D. I. Mendeleyevning davriy qonuni va kimyoviy elementlar davriy sistemasi

bet	1/2
Sana	17.06.2023
Hajmi	0.88 Mb.
	#1525680

1 2

Bog'liq
XA (1)

9-SINF
KIMYO
1-BILET
1. D.I.Mendeleyevning davriy qonuni va kimyoviy elementlar davriy sistemasi.
Davriy qonun D.I. Mendeleyev 1869 yilda ishlab chiqilgan kimyoning asosiy
tamoyilidir. Bu kimyoviy elementlarning xossalari ularning atom sonining ko'payishi
bilan vaqti-vaqti bilan o'zgarib turishida yotadi. Boshqacha qilib aytganda, kimyoviy
xossalari o‘xshash elementlar bir guruhda (vertikal), fizik xossalari o‘xshash
elementlar bir xil davrda (gorizontal) joylashgan.Kimyoviy elementlarning davriy
jadvali - bu elementlar atom raqamlarining o'sish tartibida joylashtirilgan va
kimyoviy va fizik xususiyatlariga ko'ra davrlar va guruhlarga guruhlangan jadval. 7
ta davr va 18 ta guruh mavjud bo'lib, ularda elementlar tashqi qobiqdagi
elektronlar sonining o'sish tartibida joylashgan.Kimyoviy elementlarning davriy
jadvali elementlarning xossalari va kimyoviy reaksiyalarini tavsiflash uchun qulay
vositadir. Bu sizga yangi elementlarning xususiyatlarini bashorat qilish, shuningdek,
turli xil sharoitlarda elementlarning xatti-harakatlarini tushuntirish imkonini beradi.
2. D.I.Mendeleyev oldindan aytgan elementlardan birining oksidi tarkibida 30,5% kislorod
boʻladi. Bu oksidni hosil qiluvchi elementning oksidlanish darajasi +4 ga teng. Shu
elementning nisbiy atom massasini aniqlang.
30.5%-------32gr
69.5%--------x=73gr Ge
3. Yod kristallarini suvda va organik erituvchilarda erishini kuzating va borayotgan
jarayonlarni taqqoslang.
Yod kristallari suvda juda sekin eriydi. Bunday holda, yodning silliq chiqishi suvga
botib, jigarrang rangga bo'yalgan kichik tomchilar shaklida sodir bo'ladi. Bu
jarayon yodning suvda ozgina eriydi va suv molekulalari bilan murakkab oʻzaro
taʼsirlar hosil qilishi bilan izohlanadi, bu esa yodid ionlari va protonlarga
parchalanishini qiyinlashtiradi.Etil spirti, aseton va xloroform kabi organik
erituvchilarda yod kristallari suvga qaraganda ancha tez eriydi. Bunday holda,
eritmada yod va yodid molekulalarining muvozanat soni hosil bo'ladi. Buning
sababi, organik erituvchi molekulalarida yod bilan kuchsiz aloqalar hosil qiluvchi va
uning erishiga hissa qo'shadigan yuqori elektronegativlikka ega bo'lgan atomlar
mavjud.Umuman olganda, yod kristallarining suvda va organik erituvchilarda erishi
jarayonlari bir-biridan sezilarli darajada farq qiladi. Suvda yod sekin eriydi va suv
molekulalari bilan murakkab o'zaro ta'sirlar hosil qiladi, organik erituvchilarda esa
erituvchi molekulalari tomonidan hosil bo'lgan zaif bog'lanishlar tufayli yod tez
eriydi.
YARATDI: SUR.VIL.SHO'R.TUM. 44-MAKTAB 9-SINF O'QUVCHISI XUDOYBERDIYEV
ABDULAZIZ AXMADJONOVICH

2-BILET
1. Elementlar valent imkoniyatlari va ularning oksidlanish darajasi.
Elementning valentligi - kimyoviy bog'lanishlar hosil bo'lganda u berishi yoki qabul
qilishi mumkin bo'lgan elektronlar soni. Bu raqam odatda atomning tashqi
qobig'idagi elektronlar soniga to'g'ri keladi. Elementning valentligini aniqlash
uchun uning elektron konfiguratsiyasini ko'rib chiqish mumkin.Elementning
oksidlanish darajasi birikma yoki ion tarkibidagi atomning rasmiy zaryadidir, uni
elektronlarning birikmadagi atomlar orasidagi taqsimlanishini hisobga olgan holda
aniqlash mumkin. Oksidlanish darajasi ijobiy, salbiy yoki nolga teng bo'lishi
mumkin. Bu birikma hosil qilish jarayonida atom qancha elektron bergan yoki
olganligining ko'rsatkichidir.Ba'zi elementlar qat'iy valentlikka ega va faqat ma'lum
miqdordagi boshqa elementlar bilan birikmalar hosil qilishi mumkin. Masalan,
kislorod 2 valentlikka ega va odatda suv (H2O), karbonat angidrid (CO2) va
vodorod peroksid (H2O2) kabi valentligi 1, 2 yoki 3 bo'lgan elementlar bilan
birikmalar hosil qiladi.Biroq, ko'pgina elementlar turli birikmalarda turli valentlikka
ega bo'lishi mumkin. Masalan, temir FeCl2 va FeCl3 kabi birikmalarda mos ravishda
+2 yoki +3 valentlikka ega bo'lishi mumkin. Azot ammiak (NH3), azot oksidi (NO)
va nitratlar (NO3-) kabi turli birikmalarda -3 dan +5 gacha valentlikka ega bo'lishi
mumkin.Elementlarning valentlik va oksidlanish darajalarini bilish birikmalarning
kimyoviy xossalari va reaksiyalarini tushunish va bashorat qilish uchun muhimdir.
2. Tartib raqami 9, 16, 21 boʻlgan elementlar elektron formulalarini yozing.
F+9 1s2 2s2 2p5
S+16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Sc+21 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
3. “Shisha va undan yasalgan mahsulotlar” toʻplami bilan tanishish va ishlash.
Shisha — tarkibi Shisha hosil qiluvchi komponentlar (kremniy, bor, alyuminiy, fosfor,
germaniy oksidlari va boshqalar) va metallar (litiy, kaliy, natriy, kaltsiy, magniy, qoʻrgʻoshin va
boshqalar)ning oksidlaridan iborat aralashmani qizdirish yoʻli bilan suyuqlantirib sovitishdan
hosil boʻlgan amorf moʻrt material. Shisha qizdirilganda kristall moddalar kabi maʼlum bir
trada suyuqlanmaydi va qotmaydi, balki asta-sekin qattiq holatdan choʻziluvchan yumshoq
holatga va nihoyat suyuq holatga oʻtadi. Suyuqlantirilgan Shisha eritmasi sovitilganda maʼlum
tralar oraligʻida avval plastik holatga oʻtadi, soʻngra qotadi. Shisha — izotrop, yaʼni uning fizik
xossalari (yorugʻlik nurini sindirish koʻrsatkichi, issiqlik oʻtkazuvchanligi va boshqalar) turli
boʻyicha oʻlchanganda bir xil boʻladi. Tarkibidagi anorganik birikmalarning turiga koʻra, Shisha
quyidagi sinflarga boʻlinadi: elementar Shisha, oksid Shisha, galogenid Shisha, xalkogenid
Shisha va aralash Shisha.
YARATDI: SUR.VIL.SHO'R.TUM. 44-MAKTAB 9-SINF O'QUVCHISI XUDOYBERDIYEV
ABDULAZIZ AXMADJONOVICH

3-BILET
1. Zang hosil boʻlishiga azot taʼsir etmaydi, bunda havodagi kislorod sabab ekanligini
ilmiy asoslab bering.
Azot zang hosil bo'lishiga olib kelmaydi. Zang yoki metallarning korroziyasi
metall havo va suvdagi kislorod yoki boshqa namlik o'z ichiga olgan muhit
bilan o'zarota'sirlashganda sodir bo'ladi.Kislorod metall bilan reaksiyaga
kirishib, zangning asosiy tarkibiy qismlari bo'lgan oksidlangan birikmalar hosil
qiladi. Havoning bir qismi bo'lgan azot metallga bunday ta'sir
ko'rsatmaydi.Buni metall korroziyasi sohasida olib borilgan ko'plab
tadqiqotlar tasdiqlaydi. Masalan, "Corrosion Science" jurnalida chop etilgan
tadqiqotlar (51-jild, 7-son, 2009 yil iyul) kislorod yo'qligida temirning
korroziyasi deyarli sodir bo'lmasligini ko'rsatdi.Shuningdek, har xil turdagi
metallar ustida olib borilgan tadqiqotlar shuni ko'rsatdiki, korroziya tezligi
atrof-muhitdagi kislorod miqdori ortishi bilan ortadi, azotning mavjudligi esa
bunday ta'sir ko'rsatmaydi.Shunday qilib, ilmiy tadqiqotlar havodagi kislorod
metall korroziyaga, shu jumladan zang hosil bo'lishiga sabab bo'lishini
tasdiqlaydi, azot esa bu jarayonga bevosita ta'sir qilmaydi.
2. 9,8g ortofosfat kislota olish uchun necha gramm kalsiy ortofosfat kerak boʻladi?
Ca3(PO4)2+6HNO3⇒3Ca(NO3)2+2H3PO4 n(H3PO4)=9,8/98=0.1 ;2=0.05
n(Ca3(PO4)2)=0.05 m(Ca3(PO4)2)=n*M=0.05*310=15.5gr
Javob:15.5 gr
3. Xlorid kislota va xloridlar uchun sifat reaksiyasi.
Xlorid kislotaga sifatli reaktsiya:Rux (Zn) kabi metallga xlorid kislotasi
(HCl) qo'shilsa, vodorod (H2) ajralib chiqadi va metall xlorid (ZnCl2)
hosil bo'ladi: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Shuningdek, metall karbonatga
xlorid kislota qo'shilganda, masalan, kaltsiy karbonat (CaCO3), karbonat
angidrid (CO2), suv (H2O) va kaltsiy xlorid (CaCl2) hosil bo'ladi:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Xloridlarga sifatli reaksiya: Natriy
xlorid (NaCl), xlorid kislota (HCl) va oltingugurt gazi (SO2) kabi metall
xloridga sulfat kislotasi (H2SO4) qo'shilganda hosil bo'ladi: 2NaCl +
H2SO4 → 2HCl + Na2SO4 Shuningdek, metall xloridga nitrat kislota
(HNO3) qo'shilsa, xlorid kislota (HCl) va oksidlovchi mahsulotlar hosil
bo'ladi: 4HNO3 + 2NaCl → 4NO2 + 2H2O + Cl2 Shunday qilib, xlorid
kislota va xloridlarga sifatli reaktsiyalar ushbu moddalarning
mavjudligini va ularning reaktivligini aniqlashga imkon beradi.
YARATDI: SUR.VIL.SHO'R.TUM. 44-MAKTAB 9-SINF O'QUVCHISI XUDOYBERDIYEV
ABDULAZIZ AXMADJONOVICH

