Anionlar Aralashma analizi Quruq tuz analizi

Ionlanishning kimyodagi roli
Aytish mumkinki, kimyo, aslida, amaliy fizikadir. Va bu fanlar butunlay boshqa masalalarni o’rganish bilan shug’ullansa ham, kimyoda materiyaning o’zaro ta’siri qonunlarini hech kim bekor qilmagan.
Yuqorida aytib o’tilganidek, elektronlar o’zlarining qat’iy belgilangan joylariga ega – orbitallar. Atomlar moddani hosil qilganda, ular bir guruhga qo’shilib, elektronlarini qo’shnilari bilan ham “bo’lishadi”. Va molekula elektr neytral bo’lib qolsa-da, uning bir qismi anion, ikkinchi qismi esa kation bo’lishi mumkin.
Misol uchun uzoqdan izlash shart emas. Aniqlik uchun siz taniqli xlorid kislotasini olishingiz mumkin, u ham vodorod xlorid – HCL. Vodorod ichida bu holat ega bo’ladi musbat zaryad. Ushbu birikmadagi xlor qoldiq bo’lib, xlorid deb ataladi – bu erda u manfiy zaryadga ega.Vazifasiga ko’ra, analitik kimyo sifat tahliliga bo’linadi, ular aniqlanishini aniqlashga qaratilgan. Nima yoki qanday modda, uning namunada qanday shaklda ekanligi va miqdoriy tahlilni aniqlashga qaratilgan necha berilgan modda (elementlar, ionlar, molekulyar shakllar va boshqalar) namunada bo’ladi.
Moddiy ob’ektlarning elementar tarkibini aniqlash deyiladi elementar tahlil. Kimyoviy birikmalar va ularning aralashmalari tuzilishini molekulyar darajada o’rnatish deyiladi molekulyar tahlil. Kimyoviy birikmalarning molekulyar tahlilining turlaridan biri moddalarning fazoviy atom tuzilishini oʻrganishga, empirik formulalar, molekulyar ogʻirliklarni va boshqalarni oʻrnatishga qaratilgan strukturaviy analizdir.Analitik kimyoning vazifalariga organik, noorganik va biokimyoviy obʼyektlarning xarakteristikalarini aniqlash kiradi. Organik birikmalarni funktsional guruhlar bo’yicha tahlil qilish deyiladi funktsional tahlil.
Hikoya
Analitik kimyo zamonaviy ma’noda kimyo mavjud bo’lgan vaqtdan beri mavjud bo’lib, unda qo’llanilgan ko’plab usullar bundan ham oldingi davrga, ya’ni alkimyo davriga to’g’ri keladi, uning asosiy vazifalaridan biri turli xil kimyoviy moddalarning tarkibini aniq aniqlash edi. Tabiiy moddalar va ularning o’zaro o’zgarishi jarayonlarini o’rganish. Ammo, umuman olganda, butun kimyoning rivojlanishi bilan, unda qo’llaniladigan ish usullari ham sezilarli darajada takomillashtirildi va kimyoning yordamchi bo’limlaridan birining sof yordamchi ahamiyati bilan bir qatorda, hozirgi vaqtda analitik kimyo muhim ahamiyatga ega. Juda jiddiy va muhim nazariy savollar bilan kimyoviy bilimlarning mutlaqo mustaqil bo’limi. Analitik kimyoning rivojlanishiga juda muhim ta’sir ko’rsatgan zamonaviy fizik kimyo bo’lib, uni bir qator mutlaqo yangi ish usullari va nazariy asoslar bilan boyitdi, jumladan, eritmalar ta’limoti (qarang), elektrolitik dissotsiatsiya nazariyasi, elektrolitik dissotsiatsiya qonuni. Ommaviy harakat (qarang Kimyoviy muvozanat ) va kimyoviy yaqinlik haqidagi butun ta’limot.
Analitik kimyoning usullari
Analitik kimyo usullarini solishtirish
Agregat an’anaviy usullar moddaning tarkibini uning ketma-ket kimyoviy parchalanishi orqali aniqlash “ho’l kimyo” (“ho’l tahlil”) deb nomlangan. Bu usullar nisbatan past aniqlikka ega, tahlilchilarning nisbatan past malakasini talab qiladi va hozirda deyarli butunlay zamonaviy usullar bilan almashtirilgan. Instrumental usullar(optik, massa spektrometrik, elektrokimyoviy, xromatografik va boshqa fizik-kimyoviy usullar) moddaning tarkibini aniqlash. Biroq, nam kimyo spektrometrik usullardan ustunlikka ega – bu standartlashtirilgan protseduralar (tizimli tahlil) orqali temir (Fe + 2, Fe + 3), titan va boshqalar kabi elementlarning tarkibi va turli oksidlanish darajalarini bevosita aniqlash imkonini beradi.
Analitik usullarni yalpi va mahalliyga bo’lish mumkin. Tahlilning yalpi usullari odatda ajratilgan, batafsil moddani (vakillik namunasini) talab qiladi. Mahalliy usullar namunaning o’zida kichik hajmdagi moddaning tarkibini aniqlang, bu namunaning kimyoviy xossalarini uning yuzasi va / yoki chuqurligi bo’yicha taqsimlashning “xaritalarini” tuzishga imkon beradi. Bundan tashqari, usullarni ta’kidlash kerak to’g’ridan-to’g’ri tahlil qilish, ya’ni namunani oldindan tayyorlash bilan bog’liq emas. Namuna tayyorlash ko’pincha zarur (masalan, maydalash, oldindan kontsentratsiya yoki ajratish). Namunalarni tayyorlashda, natijalarni sharhlashda, tahlillar sonini baholashda statistik usullar qo’llaniladi.
Sifatli kimyoviy tahlil usullari. Har qanday moddaning sifat tarkibini aniqlash uchun uning xossalarini o’rganish kerak, analitik kimyo nuqtai nazaridan ular ikki xil bo’lishi mumkin: moddaning xossalari va kimyoviy o’zgarishlardagi xossalari.

