) 
3)
ml
l
C
n
V
M
280
28
,
0
1
28
,
0




4) V(H2O)= 400ml – 280ml=120ml=120g 
5)
8
,
26
t
e
J
m



e(H2O) = 9 

---

60
956
,
5
9
8
,
26
120
8
,
26







J
e
m
t
soat.
4. Massa ulushi 8,5% bo’lgan kumush nitratning 800g eritmasi, massasi 50g ga kamayguncha elektroliz qilindi. 
Reaksiyada olingan nitrat kislotaning massa ulushini (%), inert elektrodlarda ajralib chiqqan moddalar va ular 
massasini (g) hisoblang. 
Yechish. 
1) 
m (AgNO3) = 800 ∙ 0,085 = 68g 
2) 
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + 4HNO3 + O2 
4∙170g ----------- 4∙108g ---- 4∙63g --- 32g 
68g ---------------- x g --------- y g ---- z g 
x = 43,2g ( Ag); 
y = 25,2g (HNO3); 
z = 3,2g (O2)
3) 
Eritma massasini kamayishi:
800 - 43,2 – 3,2 = 753,6 g 
4) 
Demak, elektrolizda suv ham parchalangan: m (H2O) = 753,6 – (800-50) = 3,6g
5) 
2H2O 


 

elektroliz
2H2 + O2 
36g --------------- 4g ----- 32g 
3,6g -------------- xg ------ yg
x = 0,4g (H2);
y = 3,2g (O2) 
6) 
Katodda:
43,2g (Ag) va 0,4g (H2) ajralib chiqad. 
7) 
Anodda: 
3,2g (O2) + 3,2g (O2) = 6,4g ajraladi. 
8) 
%
36
,
3
%
100
750
2
,
25
)
%(
3



HNO

5. Tarkibida 0,6 mol AgNO3, 0,2 mol CuSO4 va 0,15 mol AuCl3 bo’lgan eritmalar tok manbaiga ketma – ket 
ulangan. Eritmalar orqali 48250 Kl tok miqdori o’tkazilganda katodlarda (inert elektrod) ajralgan moddalar 
(berilgan tartibda) massasini (g) aniqlang. 
Yechish. 
1) 
F
F
t
J
Q
5
,
0
96500
48250




2) 
m1=Q ∙ E = 0,5 ∙ 108 = 54g (Ag) 

---

n = 0,6 – 0,5 = 0,1 mol (AgNO3) ortib qoladi. 
3) 
m2 = 0,2 ∙ 64 = 12,8g (Cu) CuSO4 → Cu chiqadi; 
F
ekv
g
g
E
m
Q
4
,
0
32
8
,
12




Q1 = 0,5 – 0,4 = 0,1 F ortib qoladi.
0,1 F suvni elektrolizi uchun sarflanadi. Demak, 0,1g (H2) chiqadi. 
m = 12,8 + 0,1 = 12,9g katodda chiqadi. 
4) 
m3 = 0,15 ∙ 197 = 29,55g (Au) oltin chiqadi. 
F
ekv
g
g
E