4-BILET
1. Kimyoviy bogʻlanish turlari. Misollar orqali tushuntiring.
Kimyoda kimyoviy bogʻlanishning uchta asosiy turi mavjud: ion bogʻlanish, kovalent
bogʻlanish va metall bogʻlanish.Ion aloqasi: Elektrostatik oʻzaro taʼsir natijasida bir-
biriga tortiladigan turli zaryadli ionlar (kationlar va anionlar) oʻrtasida ion bogʻlanish
hosil boʻladi. Ion bog‘langan moddalarga misol qilib NaCl (natriy xlorid), MgO (magniy
oksidi) va CaCO3 (kaltsiy karbonat) kiradi.Kovalent aloqa: Kovalent bog'lanish ikki atom
bir yoki bir nechta elektron juftlarini ulashganda hosil bo'ladi. Bu elektronlar atomlar
orasidagi mintaqada bo'lib, molekula hosil qiladi. Kovalent bog'lanishga ega bo'lgan
moddalarga H2O (suv), CH4 (metan) va CO2 (karbonat angidrid) misol bo'ladi.Metal
aloqasi: Metall bog'lanish elektronlar atomlar orasida erkin harakatlana oladigan erkin
elektronlar "bulutini" hosil qilganda metall atomlari o'rtasida hosil bo'ladi. Metall
bogʻlangan moddalarga Au (oltin), Cu (mis) va Fe (temir) misol boʻla oladi.Ushbu uch
turdagi bog'lanishlar turli xil birikmalarda ham birlashtirilishi mumkin, bu sizga turli
tuzilmalar va ulanishlarni shakllantirish imkonini beradi.
2. 0,1 mol Al2(SO4)3 tuzi suvda eritildi. Shu eritmada nechta alyuminiy va nechta sulfat
ionlari boʻladi?
1.204*1023ta Al+3
1.806*1023ta SO4-2
3. Qattiq suvdan bugʻ qozonlarida foydalanib boʻlmasligining sababi nimada?
Javobingizni reaksiya tenglamasi asosida izohlang.
Qattiq suv tarkibida kaltsiy (Ca2+) va magniy (Mg2+) kabi metall ionlarining yuqori
konsentratsiyasi mavjud. Qattiq suv bug 'qozonlarida qizdirilganda, bu metallarning
ionli birikmalari suv tarkibidagi karbonatlar va bikarbonatlar bilan reaksiyaga kirishib,
erimaydigan tuzlarning cho'kmalarini hosil qiladi.Qattiq suvdagi kaltsiy va magniy suvni
yumshatish uchun ishlatiladigan karbonatlar va bikarbonatlar (Na2CO3, NaHCO3) bilan
reaksiyaga kirishishi mumkin, kaltsiy va magniy karbonatlarini hosil qiladi:Ca2+ + CO32-
→ CaCO3↓
Mg2+ + CO32- → MgCO3↓Shunday qilib, bu reaktsiyalar natijasida hosil bo'lgan loy
quvurlar va issiqlik almashtirgich yuzalarini bug 'qozoniga yopishi mumkin, natijada
issiqlik almashinuvi samaradorligi past bo'ladi va qozon unumdorligi pasayadi. Bundan
tashqari, erimaydigan qoldiqlar uskunaga zarar etkazishi va ta'mirlash yoki
almashtirishni talab qilishi mumkin.Shuning uchun bug 'qozonlarida foydalanish uchun
metall ionlari va boshqa aralashmalarni olib tashlash uchun maxsus ishlov berishdan
o'tgan yumshoq suvdan foydalanish kerak. Bu yog'ingarchilik hosil bo'lishining oldini
oladi va bug 'qozonida issiqlik almashinuvining samaradorligini saqlaydi.
YARATDI: SUR.VIL.SHO'R.TUM. 44-MAKTAB 9-SINF O'QUVCHISI XUDOYBERDIYEV
ABDULAZIZ AXMADJONOVICH

5-BILET
1. Kristall panjara turlari. Misollar orqali tushuntiring.
Kristal panjarasi kristaldagi atomlar, ionlar yoki molekulalarning tartibli joylashuvidir.
Bir necha turdagi kristall panjaralar mavjud bo‘lib, ularning har biri zarrachalar
orasidagi bog‘lanishning ma’lum bir turi bilan tavsiflanadi.Kristal panjaralarning ayrim
turlari va bu panjaralarni hosil qiluvchi moddalarga misollar:
Ion panjaralari: Ushbu turdagi panjaralarda ionlar muntazam kristall tuzilishda
joylashgan. Masalan, NaCl, CaF2, KBr va boshqalar kristallari.Metal panjaralar: Ushbu
turdagi panjaralar muntazam uch o'lchamli tuzilishda joylashgan metall atomlari
tomonidan hosil bo'ladi. Masalan, temir (Fe), mis (Cu) va oltin (Au) kristallari.
Kovalent panjaralar: Ushbu turdagi panjaralar kristaldagi atomlar yoki molekulalar
orasidagi kuchli kovalent bog'lanish bilan tavsiflanadi. Misollar olmos (C), kremniy (Si)
va grafit (C).Molekulyar panjaralar: Ushbu turdagi panjaralarda molekulalar muntazam
kristall tuzilishda joylashgan. Masalan, muz kristallari (H2O), yod (I2) va oltingugurt
(S8).O'ta o'tkazuvchan panjaralar: Bular o'ta o'tkazuvchan materiallardan hosil bo'lgan
kristall panjaralarning bir turi. Ular past elektr qarshilik va kuchli magnit maydon bilan
ajralib turadi. Masalan, YBa2Cu3O7 va BaFe2As2 kristallari.Bular kristall panjaralarning
ba'zi turlari va turli moddalardan hosil bo'ladigan boshqa turlari ham bor.
2. Ortofosfat kislotani bosqichli dissotsiatsiyalanish tenglamasini yozing.
H3PO4=H++H2PO4- H2PO4- =H++HPO4-2 HPO4-2=H++PO4-3
3. Poʻlatdan yasalgan idishlarni nikel bilan elektroliz qilish rejalashtirildi. Anod sifatida
nimadan foydalanish kerak? Katod sifatida nima ishlatiladi? Mos elektrolitni taklif
qiling.
Nikelli po'lat idishlarni elektroliz qilish uchun anod sifatida nikel bilan
qoplangan po'latdan yoki sof nikeldan foydalanish kerak, chunki nikel
elektrolitda eriydi va asta-sekin po'lat idishlar yuzasiga cho'kadi, bu
ularni nikel qatlami bilan qoplash imkonini beradi. .
Katod sifatida nikel bilan qoplangan po'lat yoki sof temirdan
foydalanish kerak, chunki temir elektrolitda erimaydi, aksincha, uning
shakli va o'lchamlarini saqlab, katod yuzasiga yotqiziladi.Ushbu jarayon
uchun mos elektrolit suvda eritilishi mumkin bo'lgan nikel sulfat (NiSO4)
kabi nikel tuzi eritmasi hisoblanadi. Jarayonning samaradorligini oshirish
uchun siz elektrolitga bir oz sulfat kislota (H2SO4) qo'shishingiz
mumkin, bu eritmaning viskozitesini pasaytiradi va uning
o'tkazuvchanligini oshiradi.
YARATDI: SUR.VIL.SHO'R.TUM. 44-MAKTAB 9-SINF O'QUVCHISI XUDOYBERDIYEV
ABDULAZIZ AXMADJONOVICH

6-BILET
1. Uy sharoitida baʼzi kimyoviy reaksiyalar sodir boʻladi. Masalan, tuxumni qaynatish,
meva yoki sabzavotlarni chirishi, gazni yoqish, non pishirish va metall idishlarni
zanglashi. Ushbu kimyoviy jarayonlar amalga oshishida kimyoviy reaksiya tezligining
borishi haqida fikr mulohazalaringizni ifodalang.
Uyda sodir bo'ladigan kimyoviy reaktsiyalarning misollarini ko'rib chiqsak, kimyoviy
reaktsiya tezligi juda boshqacha bo'lishi mumkin degan xulosaga kelishimiz
mumkin.
Masalan, tuxumni qaynatish jismoniy jarayon bo'lib, unda suv suyuq holatdan
gazsimon holatga o'tadi, shuning uchun u kimyoviy reaktsiyalar bilan bog'liq emas
va bu jarayonning tezligi issiqlik manbai kuchiga va suv hajmiga bog'liq.Boshqa
tomondan, meva yoki sabzavotlarning chirishi mikroorganizmlarning meva va
sabzavotlar tarkibidagi organik moddalarga ta'siri bilan bog'liq biologik jarayondir.
Parchalanish tezligi harorat, namlik, kislorod mavjudligi va mikroorganizmlarning
mavjudligi kabi ko'plab omillarga bog'liq.Gazni yoqish va metall idishlarning
zanglashi kimyoviy reaktsiyalarni o'z ichiga olgan oksidlanish jarayonidir. Bu
jarayonlarning tezligi harorat, kislorod mavjudligi va oksidlanadigan metall turi kabi
ko'plab omillarga bog'liq.Non pishirish - unni suv, xamirturush va boshqa
ingredientlar bilan aralashtirish jarayoni bo'lib, u bir qator kimyoviy reaktsiyalarni,
jumladan, karbonat angidridni ishlab chiqaradigan va xamirning ko'tarilishiga
yordam beradigan xamirturush fermentatsiyasini o'z ichiga oladi. Bu jarayonning
tezligi harorat va xamirturush mavjudligi kabi ko'plab omillarga ham bog'liq.
Shunday qilib, kimyoviy reaksiya tezligi juda boshqacha bo'lishi mumkin va ko'plab
omillarga, jumladan, atrof-muhit sharoitlariga, reagentlar turiga va haroratga
bog'liq.
2. 6,84g alyuminiy sulfatning modda miqdorini toping. 6.84/342=0.02mol
3. Turli eritmalarda sulfat ioni borligini aniqlashda nega aynan bir xil moddadan
foydalaniladi? Javobingizni izohlang.
Turli xil eritmalarda sulfat ionlari mavjudligini aniqlash uchun bir xil moddadan
foydalaniladi - bariy xlorid (BaCl2), chunki u sulfat ionlari bilan kam eriydigan
birikmalar hosil qilish qobiliyatiga ega - bariy sulfat (BaSO4).Buning sababi, bariy
sulfat suvda juda yomon eriydi, uning eruvchanligi atigi 0,0002 g / L ni tashkil
qiladi. Demak, agar eritmada sulfat ionlari bo‘lsa, u holda probirkaga bariy xlorid
eritmasi qo‘shilganda kam eruvchan bariy sulfat cho‘kmasi hosil bo‘ladi, uni vizual
yoki analitik usullar yordamida osongina aniqlash mumkin.Shunday qilib, turli
eritmalarda sulfat ionlari mavjudligini aniqlash uchun bariy xloriddan foydalanish
uning eritmada oson eriydigan bariy sulfat hosil qilish qobiliyati bilan bog'liq.
Bundan tashqari, ushbu tahlil usuli juda sezgir va sulfat ionlarining mavjudligini
juda oz miqdorda ham aniqlay oladi.
YARATDI: SUR.VIL.SHO'R.TUM. 44-MAKTAB 9-SINF O'QUVCHISI XUDOYBERDIYEV
ABDULAZIZ AXMADJONOVICH

7-BILET
1. Qotishmalarning turlari va turmushdagi ahamiyati.
Qotishmalar - bu ikki yoki undan ortiq elementlardan, odatda metallardan tashkil topgan
materiallar boʻlib, ular ma'lum nisbatlarda aralashtiriladi va keyin uning tarkibiy qismlariga
nisbatan yaxshilangan xususiyatlarga ega yagona material yaratish uchun qayta ishlanadi.Ko'p
turli xil qotishma turlari mavjud, ularning har biri o'ziga xos xususiyatlarga va qo'llanilishiga
ega. Ulardan ba'zilari quyida keltirilgan:Po'lat temir va uglerod qotishmasi bo'lib, unda
marganets, xrom va nikel kabi boshqa elementlar ham bo'lishi mumkin. Chelik dunyodagi eng
keng tarqalgan materiallardan biri bo'lib, qurilish, muhandislik, avtomobilsozlik, maishiy
texnika va boshqa ko'plab sohalarda qo'llaniladi.Guruch mis va ruxning qotishmasi boʻlib,
tarkibida qalay, nikel va alyuminiy kabi boshqa elementlar boʻlishi mumkin. Guruch
mukammal korroziyaga qarshi xususiyatlarga ega va bezak buyumlari, musiqa asboblari,
quvurlar va armatura ishlab chiqarish uchun keng qo'llaniladi.Bronza - misning qalay, rux va
boshqa elementlar bilan qotishmasi. Bronza oʻzining mustahkamligi, aşınmaya chidamliligi va
korroziyaga qarshi xususiyatlari bilan mashhur boʻlib, metallga ishlov berish, quyish,
shuningdek, musiqa asboblari, haykallar va zargarlik buyumlarini ishlab chiqarishda keng
qoʻllaniladi.Alyuminiy qotishmalari alyuminiyning mis, magniy, kremniy va sink kabi boshqa
elementlar bilan qotishmasidir. Alyuminiy qotishmalari engil, kuchli va korroziyaga chidamli
bo'lib, aviatsiya, mashinasozlik, transport va elektronikada keng qo'llaniladi.Titan
qotishmalari titanning alyuminiy, vanadiy va molibden kabi boshqa elementlar bilan
qotishmasidir. Titan qotishmalari engil, kuchli va korroziyaga chidamli bo'lib, aviatsiya va
tibbiyotda keng qo'llaniladi.
2. Tarkibida 4,214·1023ta kislorod atomi boʻlgan Na2SO4 ning massasini aniqlang.
142gr------24.08*1023ta 24.85gr=x-------4.214*1023ta
3. Sinf xonada karbonat angidrid konsentratsiyasini oʻzgartirish usullarini .
Sinfda karbonat angidrid (CO2) kontsentratsiyasini o'zgartirishning bir necha yo'li mavjud,
jumladan:Ventilyatsiya: sinfni ventilyatsiya qilish sizga toza havo qo'shish orqali havodagi CO2
kontsentratsiyasini kamaytirish imkonini beradi. Bu, ayniqsa, CO2 chiqaradigan odamlar ko'p
bo'lgan sinflarda foydali bo'lishi mumkin.O'simliklardan foydalanish: O'simliklar fotosintez
jarayonida CO2ni o'zlashtira oladi va kislorod chiqaradi. Shunday qilib, sinfda o'simliklar
mavjudligi havodagi CO2 kontsentratsiyasini kamaytirishi mumkin.Havo tozalagichlardan
foydalanish: Ba'zi havo tozalagichlar CO2 ni havodan olib tashlab, uning konsentratsiyasini
kamaytiradi.Odamlar nazorati: sinfda juda ko'p odamlar CO2 kontsentratsiyasining oshishiga
olib kelishi mumkin. Shuning uchun sinfda, ayniqsa kichik xonalarda odamlar sonini nazorat
qilish muhimdir.Sinfdagi CO2 kontsentratsiyasini sinfga o'rnatilishi mumkin bo'lgan va real
vaqtda CO2 darajasini kuzatish imkonini beruvchi CO2 sensorlari yordamida aniqlash mumkin.
CO2 ning yuqori konsentratsiyasi charchoq, bosh og‘rig‘i va uyquchanlikka olib kelishi mumkin,
shuning uchun sinfda bu gaz kontsentratsiyasini kuzatib borish kerak.
YARATDI: SUR.VIL.SHO'R.TUM. 44-MAKTAB 9-SINF O'QUVCHISI XUDOYBERDIYEV
ABDULAZIZ AXMADJONOVICH