Birinchisiga quyidagilar kiradi: jismoniy holat (qattiq, suyuq, gaz), uning qattiq holatda tuzilishi (amorf yoki kristall modda), rangi, hidi, ta’mi va boshqalar hissiyotlari, buning tabiatini aniqlash mumkin. Modda. Ko’pgina hollarda, ma’lum bir moddani aniq ifodalangan xarakterli xususiyatlarga ega bo’lgan yangi moddaga aylantirish, buning uchun reagentlar deb ataladigan maxsus tanlangan birikmalardan foydalanish kerak.

Analitik kimyoda qoʻllaniladigan reaksiyalar nihoyatda xilma-xil boʻlib, oʻrganilayotgan modda tarkibining fizik xossalari va murakkablik darajasiga bogʻliq. Agar aniq sof, bir hil kimyoviy birikma kimyoviy tahlilga duchor bo’lsa, ish nisbatan oson va tez amalga oshiriladi; bir nechta kimyoviy birikmalar aralashmasi bilan shug’ullanishga to’g’ri kelganda, uni tahlil qilish masalasi, shuning uchun murakkablashadi va ishni ishlab chiqarishda kiradigan bitta elementni e’tibordan chetda qoldirmaslik uchun ma’lum bir aniq tizimga rioya qilish kerak. Modda. Analitik kimyoda ikki xil reaksiya mavjud: nam yo’l reaktsiyalari(eritmalarda) va quruq reaktsiyalar..
Eritmalardagi reaksiyalar
Sifatli kimyoviy tahlilda faqat eritmalardagi inson sezgilari tomonidan oson qabul qilinadigan reaktsiyalar qo’llaniladi va reaktsiyaning paydo bo’lish momenti quyidagi hodisalardan biri bilan tan olinadi:
Suvda erimaydigan cho’kma hosil bo’lishi,
Eritma rangini o’zgartirish
Gaz chiqishi.reaktsiyaning paydo bo’lish momenti quyidagi hodisalardan biri bilan tan olinadi:
Suvda erimaydigan cho’kma hosil bo’lishi,
Eritma rangini o’zgartirish
Gaz chiqishi.
Yog’ingarchilik kimyoviy tahlil reaksiyalarida ba’zi suvda erimaydigan moddalar hosil bo’lishiga bog’liq; agar, masalan, sulfat kislota yoki uning suvda eruvchan tuzi bariy tuzi eritmasiga qo’shilsa, bariy sulfatning oq kukunli cho’kmasi hosil bo’ladi:
BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d 2HCl + BaSO 4 ↓
Shuni yodda tutingki, ba’zi boshqa metallar, masalan, PbSO 4 erimaydigan sulfat tuzini hosil qilishga qodir bo’lgan qo’rg’oshin, sulfat kislota ta’sirida oq cho’kma hosil bo’lishiga o’xshash reaktsiyani berishi mumkin. Yoki bu metall bo’lsa, reaksiyada hosil bo’lgan cho’kmani tegishli tadqiqotga bo’ysundirib, ko’proq tekshirish reaktsiyalarini ishlab chiqarish kerak.
