Asar muallifi: foydalanuvchi ismini yashirgan, 2011 yil 16 oktyabr soat 12: 50 da, ilmiy ish
Download 72.71 Kb. Pdf ko'rish
|
Nikotinik kislota (1)
- Bu sahifa navigatsiya:
- O‘zbek Ish haqida malumot Nikotinik kislota
|
Kislota-asos titrlash usuli
Kislota-asos titrlash usuli kislotalar va asoslar o'rtasidagi o'zaro ta'sir reaktsiyalariga, ya'ni neytrallash reaktsiyasiga asoslangan: H + OH ↔ H O Usulning ishchi eritmalari kuchli kislotalar (HCl, H S, HNO va boshqalar) yoki kuchli asoslar (NaOH, KOH, va(oh) va boshqalar) eritmalaridir. Titrantga qarab, kislota-asos titrlash usuli, agar titrant kislota eritmasi bo'lsa, atsidimetriyaga, agar titrant asos eritmasi bo'lsa, alkalimetriyaga bo'linadi. Ishchi eritmalar asosan ikkilamchi standart eritmalar sifatida tayyorlanadi, chunki ularni tayyorlash uchun boshlang'ich moddalar standart emas va keyinchalik standart moddalar yoki standart eritmalar bo'yicha standartlashtiriladi. Masalan: kislota eritmalari standart moddalar bo'yicha standartlashtirilishi mumkin - natriy tetraborat na B o ∙10h o, natriy karbonat na CO ∙10h o yoki NaOH, KOH standart eritmalari bo'yicha; va asos eritmalari-oksalat kislotasi H C o ∙ 2H o, Amber kislota h C H o yoki HCl, h SO , NNO 3 standart eritmalarigamuvofiq. Ekvivalentlik nuqtasi va titrlashning so'nggi nuqtasi. Ekvivalentlik qoidasiga ko'ra, qo'shilgan reaktiv miqdori aniqlangan moddaning tarkibiga teng bo'lguncha titrlashni davom ettirish kerak. Titrlash jarayonida yuzaga keladigan + - 2 2 3 2 2 4 7 2 2 3 2 2 2 4 2 2 4 4 4 2 4 O‘zbek Ish haqida ma'lumot Nikotinik kislota moment, reaktivning standart eritmasi (titrant) miqdori kimyoviy reaktsiyaning ma'lum bir tenglamasiga muvofiq aniqlangan moddaning miqdoriga nazariy jihatdan qat'iy teng bo'lganda, ekvivalentlik nuqtasi deyiladi. Ekvivalentlik nuqtasi turli yo'llar bilan o'rnatiladi, masalan, titrlanadigan eritmaga qo'shilgan indikatorning rangini o'zgartirish orqali. Ko'rsatkich rangining kuzatilgan o'zgarishi sodir bo'lgan moment titrlashning so'nggi nuqtasi deb ataladi. Ko'pincha titrlashning so'nggi nuqtasi ekvivalentlik nuqtasi bilan to'liq mos kelmaydi. Qoida tariqasida, ular bir- biridan 0,02-0,04 ml (1-2 tomchi) titrantdan ko'p bo'lmagan farq qiladi. Bu indikator bilan o'zaro ta'sir qilish uchun zarur bo'lgan titrant miqdori. Kislota-asos titrlash usulidagi ko'rsatkichlar. Kislota-asos titrlash usullarida kislota-asos ko'rsatkichlari titrlashning so'nggi nuqtasini aniqlash uchun ishlatiladi. Kislota-asos ko'rsatkichlari-bu muhitning pH qiymati o'zgarganda eritmadagi rangini o'zgartirishi mumkin bo'lgan organik moddalar. Turli xil indikator nazariyalari mavjud bo'lib, ularning har biri kislota va gidroksidi muhitdagi kislota-asos ko'rsatkichlarining xatti-harakatlarini o'ziga xos tarzda tushuntiradi. Ko'rsatkichlarning ion nazariyasi. Kislota-asos ko'rsatkichlari zaif kislotalar yoki kuchsiz asoslar bo'lganligi sababli, har qanday indikator tenglamaga muvofiq eritmada dissotsiatsiyalanadi: HInd ↔ H + Ind rangsiz malina Ko'rsatkich molekulyar shaklda (HInd) bo'lgan eritmaning rangi indikator ion shaklida (Ind qiladi. Shunday qilib, fenolftalein HInd molekulalari rangsiz va uning ind anionlari qizil rangga bo'yalgan. Fenolftalein o'z ichiga olgan eritmaga 1-2 tomchi ishqor qo'shish kifoya qiladi, chunki kiritilgan oh ionlar h kuchsiz elektrolit-suv molekulalarini hosil qilish uchun bog'lay boshlaydi. Bunday holda, indikatorning dissotsilanish muvozanati o'ng tomonga siljiydi va ind anionlarining to'planishi eritmaning qip - qizil rangga bo'yalishiga olib keladi. Kislota-asos indikatorining molekulyar shakliga xos bo'lgan bitta rangning uning ion shakliga xos bo'lgan boshqasiga o'tishi h yoki oh ionlari ta'sirida sodir bo'ladi, ya'ni eritmaning pH qiymatiga bog'liq. Ko'rsatkichlarning xromofor nazariyasi. Indikatorlarning ion nazariyasi bilan izohlangan indikatorlarning xatti- harakati indikatorlarning xromofor nazariyasi bilan to'ldiriladi, unga ko'ra indikatorlarning rangsizlanishi ularning molekulalari tuzilishining o'zgarishi, h+ yoki oh ta'siri natijasida hosil bo'lgan molekula ichidagi qayta tartibga solish bilan bog'liq - ionlar. Xromofor nazariyasiga ko'ra, eritmaning pH qiymatini o'zgartirish jarayonida kislota-asos ko'rsatkichlari molekulalarining tuzilishi o'zgaradi. Ushbu hodisa benzoid-kinoid tautomerizm tufayli yuzaga keladi. Eritma muhitining pH qiymati o'zgarganda yoki dissotsilanish paytida xromoforlar qayta to'planishi mumkin. Ko'rsatkichlardagi ranglarning o'zgarishi ularning ichki tuzilishidagi o'zgarishlarning natijasidir. Bitta rangli ko'rsatkichlarda xromoforlarning paydo bo'lishi yoki yo'q bo'lib ketishi tufayli rang o'zgaradi. Ikki rangli ko'rsatkichlarda bu o'zgarishlar ba'zi xromoforlarning boshqalarga aylanishi bilan bog'liq. Odatda bitta rangli ko'rsatkich fenolftalein hisoblanadi. PH < 8 da uning molekulalarida xinoid guruhi mavjud emas va shuning uchun rangsiz. Shu bilan birga, fenolftalein eritmasiga (pH \ u003d 8) gidroksidi eritmasi qo'shilganda, molekuladagi atomlar qayta to'planib, xinoid guruhlanishi hosil bo'ladi, bu eritmaning malina rangining paydo bo'lishiga olib keladi: PH ning 13-14 gacha ko'tarilishi boshqa qayta tartibga solishga olib keladi, natijada xinoid guruhlanishidan mahrum bo'lgan va shuning uchun rangsiz bo'lgan uch o'rnini bosuvchi tuz paydo bo'ladi. + - -) bo'lgan eritmaning rangidan farq qip - - + kationlarini + - - "Oldingi 1 3 4 Keyingi " Sahifa 2 O‘zbek © 2009 — 2023 Turboreferat -minglab tezislar, kurs ishlari va tezislar Buyumlar Qidiruv Yordam O‘zbek Download 72.71 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|