8-BILET
1. Galogenlarning qanday umumiy xossalari ularning bitta tabiiy oilaga mansub ekanligini isbotlayd
Galogenlar bir xil tabiiy oilaga mansub elementlar boʻlib, ular qator umumiy xususiyatlarga
ega, jumladan:Yuqori elektromanfiylik: Galogenlar yuqori darajada elektronegativ boʻlib,
ularni yaxshi oksidlovchi va halogen atomlari oʻrtasida qutbli aloqalar hosil qiladi.Tashqi
qobiqda yetti elektronning mavjudligi: Barcha galogenlarning tashqi qobig‘ida yettita elektron
bor, bu ularni reaktiv qiladi va boshqa elementlar bilan birikmalar hosil bo‘lishiga yordam
beradi.Kuchli kovalent aloqalarning hosil bo'lishi: Galogenlar atomlar o'rtasida kovalent
bog'lanish hosil qiladi, bu ularning birikmalarini suvda unchalik erimaydi.O'xshash kimyoviy
xossalar: Galogenlar o'xshash kimyoviy xususiyatlarga ega va o'xshash birikmalar hosil qiladi.
Masalan, barcha galogenlar galogen vodorod va ishqoriy metallar bilan galogenidlarning
kislotalarini hosil qiladi.Oksidlarning hosil bo'lishi: Galogenlar kislorod bilan oksidlar hosil
qiladi, ular ham o'xshash xususiyatlarga ega.Yuqori reaktivlikning mavjudligi: Galogenlar
yuqori reaktivdir va kuchli oksidlovchi va kislotalar hosil qilishi mumkin, bu ularni tegishli
himoyasiz ishlov berishni xavfli qiladi.Ushbu umumiy xususiyatlar galogenlarning yagona
tabiiy oilani tashkil etishini va koʻplab umumiy kimyoviy xususiyatlarga ega ekanligini
koʻrsatadi.
2. Geliyga nisbatan zichligi 4,5 boʻlgan gazning vodorodga nisbatan zichligini toping.
He=4gr 4*4.5=18gr H2=2gr
18/2=9 J:9
3. Karbonatlar va gidrokarbonatlarning xossalari va bir-biriga aylanishi bilan tanishish va oʻxshash,
farqli jihatlarini aniqlash.
Karbonatlar va uglevodorodlar organik va noorganik birikmalarning ikki xil sinfi
bo'lib, ular turli xil xususiyatlarga va o'zgarishlarga ega.Karbonatlar gidroksidi
birikmalar bo'lib, ular karbonat angidridning kaltsiy, natriy yoki kaliy kabi gidroksidi
metallar bilan reaktsiyasi natijasida hosil bo'ladi. Karbonatlar ishqoriydir va odatda
kislotalarda eriydi. Bunday holda, neytrallanish reaktsiyasi sodir bo'ladi, unda
karbonatlar tuz va karbonat angidridga parchalanadi:CaCO3 + 2HCl → CaCl2 +
CO2 + H2OUglevodorodlar organik birikmalar sinfi boʻlib, tarkibida faqat uglerod
va vodorod mavjud. Ular gazsimon, suyuq yoki qattiq moddalar bo'lishi mumkin.
Uglevodorodlar yoqilg'i, plastmassa, bo'yoqlar va dori-darmonlar kabi juda ko'p
turli xil foydalanishga ega. Uglevodorodlar havodagi kislorod bilan reaksiyaga
kirishib, karbonat angidrid va suv hosil qilishi mumkin:C2H5OH + 3O2 → 2CO2 +
3H2OKarbonatlar va uglevodorodlar birikmalarning turli sinflari bo'lishiga qaramay,
ular bir qator o'xshashliklarga ega. Ikkala sinfdagi birikmalar tarkibida uglerod
mavjud va ular atmosfera kislorodi bilan reaksiyaga kirisha oladi. Karbonatlar va
uglevodorodlar ham yoqilg'i sifatida ishlatilishi mumkin. Ularning orasidagi farq
ularning tuzilishi va xususiyatlarida yotadi. Karbonatlar ishqoriy bo'lgan noorganik
birikmalar, uglevodorodlar esa ishqoriy bo'lmagan organik birikmalardir.
YARATDI: SUR.VIL.SHO'R.TUM. 44-MAKTAB 9-SINF O'QUVCHISI XUDOYBERDIYEV
ABDULAZIZ AXMADJONOVICH

9-BILET
1. Osh tuzining qattiq holatda elektr toki oʻtkazmasligi, ammo suvda eritilganda elektr tokini
oʻtkazishi sabablarini izohlang.
Stol tuzi, boshqa ko'plab ionli birikmalar kabi, qattiq holatda kristall panjara hosil
qiladi, bunda kationlar va anionlar ular orasidagi Kulon tortishish tufayli ma'lum bir
holatda saqlanadi. Ushbu panjaradagi elektronlar erkin harakatlana olmaydi va
shuning uchun osh tuzi kabi qattiq ionli birikmalar elektr tokini o'tkazmaydi.Biroq,
osh tuzi suvda eriganda, suv molekulalari tuzning kristall panjarasi bilan o'zaro
ta'sir qiladi va uni eritmada erkin harakatlanadigan ionlarga ajratadi. Tuz ionlari
harakatchan bo'lib, eritma orqali elektr tokini o'tkazishi mumkin.Shunday qilib, osh
tuzining o'tkazuvchanligi uning erkin harakatlanuvchi ionlarni hosil qilish
qobiliyatiga bog'liq bo'lib, bu suvda eritilganda erishiladi. Qattiq holatda tuz ionlari
erkin harakatlana olmaydi va shuning uchun elektr tokini o'tkaza olmaydi.
2. Tarkibida 24,08·1023 ta alyuminiy atomi boʻlgan AlCl3 massasini toping.
24.08*1023/6.02*1023=4 Al(Cl)3=133.5gr 133.5gr*4=534gr
3. Xlorid kislotaning olinish usullari va fizik, kimyoviy xossalari vaishlatilishi.
Hidroklorik kislota (HCl) sanoatning turli sohalarida ishlatiladigan eng muhim kimyoviy
mahsulotlardan biridir. U oʻgʻitlar, plastmassa, toʻqimachilik, charm, kauchuk, farmatsevtika,
elektrokaplama va boshqa sohalar kabi koʻplab ilovalarga ega.Ishlab chiqarish usullari:Xlor va sulfat
kislota yordamida xlorid kislota ishlab chiqarish:
H2SO4 + 2HCl -> 2H2O + SO2 + Cl2Cl2 + H2O -> HCl + HOClYakuniy tenglama: SO2 + Cl2 + 2H2O ->
H2SO4 + 2HClVodorod va xlorni yoqish orqali xlorid kislota hosil qilish:H2 + Cl2 -> 2HClTuz rudalaridan
xlorid kislota ishlab chiqarish:NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HClFizik va
kimyoviy xossalari:
Xlorid kislota o'tkir hidga va aniq kislotalikka ega.Xona haroratida xlorid kislota rangsiz
suyuqlikdir.Xlorid kislota kuchli oksidlovchi va korroziy kislotadir.U ko'plab metallarni eritib, tuzlar
hosil qilish va vodorodni ajratish qobiliyatiga ega.Xlorid kislota elektrolit, ya'ni. suvdagi eritma elektr
tokini o'tkazishga qodir.Xlorid kislota sanoatda koʻplab mahsulotlar, jumladan, plastmassalar, oʻgʻitlar,
boʻyoqlar, dori-darmonlar, dezinfektsiyalash vositalari, tozalagichlar va boshqalarni ishlab chiqarishda
keng qoʻllaniladi. Xlorid kislotaning asosiy qoʻllanilishiga quyidagilar kiradi:O'g'it ishlab chiqarish:
Hidroklorik kislota tarkibida fosfor bo'lgan va o'simliklar o'sishi uchun muhim bo'lgan superfosfatlar
kabi o'g'itlar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.Plastmassa ishlab chiqarish: xlorid kislota polivinilxlorid
(PVX) kabi plastmassalarni ishlab chiqarishda asosiy tarkibiy qism hisoblanadi.Metallarni tozalash:
Hidroklorik kislota po'lat, alyuminiy va mis kabi metallarni tozalash va qayta ishlash uchun
ishlatiladi.Bo'yoqlar ishlab chiqarish: Xlorid kislota to'qimachilik va charm sanoatida qo'llaniladigan
turli bo'yoqlarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.Tibbiyot: Xlorid kislotasi tibbiy tadqiqotlar va qon
testlari va biopsiya kabi protseduralarda qo'llaniladi.Dezinfektsiyalash vositalari: Xlorid kislotasi turli
sirt va materiallarni tozalash va dezinfeksiya qilish uchun dezinfektsiyalash vositasi sifatida
ishlatiladi.
Tuz ishlab chiqarish: Xlorid kislotasi natriy xlorid (umumiy osh tuzi) kabi
turli tuzlarni ishlab chiqarish uchun
ishlatiladi.Turli boshqa maqsadlarda: Hidroklorik kislota
qog'oz, to'qimachilik, teri va boshqalar kabi ko'plab boshqa ilovalarda qo'llaniladi.
YARATDI: SUR.VIL.SHO'R.TUM. 44-MAKTAB 9-SINF O'QUVCHISI XUDOYBERDIYEV
ABDULAZIZ AXMADJONOVICH

10-BILET
1. Kalsiy va magniy elementlarining davriy jadvaldagi oʻrni, olinishi va xossalari.
Kaltsiy elementi (Ca) davriy sistemaning 2-guruhida joylashgan va
[Ar] 4s2 elektron konfiguratsiyasiga ega. Bu yumshoq kumush-oq
metall, suvda yaxshi eriydi. Kaltsiy tirik organizmlar uchun muhim
makroelement hisoblanadi, chunki u suyak to'qimalarining asosiy
tarkibiy qismi bo'lib, ko'plab biokimyoviy jarayonlarda, jumladan
mushaklarning qisqarishi va nerv impulslarining uzatilishida ishtirok
etadi.Magniy (Mg) elementi davriy sistemaning 2-guruhiga kiradi va
elektron konfiguratsiyasi [Ne] 3s2. Bu havodagi kislorod bilan
reaksiyaga kirishib, suvda eriydigan kumushsimon oq metalldir.
Magniy, shuningdek, tirik organizmlar uchun muhim makroelement
bo'lib, ko'plab biologik jarayonlarda, shu jumladan yurak va
mushaklarning faoliyatida rol o'ynaydi.Ikkala element ham
ko'pincha metallurgiya va boshqa sohalarda qo'llaniladi. Kaltsiy
po'lat va quyma temir ishlab chiqarish uchun, shuningdek, oziq-
ovqat va vitamin komplekslarida qo'shimcha sifatida ishlatiladi.
Magniy avtomobillar, samolyotlar va boshqa engil konstruksiyalarni
ishlab chiqarishda, shuningdek, tibbiyotda konvulsiyalarni
davolashda va yurak kasalliklarining oldini olishda keng qo'llaniladi.
2. Nomaʼlum metallning 5,64 g nitratli tuzi sulfat kislota bilan taʼsirlashib shu
metallning 4,8g sulfatli tuzi hosil boʻldi. Metallning ekvivalentini toping. 31ekv
3. Misning ikki valentli tuzlaridan mis (II) gidroksid olish usullari.
Mis (II) gidroksid Cu(OH)2 ni ikki valentli mis tuzlaridan turli usullar bilan olish
mumkin, masalan:Mis sulfat CuSO4 ning ishqoriy NaOH bilan reaksiyasi:CuSO4 +
2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4Mis nitrat Cu(NO3)2 ning ishqoriy NaOH bilan
reaksiyasi:Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3Mis asetat Cu(CH3COO)2
ning ishqoriy NaOH bilan reaksiyasi:Cu(CH3COO)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +
2CH3COONaUshbu reaksiyalarning barchasida mis (II) gidroksid Cu(OH)2 cho'kadi,
uni filtrlash va yuvish mumkin. Mis (II) gidroksid ko'k rangga ega, suvda ozgina
eriydi. Mis (II) oksidi CuO olish yoki metall holatga keltirish uchun uni qoʻshimcha
termik qayta ishlash mumkin.
YARATDI: SUR.VIL.SHO'R.TUM. 44-MAKTAB 9-SINF O'QUVCHISI XUDOYBERDIYEV
ABDULAZIZ AXMADJONOVICH