Cho’kma hosil bo’lish reaksiyasini muvaffaqiyatli amalga oshirish uchun tegishli reagentni tanlashdan tashqari, o’rganilayotgan tuz va reagent eritmalarining kuchiga, ulushiga oid bir qator juda muhim shartlarga ham rioya qilish kerak. Ikkalasi ham, harorat, oʻzaro taʼsir davomiyligi va hokazo.. Kimyoviy reaksiyalar tahlilida hosil boʻladigan yogʻingarchilikni koʻrib chiqishda ularning tashqi koʻrinishiga, yaʼni rangi, tuzilishi (amorf va kristall choʻkmalar) va boshqalarga eʼtibor qaratish lozim. Ularning xossalariga qizdirish, kislotalar yoki ishqorlar va boshqalarning ta’siriga bog’liq bo’ladi.Kuchsiz eritmalar o’zaro ta’sirlashganda ba’zan cho’kma hosil bo’lishini 24-48 soatgacha kutish kerak, agar ularni haroratda saqlash sharti bilan. Ma’lum bir harorat.
Eruvchanlik testi U asosan minerallarni o’rganishda amalga oshiriladi, buning uchun ularning ingichka platina simida mustahkamlangan juda kichik bo’lagi olovning eng yuqori haroratga ega bo’lgan qismiga kiritiladi, so’ngra lupa yordamida ular kuzatadilar. Namunaning qirralari qanchalik yumaloq.
Olov rangi sinovi sepiyaning kichik namunasini, moddaning kichik namunasini platina simga, avval olov tagiga, keyin esa uning eng yuqori haroratli qismiga kiritish orqali ishlab chiqariladi.
O’zgaruvchanlik testi U moddaning namunasini tahlil tsilindrida yoki bir uchi muhrlangan shisha naychada qizdirish orqali ishlab chiqariladi va uchuvchi moddalar bug’larga aylanadi, keyin esa sovuqroq qismida kondensatsiyalanadi.
Quruq oksidlanish va qaytarilish eritilgan boraks to’plarida ishlab chiqarilishi mumkin ( 2 4 7 + 10 2 ) Sinov moddasi bu tuzlarni platina simida eritib olingan sharchalarga oz miqdorda kiritiladi, so’ngra ular olovning oksidlovchi yoki qaytaruvchi qismida isitiladi. . Qayta tiklash bir qator boshqa usullar bilan amalga oshirilishi mumkin, xususan: soda bilan yondirilgan tayoqchada isitish, shisha naychada metallar – natriy, kaliy yoki magniy bilan isitish, ko’mirda shamollash quvuri bilan isitish, oddiy isitish.
Elementlarning tasnifi
Analitik kimyoda qabul qilingan elementlarning tasnifi ularning umumiy kimyoda odatiy bo’lgan bir xil bo’linishiga asoslanadi – metallar va metall bo’lmaganlar (metalloidlar), ikkinchisi ko’pincha tegishli kislotalar shaklida ko’rib chiqiladi. Tizimli sifat tahlilini ishlab chiqarish uchun ushbu elementlar sinflarining har biri o’z navbatida ba’zi umumiy guruh xususiyatlariga ega bo’lgan guruhlarga bo’linadi.
Metalllar Analitik kimyoda ikkita bo’lim bo’lib, ular o’z navbatida besh guruhga bo’lingan:
Oltingugurt birikmalari suvda eriydigan metallar- bu bo’lim metallarining guruhlarga bo’linishi ularning karbonli tuzlarining xossalariga asoslanadi. 1-guruh: kaliy, natriy, rubidiy, seziy, litiy. Oltingugurt birikmalari va ularning karbonli tuzlari suvda eriydi. Ushbu guruhning barcha metallarini erimaydigan birikmalar shaklida cho’ktirish uchun umumiy reagent mavjud emas. 2-guruh: bariy, stronsiy, kaltsiy, magniy. Oltingugurt birikmalari suvda eriydi, karbonat tuzlari erimaydi. Ushbu guruhning barcha metallarini erimaydigan birikmalar shaklida cho’ktiruvchi umumiy reaktiv ammoniy karbonatdir.