11-BILET
1. Suvning qattiqligi va uni yumshatish usullari.
Mis (II) gidroksid Cu(OH)2 ni ikki valentli mis tuzlaridan turli usullar bilan
olish mumkin, masalan:
Mis sulfat CuSO4 ning ishqoriy NaOH bilan reaksiyasi:CuSO4 + 2NaOH →
Cu(OH)2↓ + Na2SO4Mis nitrat Cu(NO3)2 ning ishqoriy NaOH bilan
reaksiyasi:Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3Mis asetat
Cu(CH3COO)2 ning ishqoriy NaOH bilan reaksiyasi:Cu(CH3COO)2 + 2NaOH
→ Cu(OH)2↓ + 2CH3COONa.Ushbu reaksiyalarning barchasida mis (II)
gidroksid Cu(OH)2 cho'kadi, uni filtrlash va yuvish mumkin. Mis (II) gidroksid
ko'k rangga ega, suvda ozgina eriydi. Mis (II) oksidi CuO olish yoki metall
holatga keltirish uchun uni qoʻshimcha termik qayta ishlash mumkin.
2. 0,1 mol Al2(SO4)3 tuzi suvda eritildi. Shu eritmada nechta alyuminiy
va nechta sulfat ionlari boʻladi?
1.204*1023ta Al+3
1.806*1023ta SO4-2
3. Ammiak eritmada xususiy juft elektroni hisobiga proton biriktirib olib
kationga aylanishini izohlang.
Ammiak (NH3) amfoter modda
bo'lib, kislotalar va asoslar bilan reaksiyaga kirisha oladi.
Suvli eritmada ammiak suv molekulalari bilan reaksiyaga
kirishib, gidroksid ioni NH4+ va gidroksid ioni OH- ni hosil
qiladi. Reaksiyani quyidagicha yozish mumkin:NH3 + H2O
↔ NH4+ + OH-Shunday qilib, eritmadagi ammiak o'zini
asos kabi tutadi va ammoniy ioni NH4+ hosil qiladi. Agar
ammiak eritmasiga kislota, masalan, xlorid kislota (HCl)
qo'shilsa, kislotadan protonlar (H+) NH3 ioniga qo'shilib,
NH4+ ionini hosil qiladi. Reaktsiya quyidagicha
ko'rinadi:NH3 + HCl → NH4+ + Cl-Oxir-oqibat, ammiak
azot atomidagi elektronlarning yolg'iz juftligi hisobiga
kislotadan proton (H+) qo'shib, NH4+ ioniga aylanadi.
YARATDI: SUR.VIL.SHO'R.TUM. 44-MAKTAB 9-SINF O'QUVCHISI XUDOYBERDIYEV
ABDULAZIZ AXMADJONOVICH

12-BILET
1. Davrlarda element tartib raqami (yadro zaryadi) ortishi bilan metallik va metallmaslik
xossalarida qanday oʻzgarish kuzatiladi? Maʼlumotlaringizni misollar orqali izohlang.
Yadro zaryadining ortishi bilan elementlarning davriy sistemasi davrlarida metalllik
va metall bo'lmaganlik xossalari o'zgaradi. Buning tushuntirishi atomning elektron
konfiguratsiyasining o'zgarishi va uning elektron xossalari bilan bog'liq o'zgarishlar
bilan bog'liq.Davrdagi elementning atom raqami ortishi bilan yadro zaryadi ortadi
va elektronlar soni taxminan bir xil bo'lib qoladi. Shu sababli, elektronlar yadroga
yaqinroq bo'lib, kuchliroq tortishish ta'siriga duchor bo'ladi. Bu atom hajmining
pasayishiga va uning elektronegativligining oshishiga olib keladi.Ushbu o'zgarishlar
natijasida elementlarning xossalari metall bo'lmagan va kamroq metall bo'lib
qoladi. Bir davrdagi metall bo'lmaganlar odatda kichik radiusga, yuqori
elektronegativlikka ega va ko'pincha past issiqlik va elektr o'tkazuvchanligi, mo'rtlik
va boshqalar kabi metall bo'lmagan xususiyatlarni namoyon qiladi. Masalan,
kislorod, azot va ftor metall bo'lmagan va davriy jadvalning o'ng tomonida
joylashgan.Boshqa tomondan, metallar kamroq yumshoqlik, pasaygan elektr va
issiqlik o'tkazuvchanligi va boshqalar kabi xususiyatlarda kamroq metall bo'lib
qoladi. Misol uchun, natriy, magniy, alyuminiy metallar bo'lib, ular davriy jadvalning
chap tomonida joylashgan.Shunday qilib, yadro zaryadining o'zgarishi davriy
sistemaning davrlarida elementlarning xususiyatlarining o'zgarishiga olib keladi.
2. Na2SO4 eritmasida dissotsiyatsiyalanmagan molekulalar soni 40 ta boʻlsa, eritmadagi
natriy ionlari sonini toping. (α=75%). 25%----40ta
75%-----x=120ta
3. Ikki va uch valentli temir tuzlarini aniqlash. Oʻxshash va farqli jihatlarini taqqoslash.
Temir va temirning tuzlari turli xil xususiyatlarga ega, bu ularni bir-biridan ajratish imkonini
beradi.
Natriy gidroksid (NaOH) temir tuzlarini (Fe2+) aniqlash uchun ishlatiladi. Fe2+

tuzi eritmasiga
NaOH qo‘shilganda temir (II) gidroksid Fe(OH)2 ning to‘q yashil cho‘kmasi hosil bo‘lib, havoda
tez oksidlanadi va jigarrang rangga aylanadi (Fe(OH)3):Fe2+ + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2Na+
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
NaOH temir tuzlarini (Fe3+) aniqlash uchun ham ishlatiladi. Fe3+ tuzi eritmasiga NaOH
qo‘shilganda temir (III) gidroksid Fe(OH)3 ning zanglagan-qizil cho‘kmasi hosil bo‘ladi:Fe3+ +
3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3Na+
Fe2+ va Fe3+ tuzlarining asosiy farqi temirning oksidlanish darajasidir. Fe2+

oksidlanish
darajasi +2, Fe3+ esa +3. Bu kimyoviy xossalarning farqiga olib keladi, chunki Fe3+ tuzlari Fe2+
tuzlariga qaraganda koʻproq oksidlovchi va reaktivdir. Bundan tashqari, Fe2+ tuzlarining rangi
Fe3+ tuzlariga qaraganda ochroq.
Ayni vaqtda Fe2+ va Fe3+ tuzlari oʻxshashliklarga ega. Ular sulfatlar, xloridlar, karbonatlar va
boshqalar kabi anionlar bilan birikmalar hosil qilishi mumkin. Ikkala turdagi tuzlar ham sanoat
uchun muhim va katalizatorlar, pigmentlar va turli elektron qurilmalar sifatida keng
qoʻllaniladi.
YARATDI: SUR.VIL.SHO'R.TUM. 44-MAKTAB 9-SINF O'QUVCHISI XUDOYBERDIYEV
ABDULAZIZ AXMADJONOVICH

13-BILET
1. Odatda pishiriq tayyorlash jarayonida ichimlik sodasi bir ozgina sirka kislotasida eritiladi.
Aynan ushbu jarayon nega amalga oshiriladi? Bu reaksiyada qanday toifadagi moddalar hosil
boʻladi deb oʻylaysiz?
Pishirish jarayonida pishirish soda (NaHCO3) xamirda havo pufakchalarini hosil
qilish uchun sirka kislotasida (CH3COOH) eritiladi. Pishirish soda va sirka kislotasi
o'rtasidagi reaksiya natijasida quyidagi tenglamaga muvofiq karbonat angidrid gazi
(CO2) va suv (H2O) hosil bo'ladi:NaHCO3 + CH3COOH → CO2 + H2O +
CH3COONaShunday qilib, pishirish soda karbonat angidrid manbai sifatida
ishlatiladi, bu xamirda pufakchalar hosil qiladi, bu esa uni yanada yumshoq va
yumshoq qiladi.Olingan mahsulot CH3COONa karboksilik kislota va natriyning
tuzidir. Ushbu reaksiyada hosil bo'lgan moddalar sinfini tuzlar sinfiga kiritish
mumkin.
2. 10,4g Al(OH)3 25,2g nomaʼlum kislota bilan qoldiqsiz reaksiyaga kirishsa, nomaʼlum
kislotani toping.
10.4g----25.2g 78g-----x=189g 189/3=63g HNO3
3. Choʻyan va poʻlat namunalari bilan tanishish va izohlash.
Cho'yan va po'lat qotishma temir qotishmalari bo'lib, ular uglerod va qotishma
elementlarning tarkibida bir-biridan farq qiladi.Quyma temir uglerod (odatda 2,1%
dan 6,7%) va kremniy, marganets, fosfor va oltingugurt kabi boshqa elementlar
bilan temirning qotishmasi. Quyma temir juda mo'rt va og'ir bo'lib, uni tormoz
barabanlari, quvurlar va dvigatel silindrlari kallaklari kabi quyish uchun yaxshi
material qiladi. Quyma temir odatda kulrang rangga ega va mo'rt tuzilishga ega,
bu esa yuqori quvvat talab qilinadigan tuzilmalarda foydalanishni cheklaydi.Chelik -
2% dan kam uglerod va xrom, nikel, molibden va vanadiy kabi boshqa qotishma
elementlari bo'lgan temir qotishmasi. Chelik yuqori mustahkamlik, qattiqlik va
aşınma qarshilikka ega, bu uni qurilish konstruktsiyalari, avtomobil qismlari,
asboblar va boshqa ko'plab mahsulotlarni ishlab chiqarish uchun yaxshi material
qiladi. Chelik mukammal elektr o'tkazuvchanligiga ega bo'lishi mumkin va
shuningdek, osonlik bilan payvandlanishi mumkin, bu ko'plab sanoat tarmoqlari
uchun muhim materialdir.Cho'yan va po'lat o'rtasidagi asosiy farqlardan biri
uglerod tarkibidir. Quyma temir tarkibida 2% dan ortiq uglerod mavjud bo'lib, u
po'latdan ko'ra mo'rtroq va kamroq bardoshli bo'ladi. Boshqa tomondan, po'lat
qotishma elementlarning yuqori miqdoriga ega, bu uning mustahkamligi va
aşınma qarshiligini oshiradi. Bundan tashqari, uning xususiyatlarini yaxshilash
uchun po'latni yanada qotishma qilish mumkin, bu esa quyma temirdan ko'ra ko'p
qirrali materialdir.
YARATDI: SUR.VIL.SHO'R.TUM. 44-MAKTAB 9-SINF O'QUVCHISI XUDOYBERDIYEV
ABDULAZIZ AXMADJONOVICH