Oltingugurt birikmalari suvda erimaydigan metallar- bu bo’limni uch guruhga bo’lish uchun ular oltingugurt birikmalarining kuchsiz kislotalarga va ammoniy sulfidga nisbatidan foydalanadilar. 3-guruh: alyuminiy, xrom, temir, marganets, rux, nikel, kobalt.
Alyuminiy va xrom suvda oltingugurt birikmalarini hosil qilmaydi; qolgan metallar oltingugurt birikmalarini hosil qiladi, ular oksidlari kabi kuchsiz kislotalarda eriydi. Kislotali eritmadan vodorod sulfidi ularni cho’ktirmaydi, ammoniy sulfidi oksidlar yoki oltingugurt birikmalarini cho’kadi. Ammoniy sulfid bu guruh uchun keng tarqalgan reaktiv bo’lib, uning oltingugurt birikmalarining ortiqcha qismi erimaydi. 4-guruh: kumush, qoʻrgʻoshin, vismut, mis, palladiy, rodiy, ruteniy, osmiy. Oltingugurt birikmalari kuchsiz kislotalarda erimaydi va kislotali eritmada vodorod sulfid bilan cho’ktiriladi; ular ammoniy sulfidda ham erimaydi. Vodorod sulfidi bu guruh uchun keng tarqalgan reaktivdir. 5-guruh: qalay, mishyak, surma, oltin, platina. Oltingugurt birikmalari kuchsiz kislotalarda ham erimaydi va kislotali eritmadan vodorod sulfidi bilan cho’ktiriladi. Ammo ular ammoniy sulfidda eriydi va u bilan suvda eriydigan sulfa tuzlarini hosil qiladi.
Metall bo’lmaganlar (metalloidlar) Kimyoviy tahlilda har doim ular hosil qilgan kislotalar yoki ularga mos keladigan tuzlar shaklida topilishi kerak. Kislotalarni guruhlarga bo’lish uchun asos bo’lib, ularning suvda va qisman kislotalarda eruvchanligiga nisbatan bor va kumush tuzlarining xossalari hisoblanadi. Bariy xlorid 1-guruh uchun keng tarqalgan reaktiv, nitrat eritmasidagi kumush nitrat – 2-guruh uchun, bariy va kumush tuzlari 3-guruh kislotalari uchun suvda eriydi. 1-guruh: neytral eritmada bariy xlorid erimaydigan tuzlarni cho’kadi; kumush tuzlari suvda erimaydi, lekin nitrat kislotada eriydi. Bularga kislotalar kiradi: xromli, oltingugurtli, oltingugurtli, suvli, karbonli, kremniyli, sulfatli, florosilik (kislotalarda erimaydigan bor tuzlari), mishyak va mishyak. 2-guruh: nitrat kislota bilan kislotalangan eritmada kumush nitrat cho’kadi. Bularga kislotalar kiradi: xlorid, gidrobromik va gidroiyodik, gidrosiyanli, vodorod sulfidi, temir va temir siyanidi va yod. 3-guruh: kumush nitrat yoki bariy xlorid bilan cho’ktirilmagan nitrat kislota va xlorid kislotasi.

Ammo shuni yodda tutish kerakki, kislotalar uchun ko’rsatilgan reagentlar kislotalarni guruhlarga ajratish uchun ishlatilishi mumkin bo’lgan umumiy reagentlar emas. Ushbu reagentlar faqat kislotali yoki boshqa guruh mavjudligini ko’rsatishi mumkin va har bir alohida kislotani aniqlash uchun ularning o’ziga xos reaktsiyalaridan foydalanish kerak. Analitik kimyo maqsadlari uchun metallar va metall bo’lmaganlar (metalloidlar) ning yuqoridagi tasnifi rus maktabi va laboratoriyalarida (N. A. Menshutkin bo’yicha), G’arbiy Evropa laboratoriyalarida boshqa tasniflash qabul qilingan, ammo shunga qaramay, asosan xuddi shunday. Tamoyillari.

Reaksiyalarning nazariy asoslari
Eritmalardagi sifatli kimyoviy analiz reaksiyalarining nazariy asoslarini, yuqorida aytib o’tilganidek, eritmalar va kimyoviy yaqinlik haqida umumiy va fizik kimyo bo’limlarida izlash kerak. Birinchi, eng muhim masalalardan biri suvli eritmalardagi barcha minerallarning holati bo’lib, ularda elektrolitik dissotsilanish nazariyasiga ko’ra, tuzlar, kislotalar va ishqorlar sinfiga kiruvchi barcha moddalar ionlarga ajraladi. Shuning uchun kimyoviy analizning barcha reaktsiyalari birikmalarning butun molekulalari o’rtasida emas, balki ularning ionlari o’rtasida sodir bo’ladi. Masalan, natriy xlorid NaCl va kumush nitrat AgNO 3 ning reaktsiyasi tenglama bo’yicha sodir bo’ladi:
Na + + Cl - + Ag + + (NO 3) - = AgCl↓ + Na + + (NO 3) – natriy ioni + xlorid ioni + kumush ioni + nitrat kislota anioni = erimaydigan tuz + nitrat kislota anioni
Binobarin, kumush nitrat natriy xlorid yoki xlorid kislota uchun reagent emas, balki faqat xlor ioni uchun. Shunday qilib, eritmadagi har bir tuz uchun analitik kimyo nuqtai nazaridan uning kationi (metall ioni) va anion (kislota qoldig’i) alohida ko’rib chiqilishi kerak. Erkin kislota uchun vodorod ionlari va anionni hisobga olish kerak; nihoyat, har bir gidroksidi uchun metall kationi va gidroksil anioni. Va mohiyatiga ko’ra, sifatli kimyoviy tahlilning eng muhim vazifasi turli ionlarning reaktsiyalarini va ularni ochish va bir-biridan ajratish usullarini o’rganishdir.
Oxirgi maqsadga erishish uchun tegishli reaktivlar ta’sirida ionlar eritmadan cho’kma shaklida cho’kmaga tushadigan erimaydigan birikmalarga aylanadi yoki ular gazlar shaklida eritmalardan ajratiladi. Xuddi shu elektrolitik dissotsiatsiya nazariyasida kimyoviy ko’rsatkichlar ta’sirining tushuntirishlarini izlash kerak, ular ko’pincha kimyoviy tahlilda qo’llaniladi. V.Ostvald nazariyasiga ko’ra, barcha kimyoviy ko’rsatkichlar suvli eritmalarda qisman dissotsilangan nisbatan kuchsiz kislotalar qatoriga kiradi. Bundan tashqari, ularning ba’zilarida rangsiz butun molekulalar va rangli anionlar, boshqalari, aksincha, rangli molekulalar va rangsiz anion yoki boshqa rangdagi anionga ega; kislotalarning erkin vodorod ionlari yoki ishqorning gidroksil ionlari ta’siriga duchor bo’lgan kimyoviy ko’rsatkichlar ularning dissotsilanish darajasini va shu bilan birga rangini o’zgartirishi mumkin. Eng muhim ko’rsatkichlar:
Erkin vodorod ionlari (kislota reaktsiyasi) ishtirokida pushti rang beradigan va neytral tuzlar yoki ishqorlar ishtirokida sariq rang beradigan metil apelsin;
Fenolftalein – gidroksil ionlari ishtirokida (ishqoriy reaktsiya) xarakterli qizil rang beradi, neytral tuzlar yoki kislotalar mavjud bo’lganda esa rangsizdir;
Litmus – kislotalar ta’sirida qizarib ketadi va ishqorlar ta’sirida ko’k rangga aylanadi va nihoyat,
Curcumin – ishqorlar ta’sirida jigarrang rangga aylanadi va kislotalar ishtirokida yana sariq rangga ega bo’ladi.
Kimyoviy ko’rsatkichlar ommaviy kimyoviy tahlilda juda muhim dasturga ega (pastga qarang). Sifatli kimyoviy analiz reaksiyalarida gidroliz hodisasiga ham tez-tez duch keladi, ya’ni suv ta’sirida tuzlarning parchalanishi va suvli eritma ko’proq yoki kamroq kuchli ishqoriy yoki kislota reaktsiyasiga ega bo’ladi.
Sifatli kimyoviy tahlilning borishi
Sifatli kimyoviy tahlilda ma’lum bir moddaning tarkibiga faqat qanday elementlar yoki birikmalar kiritilganligini emas, balki bu tarkibiy qismlar taxminan qanday nisbiy miqdorlarda ekanligini aniqlash muhimdir. Buning uchun har doim tahlil qilinadigan moddaning ma’lum miqdoridan kelib chiqish (odatda 0,5-1 gramm olish kifoya) va tahlil jarayonida alohida yog’ingarchilik miqdorini bir-biri bilan solishtirish kerak. Bundan tashqari, ma’lum quvvatdagi reagentlarning eritmalaridan foydalanish kerak, ya’ni: normal, yarim normal, o’ndan bir normal.
Har bir sifatli kimyoviy tahlil uch qismga bo’linadi:
Dastlabki sinov,
Metallar (kationlar) kashfiyoti;
Metall bo’lmaganlar (metalloidlar) yoki kislotalar (anionlar) kashfiyoti.
Tahlil qiluvchining tabiatiga kelsak, to’rtta holat bo’lishi mumkin:
Qattiq metall bo’lmagan modda,
Metall yoki metallar qotishmasi shaklidagi qattiq modda;
Suyuqlik (eritma)
Tahlil qilayotganda qattiq metall bo’lmagan modda birinchi navbatda tashqi tekshiruv va mikroskopik tekshiruv, shuningdek quruq shaklda yuqorida ko’rsatilgan tahlil usullari bilan dastlabki sinov o’tkaziladi. Moddaning namunasi tabiatiga qarab quyidagi erituvchilardan birida eritiladi: suv, xlorid kislota, nitrat kislota va aqua regia (xlorid va nitrat kislotalar aralashmasi). Ko’rsatilgan erituvchilarning birortasida ham erimaydigan moddalar eritmaga ba’zi maxsus usullar bilan o’tkaziladi, masalan: soda yoki kaliy bilan eritish, soda eritmasi bilan qaynatish, ma’lum kislotalar bilan isitish va hokazo. Olingan eritma tizimli ravishda o’tkaziladi. Metallar va kislotalarni guruhlar bo’yicha oldindan ajratib olish va ularni alohida elementlarga bo’lish, o’ziga xos reaktsiyalar yordamida tahlil qilish.