14-BILET
1. Tuzlarning gidrolizi va undagi eritma muhiti.
Tuzlar suvda eritilganda gidrolizlanadi. Bu suv ionlari tuz ionlari bilan reaksiyaga
kirishadigan kimyoviy reaktsiya. Tuzning kislotali, ishqoriy yoki neytral ekanligiga
qarab, turli gidroliz reaktsiyalari sodir bo'ladi.
Kislota tuzlarining gidrolizi Kislotadagi vodorod atomlari FeSO4 kabi metall ionlari
bilan almashtirilganda kislota tuzlari hosil bo'ladi. Bunday tuzlardagi vodorod
ionlari suv bilan reaksiyaga kirishib, kislota va gidroksid ionlarini hosil qilishi
mumkin:FeSO4 + H2O → Fe(OH)SO4 + H+Gidroksid ionlari, o'z navbatida, suv
bilan reaksiyaga kirishib, metall gidroksidi va kislota ionlarini hosil qilishi
mumkin:Fe(OH)SO4 + H2O → Fe(OH)3 + HSO4- + H+Shunday qilib, kislotali tuz
eritmasi kislotali hisoblanadi.Ishqor tuzlarining gidrolizi:Ishqoriy tuzlar kislotali
vodorod atomlarini ishqoriy metallar, masalan, Na2CO3 bilan almashtirish
natijasida hosil bo'ladi. Bunday tuzlarning gidrolizlanishi jarayonida hosil bo‘lgan
gidroksid ionlari eritmani ishqoriy holatga keltiradi:Na2CO3 + H2O → 2Na+ +
HCO3- + OH- OH- + H2O → HO- + H2ONeytral tuzlarning gidrolizi:Neytral tuzlar
vodorod atomlarini kislota va asoslarning NaCl kabi suvdagi eritmalari bilan
almashtirish natijasida hosil bo'ladi. Bunday tuzlarning gidrolizi sodir bo'lmaydi,
eritma neytraldir.Tuzlarning gidrolizi eritmalarning xossalarini va ularning pH
darajasini tushunish uchun foydali bo'lishi mumkin. Undan eritmalarning pH
qiymatini sozlash va suvni tozalash jarayonlarida foydalanish mumkin.
2. 100ml suvda 2mol HCl eritilganda hosil boʻlgan eritmaning massa ulushini
toping. (73/173)*100%=42.2%
3. Koʻpgina mintaqalarda ichimlik suvi dengiz suvini distillash orqali olinadi.
Qanday qilib ichimlik suvini dengiz suvidan distillash orqali ajratib olish mumkin?
An'anaviy ravishda suvni tozalashning barcha zamonaviy usullari quyidagi
turlarga bo'linadi:Kimyoviy Bunga quyidagilar kiradi:turli oksidlovchi moddalar
(xlor, ozon, kaliy permanganat) bilan davolash;mayda to'xtatilgan xiralashgan
zarralarni bir-biriga yopishtirish jarayonlari,suvni yumshatish uchun ion
almashinadigan qatronlardan foydalanish.Jismoniy : cho'ktirish, joylashish,
shuningdek, UB nurlari bilan dezinfeksiya qilish.Fizik-kimyoviy masalan, bosim
aeratsiyasi, elektrokoagulyatsiya va elektroflokulyatsiya, elektroosmoz.
Biologik - oqova suvlarni tozalash uchun ishlatiladi (aerob yoki anaerob bakterial
kulturalar yordamida.
YARATDI: SUR.VIL.SHO'R.TUM. 44-MAKTAB 9-SINF O'QUVCHISI XUDOYBERDIYEV
ABDULAZIZ AXMADJONOVICH

15-BILET
1. Ozon kislorodning allotropik shaklidir. Ozon atmosferaning yuqori qatlamlarida
mavjud boʻlib, u xavfli quyosh radiatsiyasining Yer yuzasiga etib borishini oldini
oladi. Atmosferaning yuqori qatlamlariga tarqaladigan baʼzi kimyoviy
moddalarozonni parchalaydi. Bunday taʼsirga ega boʻlgan kimyoviy moddalar
metan (CH4 ), xlorometan (CH3 Cl) va azot (IV) oksidi (NO2 ). Ushbu uchta
kimyoviy moddadan qaysi biri eng sekin tarqaladi? Buning sababini tushuntiring
Azot oksidi (IV) (NO2) sanab o'tilgan uchta kimyoviy moddaning
eng sekin qismini tarqatadi. Buning sababi, NO2 CH4 va CH3Cl ga
qaraganda yuqori molekulyar og'irlik va katta strukturaviy
murakkablikka ega. Bundan tashqari, NO2 ko'proq qutblanishga va
kuchli molekulalararo o'zaro ta'sirga ega, bu uning atmosferada
dissotsiatsiyasini va kichikroq bo'laklarga bo'linishini qiyinlashtiradi.
Natijada, NO2 atmosferaning yuqori qatlamlarida uzoqroq turishi
mumkin, bu esa ozon qatlamiga uzoqroq ta'sir qilishiga olib keladi.
2.10 gramm mis va mis (II)-oksid aralashmasini eritish uchun xlorid kislotaning 20 %
li eritmasidan 36,5 gramm sarflandi. Dastlabki aralashma tarkibidagi misning
massa ulushini hisoblang. 0.1*80=8 10-8=2 2/10=0.2*100%=20%
3. Kimyoviy reaksiya tezligining moddalar tabiatiga bogʻliqligini tajribada
koʻrsatish.
Kimyoviy reaksiya tezligining moddalar tabiatiga bogʻliqligini koʻrsatish uchun
quyidagi tajriba oʻtkazish mumkin.Materiallar:3 stakanHar xil konsentratsiyali
xlorid kislota (HCl) eritmalariMagniy bo'laklariQadamlar:Birinchi stakanga 50 ml
0,5 M HCl qo'shing.Ikkinchi stakanga 50 ml 1 M HCl qo'shing.Uchinchi stakanga
50 ml 2 M HCl qo'shing.Har bir stakanga bir nechta teng oʻlchamdagi magniy
qoʻshing.Har bir stakanda magniy bo‘laklari qanchalik tez erishini
ko‘ring.Natijalar:Magniy bo'laklari kamroq konsentrlangan eritmalarga (0,5 M va
1 M) nisbatan ko'proq konsentrlangan HCl (2 M) eritmasi bo'lgan stakanda
tezroq erishi kerak.Buning sababi shundaki, ko'proq konsentrlangan HCl eritmasi
ko'proq vodorod va xlorid ionlarini o'z ichiga oladi, bu magniy bilan reaksiyani
tezlashtiradi.Shunday qilib, bu tajriba kimyoviy reaksiya tezligining moddalar
tabiatiga bog'liqligini ko'rsatadi. Bu holda HCl kontsentratsiyasi o'zgardi va bu
magniy va kislota o'rtasidagi reaksiya tezligining o'zgarishiga olib keldi.
YARATDI: SUR.VIL.SHO'R.TUM. 44-MAKTAB 9-SINF O'QUVCHISI XUDOYBERDIYEV
ABDULAZIZ AXMADJONOVICH

16-BILET
1. Mis, oltin, kumushning davriy sistemadagi oʻrni, atom tuzilishi.
Mis (Cu), Oltin (Au) va Kumush (Ag) elementlar davriy sistemasining 11-guruhiga
kiradi, ular mis tangalar, qimmatbaho metallar yoki tanga metallar deb ham
ataladi. Ular tashqi qobiqda bir xil miqdordagi elektronga ega (s-orbitalda bitta
elektron va d-orbitalda o‘nta elektron), bu ularga o‘xshash kimyoviy xossalarni
beradi.
Ushbu elementlar atomlarining tuzilishi ham umumiy xususiyatlarga ega. Ular
nisbatan kichik atom hajmi, yuqori zichlik va yuqori erish va qaynash nuqtalariga
ega. Buning sababi shundaki, ular ichki qobiqlarda juda ko'p elektronlar bo'lib,
yuqori zaryadlangan yadro hosil qiladi va tashqi elektronlarni o'ziga tortadi.Shu
bilan birga, bu metallarning har biri o'ziga xos xususiyat va xususiyatlarga ega.
Masalan, mis elektr va issiqlikni yaxshi o'tkazuvchidir, shuningdek, yuqori
korroziyaga chidamliligi va turli xil qotishmalarni hosil qilish qobiliyatiga ega.
Oltin korroziyaga juda chidamli, kislotalar va ishqorlar bilan reaksiyaga
kirishmaydi, yuqori egiluvchanlik va dekorativ xususiyatlarga ega. Kumush,
shuningdek, elektr va issiqlikni yaxshi o'tkazuvchi, korroziyaga chidamliligi yuqori
va ko'zgu va bezak buyumlarini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.Shunday qilib,
mis, oltin va kumush kimyoviy jihatdan oʻxshash elementlardir, lekin oʻziga xos
xususiyatlarga ega va fan va sanoatning turli sohalarida qoʻllaniladi.
2. 200g suvda necha gramm K2SO4 eritilsa 10%li eritma hosil boʻladi? 22.2gr
3. Xromning (II) valentli birikmalarini aniqlash.
Xrom (II) valentligi +2 bo'lgan iondir. Valentlik birikmalarida xrom (II) koʻpincha
+2 va +3 oksidlanish darajasiga ega ionlar hosil qiladi.Xrom (II) valent
birikmalarining ba'zi misollariga quyidagilar kiradi:Mis (II) kromat -CuCrO4Kaliy (II)
kromat - K2CrO4Bariy(II) kromat - BaCrO4Xrom (II) xlorid - CrCl2Xrom(II) sulfid -
CrS
Xrom (II) ning valent birikmalari ular joylashgan eritmaning kislotaliligi va pH
darajasiga qarab har xil xususiyatlarga ega. Masalan, kaliy xromati neytral pH da
sariq, ishqoriy pH da to‘q sariq-qizil rangga ega.
Xrom atomining tuzilishi boshqa atomlarning tuzilishiga o'xshaydi. Xrom elektron
konfiguratsiyaga ega [Ar] 3d54s1, ya'ni tashqi elektron qavatda s orbitalda 1 ta
elektron va d orbitalda 5 ta elektron mavjud. Xrom atomining o‘ziga xos
xususiyati bitta d-orbitalda ikkita elektronni topish imkoniyatidir, bu esa turli
oksidlanish darajasiga ega bo‘lgan barqaror komplekslar va birikmalar hosil
bo‘lishiga olib keladi.
YARATDI: SUR.VIL.SHO'R.TUM. 44-MAKTAB 9-SINF O'QUVCHISI XUDOYBERDIYEV
ABDULAZIZ AXMADJONOVICH

17-BILET
1. Quyidagi jadvalda davriy jadvalning uchinchi davridagi elementlar, ularning tashqi elektronlar soni, umumiy
birikmalardagi oksidlanish darajasi va suyuqlanish harorati koʻrsatilgan.Element NaMgAlSiP S ClArTashqi
elektronlar soni1 2Oksidlanish darajasi +1+2+3+4-4-3+3+5-2-4-6-1+3+5+70Suyuqlanish harorati °
C97,796516601420317112,8-101-189Davr boʻyicha oksidlanish darajasining oʻzgarishi va suyuqlanish
haroratini tavsiflang va tushuntiring.
Kimyoviy reaksiyalarda ishqoriy metallar o'zlarining valent elektronlarini oson beradi va +1 zaryadli ionga
aylanadi. Ishqoriy metallar eng kuchli qaytaruvchilar hisoblanadi va barcha birikmalarida +1 oksidlanish
darajasini namoyon qiladi.Atom yadrolarining zaryadi ortib borishi bilan ularda elektron qobiqlar soni va atom
radiusi ortib boradi, tashqi elektronlarning yadroga tortilish kuchi va ionlanish energiyasi kamayib boradi,
metallarning faolligi kuchayadi. Fransiy tabiatda uchramaydigan sun'iy radioaktiv element, shuning uchun
mavjud metallar ichida eng kuchli qaytaruvchi, faol metall seziydir.Ishqoriy metallarning biologik ahamiyati va
ishlatilishi.Ishqoriy metallardan litiy stimulatorlik xossasiga ega, teratogen, antidepressant xususiyatlari ham
bor. Muskul to`qimasida 0.0023-10 %, qonda 0.004 mg/l miqdorda bo`ladi. Har kungi ovqat tarkibida 0,1-2 mg
bo`lishi kerak. Zaharli dozasi 92-200 mg ga teng. Inson organizmida (70 kg) o`rtacha 0,67 mg miqdorda
bo`ladi. Natriy muskul to`qimasida 0,26-0,78 %, ilikda 1,0 %, qonda 1970 mg/l miqdorda bo`ladi. Har kungi
ovqat tarkibida 2-15 g bo`lishi kerak. Zaharli emas. Inson organizmida (70 kg) o`rtacha 100 g miqdorda
bo`ladi.Kaliy muskul to`qimasida 1,6 %, ilikda 0,21 %, qonda 1620 mg/l miqdorda bo`ladi. Har kungi ovqat
tarkibida 1,4-3,4 g bo`lishi kerak. Zaharli dozasi 6 g. Inson organizmida (70 kg) o`rtacha 140 g miqdorda
bo`ladi.Natriy va kaliy hayotiy faoliyat uchun muhim ahamiyatga ega elementlardir. Tirik organizmlar
hujayralaridagi kaliy-natriy nasosi hujayra shirasidagi (ildizdan barglarga tuz eritmalarining yetkazib berilishi,
fotosintez jadallashuvini ta'minlash) va demak, muhim hayotiy biokimyoviy faoliyatlar (qon
bosimi,
yurak muskullarining ishini me'yorlashtirish) uchun zaruriy jarayondir
2. 15% li NaNO3 eritmasidan 80g tayyorlash uchun necha gramm tuz va necha gramm suv kerak ? 80*0.15=12
80-12=68
3. Oltingugurtning flotatsiya hodisasining yuzaga kelishi va bu qanday jarayonlarda foydalanish mumkinligi
haqida maʼlumot bering.
Oltingugurt flotatsiyasi - rudani boyitish usuli bo'lib, ishqoriy sharoitda oltingugurtning
ko'pikli birikmalar hosil qilish qobiliyatidan foydalanadi.Oltingugurt flotatsiyasi jarayoni
birinchi marta 1911 yilda Janubiy Afrikadagi yirik mis konida qo'llanilgan. Hozirgi vaqtda
oltingugurt flotatsiyasi har xil turdagi rudalarni, jumladan mis, rux, qo'rg'oshin, nikel va
boshqalarni boyitish uchun keng qo'llaniladi.Oltingugurt flotatsiyasida ruda aralashmasi
maydalanadi va suv bilan aralashtiriladi, unga reaktivlar - odatda ksantatlar yoki
ditiofosfatlar qo'shiladi. Keyin ishqoriy muhitni yaratish uchun gidroksidi qo'shiladi va
aralashma orqali pufakchali havo o'tkaziladi. Ishqoriy muhitda oltingugurt reaktivlar bilan
reaksiyaga kirishadi va ko'pikli birikmalar hosil qiladi, bu aralashmaning yuzasida ko'pikli
massa hosil bo'lishiga olib keladi.Ushbu ko'pikli massa tarkibida oltingugurt mavjud bo'lib,
uni aralashmadan olib tashlash mumkin. Rudani boyitish samaradorligini oshirish uchun
flotatsiya jarayoni bir necha marta takrorlanishi mumkin.Ruda flotatsiyasidan tashqari,
flotatsiya jarayoni neft va ko'mir kabi boshqa materiallardan oltingugurtni olib tashlash
uchun ham ishlatilishi mumkin. Neftni qayta ishlash sanoatida xom neftdan oltingugurtni
keyingi qayta ishlashdan oldin olib tashlash uchun flotatsiya qo'llaniladi. Ko'mir sanoatida
ko'mirdan oltingugurtni tozalash uchun flotatsiya qo'llaniladi, bu uning sifatini yaxshilaydi
va ko'mir yoqilganda atrof-muhit ifloslanishini kamaytiradi.
YARATDI: SUR.VIL.SHO'R.TUM. 44-MAKTAB 9-SINF O'QUVCHISI XUDOYBERDIYEV
ABDULAZIZ AXMADJONOVICH

18-BILET
1. Kimyoviy ishlab chiqarishda atrof muhitning muhofazasini tushuntiring.
Kimyoviy ishlab chiqarishda atrof-muhitni muhofaza qilish muhim vazifadir, chunki ishlab chiqarish
jarayonlari atmosferaga zararli moddalarning tarqalishiga, tuproq va suv resurslarining ifloslanishiga,
shuningdek, atrof-muhitga salbiy ta'sir ko'rsatishning boshqa shakllariga olib kelishi mumkin.
Kimyoviy korxonalar tomonidan atrof-muhitga salbiy ta'sirlarni minimallashtirish uchun qo'llanilishi
mumkin bo'lgan ba'zi choralar:
Texnologik jarayonlarni modernizatsiya qilish: zamonaviy kimyo zavodlarida chiqindilar miqdori va
zararli moddalar emissiyasini kamaytiradigan ilg‘or texnologiyalar qo‘llaniladi.Emissiya bilan ishlov
berish: Ishlab chiqarishdan chiqadigan chiqindilarni filtrlar yoki yogʻingarchilik kabi turli usullar
yordamida tozalash mumkin.
Chiqindilarni utilizatsiya qilish: Qayta foydalanish mumkin bo'lmagan chiqindilar atrof-muhitni
ifloslantirmaslik uchun qoidalar va qoidalarga muvofiq yo'q qilinishi kerak.Energiyani tejash: kimyo
korxonalari energiya xarajatlarini kamaytirishi mumkin, masalan, quyosh panellari, energiya tejovchi
lampalar, energiyani boshqarish tizimlari va boshqalarni o'rnatish.Xodimlarni tayyorlash: atrof-muhit
ifloslanishiga olib kelishi mumkin bo'lgan xato va qoidabuzarliklar xavfini kamaytirish uchun
xodimlarni ekologik madaniyatga o'rgatish kerak.Qonunchilikka rioya qilish: kimyo korxonalari atrof-
muhitni muhofaza qilish uchun davlat organlari tomonidan belgilangan barcha qoidalar va qoidalarga
rioya qilishlari kerak.
Bundan tashqari, ko'plab kimyo kompaniyalari atrof-muhitga ta'sirni kamaytirish va ishlab chiqarish
jarayonlari samaradorligini oshirish uchun o'zlarining tadqiqot va ishlanmalarini olib boradilar.
2. K2SO4 ning 40 0C dagi eruvchanlik koeffitsiyenti 64 ga teng. Shu haroratda toʻyingan eritma hosil
qilish uchun 192g tuzni necha gramm suvda eritish kerak? 64gr tuz---------36gr suv 192gr tuz-----
x=108gr suv
3. Natriy xlorid yuqori suyuqlanish haroratiga ega boʻlgan kristalli qattiq modda. Suvda erib neytral
eritma hosil qiladi. Fosfor (III) xlorid xona haroratida suyuq modda. Suv bilan reaksiyaga kirishib,
kislotali eritma hosil qiladi.Ushbu jarayonlardagi farqlarni tushuntiring.
Natriy xlorid va fosfor (III) xlorid turli xil xususiyatlarga va kimyoviy reaktsiyalarga
ega bo'lgan ikki xil kimyoviy birikmadir.Natriy xlorid (NaCl) ionli birikma bo'lib,
musbat natriy ioni (Na+) va manfiy xlorid ionidan (Cl-) tashkil topgan. Bu xona
harorati va bosimida barqaror va inert bo'lgan kristalli qattiq moddadir. U suvda
eriydi va neytral eritma hosil qiladi, chunki musbat va manfiy ionlar bir-birini bekor
qilib, eritmani neytral holatda saqlaydi.Fosfor (III) xlorid (PCl3) molekulyar birikma
bo'lib, u bir fosfor atomi va uchta xlor atomidan iborat. Bu xona haroratida va
bosimda suyuqlik bo'lib, o'ziga xos hidga ega. Fosfor (III) xlorid suv bilan
reaksiyaga kirishib, kislotali eritma hosil qiladi, chunki u suv molekulalari bilan
reaksiyaga kirishib, protonlarni (H+) ajratib, eritmani kislotali qiladi.
Shunday qilib, bu jarayonlarning farqi shundaki, natriy xlorid ionli birikma bo'lib,
suvda eriganida neytral eritma hosil qiladi, fosfor (III) xlorid esa kislotali eritma
hosil qilish uchun suv bilan reaksiyaga kirishadigan molekulyar birikma.
YARATDI: SUR.VIL.SHO'R.TUM. 44-MAKTAB 9-SINF O'QUVCHISI XUDOYBERDIYEV
ABDULAZIZ AXMADJONOVICH

19-BILET
1. Marganes. Davriy jadvaldagi oʻrni. Atom tuzilishi, xossalari va birikmalari.
Marganets (Mn) kimyoviy element boʻlib, davriy sistemaning 7-guruh, 4-davrida
joylashgan. U 25 atom raqamiga ega va atomlari d-orbitallarni to'ldirgan d-
elementlar blokiga kiradi.Marganetsning atom radiusi 139 pikometr, molyar
massasi esa 54,94 g/mol. O'zining sof shaklida marganets kulrang metall bo'lib, u
yaxshi tiklanadi va 675 K gacha bo'lgan haroratlarda magnitlanadi.Marganets bir
nechta oksidlanish darajasiga ega, ulardan eng keng tarqalgani +2, +4, +6 va +7.
U yuqori termal va kimyoviy qarshilik, mustahkamlik va qattiqlik, ishlov berish
qulayligi kabi ko'plab muhim xususiyatlarga ega.
Marganets po'lat va boshqa metallurgiya jarayonlari, batareyalar va boshqa
elektron qurilmalar, bo'yoq va qatronlar kabi turli xil sanoat jarayonlarida keng
qo'llaniladi.Ba'zi taniqli marganets birikmalariga marganets oksidi (MnO),
marganets karbonat (MnCO3), marganets sulfat (MnSO4) va marganets xlorid
(MnCl2) kiradi. Bundan tashqari, marganets suv, ammiak va boshqa organik
birikmalar kabi turli ligandlar bilan ko'plab murakkab birikmalar hosil qiladi. Ushbu
birikmalar katalizator sifatida va boshqa kimyoviy jarayonlarda keng qo'llaniladi.
2. 20g 10% li va 30g 20% li Na NO3 eritmalari bir idishga solib aralashtirilishidan hosil boʻlgan
eritmaning foiz konsentratsiyasini hisoblang. 6+2=8 20+30=50 8/50=0.16
3. Turli kimyoviy bogʻlanishli moddalarning kristall panjaralarini tayyorlash.
Kristal panjaralar turli xil kimyoviy bog'langan moddalardan, jumladan tuzlar, metallar,
polimerlar, organik birikmalar va boshqalardan tayyorlanishi mumkin. Kristal panjaralarni
tayyorlashning ba'zi usullari quyidagilardan iborat:Eritish va kristallanish: Ushbu usulda
modda erituvchida eritiladi va keyin odatda erituvchini bug'lantirish orqali asta-sekin
kristallanishga ruxsat beriladi. Bu usuldan tuzlar va organik birikmalarning kristall
panjaralarini olish mumkin.Gidrotermik sintez: Bu usul suvli eritmani yopiq idishda yuqori
bosim va haroratda isitishni o'z ichiga oladi. Bu kristall panjaralarning, jumladan tuzlar,
oksidlar va boshqa noorganik birikmalarning paydo bo'lishiga olib kelishi mumkin.Termik
parchalanish usuli: Bu usulda modda yuqori haroratgacha qizdiriladi, bu parchalanish va
kristall panjaralar, jumladan oksidlar va boshqa noorganik birikmalar hosil bo‘lishiga olib
keladi.Elektrokimyoviy sintez usuli: Bu usul birikmalardan, jumladan, metallar, oksidlar va
boshqa noorganik birikmalardan kristall panjaralar hosil qilish uchun elektr energiyasidan
foydalanishni o‘z ichiga oladi.Vakuumli yotqizish usuli: Bu usulda modda past bosim ostida
substrat yuzasiga yotqiziladi. Bu usul yordamida metallar va polimerlardan yupqa kristall
plyonkalar olish mumkin.
Bu turli xil kimyoviy bog'langan moddalardan kristall panjara olish usullarining bir nechta
misolidir. Moddaga va kerakli kristall panjara turiga qarab, tegishli usulni tanlash mumkin.
YARATDI: SUR.VIL.SHO'R.TUM. 44-MAKTAB 9-SINF O'QUVCHISI XUDOYBERDIYEV
ABDULAZIZ AXMADJONOVICH