Tahlil qilayotganda metall qotishmasi uning ma’lum bir namunasi nitrat kislotada (kamdan-kam hollarda akva regia) eritiladi va hosil bo’lgan eritma quruqlikka qadar bug’lanadi, shundan so’ng qattiq qoldiq suvda eritiladi va tizimli tahlil qilinadi.

Agar modda bo’lsa suyuqlik Avvalo, uning rangi, hidi va lakmusga (kislota, ishqoriy, neytral) reaktsiyasiga e’tibor qaratiladi. Eritmada qattiq moddalar yo’qligiga ishonch hosil qilish uchun suyuqlikning kichik bir qismi platina plastinka yoki soat oynasida bug’lanadi. Ushbu dastlabki sinovlardan so’ng suyuqlik an’anaviy usullar bilan apalizatsiya qilinadi.

Tahlil gazlar miqdoriy tahlilda ko’rsatilgan ba’zi maxsus usullar bilan ishlab chiqariladi.

Miqdoriy kimyoviy tahlil usullari

Miqdoriy kimyoviy tahlil kimyoviy birikma yoki aralashmaning alohida tarkibiy qismlarining nisbiy miqdorini aniqlashga qaratilgan. Unda qo’llaniladigan usullar moddaning sifatlari va tarkibiga bog’liq va shuning uchun miqdoriy kimyoviy tahlil har doim sifatli kimyoviy tahlildan oldin bo’lishi kerak.

Miqdoriy tahlil qilish uchun ikki xil usuldan foydalanish mumkin: gravimetrik va hajmli. Og’irlik usuli bilan aniqlanishi kerak bo’lgan jismlar, iloji bo’lsa, kimyoviy tarkibi ma’lum bo’lgan erimaydigan yoki qiyin eriydigan birikmalar shaklida ajratib olinadi va ularning og’irligi aniqlanadi, buning asosida uning miqdorini topish mumkin. Hisoblash yo’li bilan kerakli element. Volumetrik analizda tahlil uchun ishlatiladigan titrlangan (tarkibida ma’lum miqdorda reagent bo‘lgan) eritmalar hajmlari o‘lchanadi. Bundan tashqari, miqdoriy kimyoviy tahlilning bir qator maxsus usullari farqlanadi, xususan:

Elektrolitik, alohida metallarni elektroliz bilan izolyatsiya qilish asosida,

Kolorimetrik, ma’lum bir eritmaning rang intensivligini ma’lum bir kuchga ega bo’lgan eritma rangi bilan solishtirish orqali hosil bo’ladi,
Organik tahlil, organik moddalarni karbonat angidrid CO 2 va suv H 2 0 ga yoqish va ularning uglerod va vodorod moddalaridagi nisbiy miqdorini aniqlashdan iborat;
Gazni tahlil qilish, gazlar yoki ularning aralashmalarining sifat va miqdoriy tarkibini ayrim maxsus usullar bilan aniqlashdan iborat.
Juda alohida guruh tibbiy kimyoviy tahlil, qon, siydik va inson tanasining boshqa chiqindilarini tekshirish uchun turli xil usullarni o’z ichiga oladi.
Og’irlangan miqdoriy kimyoviy tahlil
Og’irlikni miqdoriy kimyoviy tahlil qilish usullari ikki xil: to’g’ridan-to’g’ri tahlil qilish usuli va bilvosita (bilvosita) tahlil usuli. Birinchi holda, aniqlanishi kerak bo’lgan komponent qandaydir erimaydigan birikma shaklida ajratiladi va ikkinchisining og’irligi aniqlanadi. Bilvosita tahlil bir xil kimyoviy ishlov berilgan ikki yoki undan ortiq moddalarning og’irliklarida teng bo’lmagan o’zgarishlarga duchor bo’lishiga asoslanadi. Masalan, kaliy xlorid va natriy nitrat aralashmasiga ega bo’lgan holda, ulardan birinchisini to’g’ridan-to’g’ri tahlil qilish, xlorni kumush xlorid shaklida cho’ktirish va uni tortish orqali aniqlash mumkin. Agar kaliy va natriy xlorid tuzlari aralashmasi bo’lsa, ularning nisbatini bilvosita usul bilan barcha xlorni kumush xlorid shaklida cho’ktirish va uning og’irligini aniqlash, keyin hisoblash orqali aniqlash mumkin.

Volumetrik kimyoviy tahlil

Elektroliz tahlili
Kolorimetrik usullar
Elemental organik tahlil
Gazni tahlil qilish