20-BILET
1. Soda ishlab chiqarish jarayoni, texnologiyasi va eng arzon sanoat mahsulotlarini ishlab chiqarish usullari
haqida maʼlumotlar bering.
Soda (Na2CO3), shuningdek, soda kuli yoki oziq-ovqat uchun natriy karbonat sifatida ham tanilgan, ko'plab
sohalarda ishlatiladigan muhim kimyoviy moddadir. Soda ishlab chiqarishning bir necha usullari mavjud,
jumladan:Solovyov jarayoni: Bu jarayon karbonat angidridni natriy eritmasi (Na2CO3 * 10H2O) orqali o'tkazib,
natriy bikarbonat (NaHCO3) ishlab chiqarishni o'z ichiga oladi, so'ngra soda ishlab chiqarish uchun qovuriladi.
Bu jarayon oʻtmishda keng qoʻllanilgan boʻlsa, hozir uning oʻrnini zamonaviyroq usullar egalladi.Tuz jarayoni:
Bu jarayon natriy xlorid va oltingugurt dioksidi ishlab chiqarish uchun natriy o'z ichiga olgan xom ashyoni
(masalan, tuz) sulfat kislota bilan ishlov berishni o'z ichiga oladi. Keyin natriy xlorid ohak bilan qovurish orqali
sodaga aylanadi.Hou jarayoni: Bu jarayon bugungi kunda soda ishlab chiqarishning eng keng tarqalgan usuli
hisoblanadi. Bu natriy bikarbonat ishlab chiqarish uchun natriy o'z ichiga olgan xom ashyoni (masalan,
travertin, ohaktosh yoki sodali suv) ammiak va karbonat angidrid bilan ishlov berishni o'z ichiga oladi, so'ngra
soda ishlab chiqarish uchun qovuriladi.Shuningdek, soda ishlab chiqarishning elektroliz usuli yoki kremniy va
natriydan sintez usuli kabi boshqa usullari ham mavjud. Biroq, bu usullar eng keng tarqalgan emas.
Soda ishlab chiqarishning arzon sanoat usullariga kelsak, Solovyov jarayoni arzon edi, lekin u eskirgan va
aksariyat mamlakatlarda qo'llanilmaydi. Tuz jarayoni va Howe jarayoni zamonaviyroq va qimmatroq, ammo
to‘g‘ri bajarilsa, samaraliroq va tejamkor bo‘lishi mumkin.Umuman olganda, soda ishlab chiqarish murakkab va
qimmatli jarayon bo'lib, usulni tanlash ko'plab omillarga, jumladan, xom ashyo mavjudligiga, energiya narxiga,
texnologiya mavjudligiga va boshqalarga bog'liq. Biroq soda ishlab chiqarish shisha, sovun, qog‘oz,
to‘qimachilik va boshqa ko‘plab sohalarni xomashyo bilan ta’minlaydigan muhim jarayondir.Soda ishlab
chiqarishning zamonaviy texnologiyalari suvni qayta ishlash, chiqindilarni qayta ishlash va qayta tiklanadigan
energiya manbalaridan foydalanish kabi jarayonlarni avtomatlashtirish va optimallashtirishni o'z ichiga oladi.
Bu ishlab chiqarish xarajatlarini kamaytiradi va atrof-muhitga ta'sirini kamaytiradi.Shuningdek, sodani uyda
ham ishlab chiqarish mumkinligini ta'kidlash kerak, masalan, uy pechkasida natriy bikarbonatni yoqish orqali.
Biroq, sanoat ishlab chiqarishi maxsus asbob-uskunalar va texnologiyalarni, shuningdek, ekologik standartlar
va qoidalarga qat'iy rioya qilishni talab qiladi.
2. EO3 tarkibli oksid hosil qiluvchi elementning uchuvchan vodorodli birikmasi tarkibida 5,88% vodorod boʻladi.
Elementning davriy sistemadagi oʻrnini aniqlang. 5.88%-----2gr 32=x-------94.12%
+16 S=32
3. Temirning (II) va (III) valentli birikmalarini aniqlash va farqli jihatlarini taqqoslash.
Valentlik - bu kimyoviy bog'lanish hosil bo'lganda atom yoki ion qancha elektron berishi, qabul
qilishi yoki bo'lishishi mumkinligini ko'rsatadigan raqam.Temir ikkita valentlikka ega bo'lishi
mumkin: Fe (II) va Fe (III), ular temir atomining ikki xil oksidlanish darajasiga mos keladi. Fe (II)
birikmalarida temir atomi kimyoviy bog'lanishlar hosil bo'lganda berishi mumkin bo'lgan ikkita
qo'shimcha elektronga ega. Fe (III) birikmalarida temir atomida uchta qo'shimcha elektron
mavjud.Temir (II) va (III) birikmalari turli xil kimyoviy va fizik xususiyatlarga ega. Masalan, temir (II)
birikmalari temir (III) birikmalariga qaraganda faolroqdir, chunki Fe (II) holatidagi temir atomida
kimyoviy bog'lanish hosil qilish uchun berishi mumkin bo'lgan ikkita qo'shimcha elektron mavjud.
Temir (III) birikmalari, aksincha, temir (II) birikmalariga qaraganda murakkabroq tuzilishga ega va
ular ko'pincha murakkab tuzlar va komplekslar shaklida hosil bo'ladi.Bundan tashqari, temir (III)
birikmalari temir (II) birikmalariga qaraganda atrof muhitda barqarorroqdir, chunki Fe (III)
holatdagi temir atomida kimyoviy bog'lanishlar hosil qilish uchun ishlatilishi mumkin bo'lgan
ko'proq elektronlar mavjud. Bu shuningdek, temir (III) birikmalarini oksidlovchi moddalar sifatida,
temir (II) birikmalarini esa qaytaruvchi sifatida ishlatish mumkinligini anglatadi.Shuni ta'kidlash
kerakki, atrof-muhit sharoitlariga qarab, temir (II) birikmalari temir (III) birikmalariga va aksincha.
Bu jarayon oksidlanish-qaytarilish deb ataladi va u tabiiy ravishda ham, reagentlar yoki
katalizatorlar ta'sirida ham sodir bo'lishi mumkin.
YARATDI: SUR.VIL.SHO'R.TUM. 44-MAKTAB 9-SINF O'QUVCHISI XUDOYBERDIYEV
ABDULAZIZ AXMADJONOVICH

21-BILET
1. Ishqoriy metallarning davriy jadvaldagi oʻrni, olinishi va xossalari.
Ishqoriy metallar Mendeleyev davriy sistemasining birinchi guruhiga kiradi. Bu guruhga
quyidagi elementlar kiradi: litiy (Li), natriy (Na), kaliy (K), rubidiy (Rb), seziy (Cs) va
fransiy (Fr).Ishqoriy metallarning asosiy xususiyatlaridan biri ularning yuqori
reaktivligidir. Ular suv, kislotalar va boshqa ko'plab moddalar bilan reaksiyaga
kirishadilar. Ishqoriy metallar gidroksidlarni hosil qiladi, ular kuchli ishqoriydir, ya'ni
ular yuqori pHga ega.Ishqoriy metallar tuz birikmalarini, jumladan xloridlar, nitratlar va
sulfatlarni hosil qilish qobiliyati bilan ham mashhur. Ushbu birikmalar sanoatda,
jumladan, shisha, sovun va boshqa ko'plab mahsulotlar ishlab chiqarishda keng
qo'llaniladi.Ishqoriy metallar past elektromanfiylikka ega, bu ularni elektr va issiqlikni
yaxshi metall o'tkazuvchan qiladi. Ular, shuningdek, past zichlik va past erish nuqtasiga
ega, bu ularni engil tuzilmalar uchun foydali materiallarga aylantiradi.Bundan tashqari,
gidroksidi metallar har xil turdagi batareyalarni ishlab chiqarish uchun ishlatilishi
mumkin. Misol uchun, lityum va natriy ionli batareyalar zamonaviy elektronika va
transport vositalarida keng qo'llaniladi.Bu barcha foydali xususiyatlarga qaramay,
gidroksidi metallar ham xavfli bo'lishi mumkin, ayniqsa ular suv yoki kislotalar bilan
aloqa qilganda. Bu xavfli yoki hatto portlovchi bo'lishi mumkin bo'lgan reaktsiyalarga
olib kelishi mumkin.
2. 39g xrom (III)-oksidni qaytarish uchun qancha alyuminiy kerak boʻladi? Ushbu
jarayonni amalga oshirishda misdan foydalanish mumkinmi? 39/152=0.256mol
0.256mol*2=0.512mol*27=13.824gr
3. Ruxning suvda eriydigan tuzlaridan rux gidroksid olish va uni amfoter xossasini
isbotlash.
Rux gidroksidi (Zn (OH) 2) turli xil suvda eruvchan rux tuzlaridan, masalan,
sink sulfat, rux nitrat, rux xloridlar va boshqalardan olinishi mumkin. Rux
gidroksidni olishning eng keng tarqalgan usullaridan biri rux eritmasini
neytrallashdir. kaliy yoki natriy gidroksid bilan sulfat:ZnSO4 + 2NaOH →
Zn(OH)2 + Na2SO4Rux gidroksidining amfoter tabiatini isbotlash uni
ishqorlarda ham, kislotalarda ham eritish orqali amalga oshirilishi mumkin.
Rux gidroksid kislotada eriganida sink ionlari va suvni beradi:Zn(OH)2 + 2HCl
→ ZnCl2 + 2H2ORux gidroksidi ishqorlarda eriganda, sink ionlari va suv
beradi:Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2OE'tibor bering, ishqorlarda rux
gidroksid ishqoriy metal (bu holda natriy) bilan birikma hosil qiladi,
kislotalarda esa kislota ioni (bu holda xlorid) bilan tuz hosil qiladi.Shunday
qilib, sink gidroksidi ham kislotalar, ham ishqorlar bilan reaksiyaga kirisha
oladigan amfoter moddadir.
YARATDI: SUR.VIL.SHO'R.TUM. 44-MAKTAB 9-SINF O'QUVCHISI XUDOYBERDIYEV
ABDULAZIZ AXMADJONOVICH

22-BILET
1. Kimyoviy reaksiya tezligi va unga taʼsir etuvchi omillar. Kimyoviy reaksiya tezligini kamaytirish usullari
qayerda va nima maqsadda foydalaniladi?
Kimyoviy reaksiya tezligi - vaqt o'tishi bilan reaksiyaga kirishuvchi moddalar yoki reaksiya mahsulotlari
kontsentratsiyasining o'zgarishi. U reaksiyaga kirishuvchi molekulalarning to‘qnashuv tezligi va reaksiya davom etishi
uchun zarur bo‘lgan faol energiya bilan aniqlanadi. Kimyoviy reaksiya tezligiga taʼsir etuvchi omillarga quyidagilar
kiradi:Reaktivlarning kontsentratsiyasi: reaktivlar konsentratsiyasi qanchalik yuqori bo'lsa, ular orasidagi to'qnashuvlar
shunchalik ko'p bo'ladi va shuning uchun reaksiya tezligi shunchalik tez bo'ladi.
Harorat: Harorat ko'tarilgach, reaksiya tezlashadi, chunki reaktiv molekulalar ko'proq kinetik
energiyaga ega
bo'lib, bu to'qnashuvlar chastotasining oshishiga yordam beradi.Reaktivlar yuzasi: reaktivlar yuzasi
qanchalik katta bo'lsa, ular orasidagi to'qnashuvlar shunchalik ko'p bo'ladi va reaksiya tezroq bo'ladi.Katalizatorlar:
Katalizatorlar faollanish energiyasini kamaytirish orqali kimyoviy reaksiyani tezlashtiradi.
Erituvchi: Erituvchi reaktivlarning bir-biriga etib borishini osonlashtirib yoki qiyinlashtirib, reaksiya tezligiga ta'sir qilishi
mumkin.Kimyoviy reaksiyalar tezligini kamaytiradigan usullar mavjud. Ushbu usullardan biri inhibitorlar - reaktsiyaning
faol markaz nuqtasini o'zgartirib, reaktsiyani sekinlashtiradigan moddalardan foydalanishdir. Bu, masalan, kimyoviy
reaksiya materialning nobud boʻlishiga yoki metallarning korroziyasi kabi xavfli oqibatlarga olib kelishi mumkin boʻlgan
hollarda foydali boʻlishi mumkin.Bundan tashqari, haroratni pasaytirish, reagentlar konsentratsiyasini kamaytirish yoki
reaktsiyada ishtirok etmaydigan inert
komponentlarni qo'shish orqali reaktsiya tezligini kamaytirish usullari mavjud. Misol tariqasida, oziq-ovqat oksidlanishi
kabi kimyoviy reaktsiyalarni sekinlashtirish uchun muzlatgichlardan foydalanish mumkin.
2. Azotning davriy sistemada tutgan oʻrni, atom tuzilishi, olinishi va xossalari.
Azot (N) Mendeleyev davriy sistemasining 2-guruhiga (azot guruhi) kiradi. U er qobig'idagi eng keng tarqalgan beshinchi
element bo'lib, er atmosferasining taxminan 78% ni tashkil qiladi.Azot atomi 1s2 2s2 2p3 elektron konfiguratsiyaga ega.
Bu azot atomining tashqi qobig'ida beshta elektron borligini bildiradi. Ushbu elektronlar uchta kovalent bog'lanish hosil
qilishi mumkin, bu azotni aminokislotalar, DNK va RNK kabi ko'plab biologik molekulalar uchun muhim elementga
aylantiradi.Azot ammiak, nitratlar va nitritlar kabi ko'plab sanoat kimyoviy moddalarini ishlab chiqarishda ham qo'llaniladi.
Ammiak o'g'itlar ishlab chiqarishda, nitratlar va nitritlar esa portlovchi moddalar va boshqa kimyoviy birikmalar ishlab
chiqarishda keng qo'llaniladi.Azot biologik jarayonlarda ham muhim rol o'ynaydi. Ko'pgina mikroorganizmlar azotni
atmosferadan to'plash va o'z rivojlanishi uchun ishlatishga qodir. O'simliklar o'sishi uchun azotdan ham foydalanadilar,
lekin ular uni tuzata olmaydilar va uni tuproqdan olishlari kerak.Azotning xususiyatlari yuqori barqarorlik, past suvda
eruvchanligi va gaz fazasining ranglanishini o'z ichiga oladi. Bundan tashqari, azot past toksiklikka ega va oddiy sharoitda
yonuvchan yoki portlovchi emas.Azotning fizik xossalari uni sanoatda qo'llash uchun ham muhimdir. Azot yonmaydigan
gaz bo'lib, u materiallarning oksidlanishi va degradatsiyasini oldini olish uchun inert vosita sifatida ishlatilishi mumkin.
Bundan tashqari, suyuq azot juda past qaynash nuqtasiga ega (-196 ° C), bu uni oziq-ovqat mahsulotlarini, dori-
darmonlarni va boshqalarni saqlash va tashish uchun kriogen muhit sifatida foydalanish imkonini beradi.
3. Laboratoriya sharoitida kalsiy karbonatning hosil boʻlishini tajriba orqali koʻrsatish.
Laboratoriyada kaltsiy karbonat hosil bo'lishini ko'rsatish uchun sizga quyidagi materiallar kerak bo'ladi:
Kaltsiy tuzi eritmasi (masalan, kaltsiy xlorid yoki kaltsiy nitrat)Natriy tuzi eritmasi (masalan, natriy karbonat yoki natriy
bikarbonat)Shisha kolba yoki qadahTo‘r yoki filtr qog‘ozli uchburchakMashkalarXavfsiz ishlash uchun turli xil kimyoviy
moddalar va asboblarTajriba bosqichlari:Ozgina miqdorda suvga kaltsiy xlorid yoki kaltsiy nitrat qo'shib, tuz to'liq
eriguncha sekin aralashtirib, kaltsiy tuzi eritmasini tayyorlang.Oz miqdorda suvga natriy karbonat yoki natriy bikarbonat
qo‘shib, tuz to‘liq eriguncha aralashtirib, natriy tuzi eritmasini tayyorlang.Kaltsiy tuzi eritmasini shisha kolba yoki stakanga
quying.Asta-sekin natriy tuzi eritmasini kaltsiy tuzi eritmasiga qo'shing, kolba yoki stakan tarkibini aralashtiring.Reaksiyani
kuzating. Natriy tuzi eritmasi qoʻshilganda kaltsiy karbonatning bulutli oq choʻkmasi hosil boʻladi.Agar kerak bo'lsa,
cho'kmani simli panjara yoki filtr qog'ozi yordamida filtrlashingiz mumkin.Ehtiyot choralarini ko'rish va kimyoviy
moddalarni xavfsizlik ko'rsatmalariga muvofiq ishlatish muhimdir. Himoya ko'zoynak va qo'lqop kiyish, yaxshi gazlangan
joyda ishlash va reagentlarning teriga yoki ko'zlarga tegmasligi kerak.
YARATDI: SUR.VIL.SHO'R.TUM. 44-MAKTAB 9-SINF O'QUVCHISI XUDOYBERDIYEV
ABDULAZIZ AXMADJONOVICH

23-BILET
1. Alyuminiyning atom tuzilishi, tarqalishi, xossalari, olinishi va ishlatilishi.
Alyuminiy - elementlarning davriy sistemasida atom raqami 13 bo'lgan metall.
Uning atom massasi 26,98 g/mol va elektron konfiguratsiyasi [Ne] 3s2
3p1.Alyuminiy atomlari uch valentli ionli shaklga ega bo'lib, ularda uchta tashqi
elektron mavjud. Bu elektronlar kimyoviy reaksiyalarda oson ishtirok etib,
alyuminiyni yaxshi oksidlovchi vositaga aylantiradi. Alyuminiy o'zining yuqori
faolligi tufayli tabiiy ravishda sof holatda bo'lmaydi, lekin u yer qobig'ida eng ko'p
uchraydigan metalldir.Alyuminiy alyuminiy oksidi eritmasini elektroliz qilish yo'li
bilan olinadi, uning tarkibida taxminan 50% alyuminiy mavjud. Alumina 2050 daraja
Selsiyda eritiladi va keyin uglerod elektrodlari yordamida elektrolizlanadi. Bu
jarayon Hall-Gerow jarayoni deb ataladi.Alyuminiy sanoatda va kundalik hayotda
juda ko'p qo'llaniladi. U samolyotlar, avtomobillar, idish-tovoqlar, deraza romlari,
simlar, plyonkalar va boshqa ko'plab narsalarni tayyorlash uchun ishlatiladi.
Alyuminiy engil, kuchli va korroziyaga chidamli bo'lib, uni juda foydali materialga
aylantiradi.Bundan tashqari, alyuminiy kimyo sanoatida alyuminiy gidroksidi,
alyuminiy sulfat, aluminatlar va boshqalar kabi turli birikmalar ishlab chiqarish
uchun ishlatiladi. Ushbu birikmalar keramika, shisha, bo'yoq va laklar ishlab
chiqarishda, shuningdek, dori sanoatida qo'llaniladi.Biroq, alyuminiy inson
salomatligiga salbiy ta'sir ko'rsatishi mumkin. Alyuminiyning yuqori konsentratsiyasi
Altsgeymer kasalligi kabi sog'liq muammolariga olib kelishi mumkin, bu alyuminiy
bilan ishlashda muayyan ehtiyot choralarini ko'rishni talab qiladi.
2. 20 g mis (II)-oksidni qaytarish uchun qancha uglerod kerak? Reaksiya natijasida hosil boʻladigan
misning miqdorini hisoblang. C=3gr n(C)=0.25mol n(Cu)=0.25mol
3. Laboratoriyada uglerod (IV)-oksidning olinish tajribasini oʻtkazish va izohlash.
Uglerod oksidi (IV) olish uchun quyidagi amallarni bajarish kerak:Oz miqdorda mis (Cu) oling va uni
reaksiya kolbasiga soling. Misga bir oz konsentrlangan nitrat kislota (HNO3) qo'shing.
Kolba tarkibini aralashtirib, suv hammomida barcha mis eriguncha va oz miqdorda jigarrang suyuqlik
hosil bo'lguncha qizdiring.Kolbaga mayda maydalangan ko'mir kukunini qo'shing va yaxshilab
aralashtiring.Kolonka tarkibini suv hammomida 20-30 daqiqa qizdirishda davom eting.Kolbani sovutib
oling va hosil bo'lgan gazni idishga suv bilan to'plang.Uglerod oksidi (IV) hosil boʻlishi misning nitrat
kislota bilan reaksiyaga kirishishi natijasida sodir boʻladi:3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO +
4H2OBundan tashqari, ko'mir kukuni hosil bo'lgan azot oksidi (II) bilan reaktsiya uchun uglerod
manbai bo'lib xizmat qiladi:2NO + C → CO2 + N2Shunday qilib, uglerod oksidi (IV) (CO2) va azot (N2)
hosil bo'ladi.Uglerod oksidi (IV) xususiyatlariga quyidagilar kiradi:Rangsiz va hidsiz;Suvda yuqori
eruvchanligi va yonmaydigan;Suvda gidroksidi moddalarni neytrallash uchun ishlatilishi mumkin
bo'lgan kislotali eritma hosil qiladi;Bu issiqxona effekti uchun mas'ul bo'lgan asosiy gazlardan
biridir.Uglerod (IV) oksidi plastmassa, dori-darmon va oziq-ovqat mahsulotlari uchun xom ashyo
sifatida, shuningdek, atrof-muhit monitoringi va gaz sizib chiqishini aniqlash kabi ko'plab
maqsadlarda qo'llaniladi.
YARATDI: SUR.VIL.SHO'R.TUM. 44-MAKTAB 9-SINF O'QUVCHISI XUDOYBERDIYEV
ABDULAZIZ AXMADJONOVICH

24-BILET
1. Metallar korroziyasiga taʼsir etuvchi omillar va uni oldini olish boʻyicha tavsiyalar keltiring.
Metal korroziyasi - bu atrof-muhit ta'sirida metallning yo'q qilinishi jarayoni. Metalllarning
korroziyasiga ta'sir qiluvchi omillar quyidagilar bo'lishi mumkin:Namlik: Haddan tashqari
namlik yoki metall yuzasida suv borligi metallning korroziyasiga olib kelishi mumkin.Kislotalik:
Atrof-muhitda kislota mavjudligi metallni yo'q qilishga olib kelishi mumkin.Oksidlanish:
Havodagi oksidlar metallning oksidlanishiga olib kelishi va uning korroziyaga olib kelishi
mumkin.Elektroliz: suv yoki tuz kabi elektrolitlar mavjudligi metallning turli joylari oʻrtasida
potentsial farqni keltirib chiqarishi mumkin, bu esa korroziyaga olib kelishi
mumkin.Metallarning korroziyasini oldini olish uchun quyidagi tavsiyalardan foydalanish
mumkin:Qoplamalardan foydalaning: Metall yuzadagi qoplamalar metallning atrof-muhit
bilan aloqa qilishini oldini oladi, bu esa uni korroziyadan himoya qiladi.
Korozyonga qarshi qo'shimchalardan foydalaning: Bu qo'shimchalar korroziyani oldini olish
uchun qoplamalarga yoki metall yuzasiga qo'shilishi mumkin.Atrof-muhitni nazorat qilish:
Atrof-muhitni nazorat qilish namlik va kislotalikni nazorat qilish kabi metall korroziyasini
oldini olishga yordam beradi.Katodik himoyani qo'llash: Katodik himoya - bu metallning
elektrolitik hujayradagi katodga aylanishi va uni korroziyadan himoya qiladigan usul.Maxsus
materiallardan foydalaning: zanglamaydigan po'lat yoki titan kabi ba'zi maxsus materiallar
korroziyaga juda chidamli bo'lib, ularni korroziy muhitda ishlatish uchun ajoyib tanlov qiladi.
2. 28g temirning korroziyalanishi natijasida qancha “zang” Fe(OH)3 hosil boʻladi.
Reaksiya uchun normal sharoitda oʻlchangan qancha hajm kislorod kerak
boʻladi?Fe(OH)3 =0.5*107=53.5gr O2=0.375*32=12gr
3. Ishqor eritmalarining metallar bilan taʼsiri va metallar tabiatiga bogʻliqligini
tavsiflang.
Ishqoriy eritmalar (masalan, natriy, kaliy, kaltsiy gidroksidlari eritmalari va boshqalar)
metallarning tabiatiga ko'ra metallar bilan turli xil ta'sir ko'rsatishi mumkin.Natriy va
kaliy gidroksid kabi kuchli gidroksidi eritmalar alyuminiy va sinkni eritib, tuzlar hosil
qiladi va vodorodni chiqaradi. Biroq, temir, mis, kumush kabi metallar ishqoriy
eritmalarda erimaydi va ular bilan reaksiyaga kirishmaydi.Boshqa tomondan, magniy,
kaltsiy va rux kabi ba'zi metallar gidroksidlar hosil qilishi mumkin, ular gidroksidi
eritmalarda eriydi. Shunday qilib, ular gidroksidi eritmalar bilan reaksiyaga kirishib,
tuzlar hosil qiladi va vodorodni chiqaradi.Metalllarning ishqoriy eritmalar bilan o'zaro
ta'sirining yana bir misoli - metallarning ammiak bilan reaksiyasi. Ba'zi metallar,
masalan, mis, kumush va oltin, suv ishtirokida ammiak bilan reaksiyaga kirishib, tegishli
ammoniy birikmalarini hosil qiladi.Shunday qilib, gidroksidi eritmalarning metallar
bilan o'zaro ta'siri metallning tabiatiga bog'liq va metallning erishi, gidroksidlarning
hosil bo'lishi yoki boshqa birikmalar bilan reaksiyaga kirishishi bilan bog'liq bo'lishi
mumkin.
YARATDI: SUR.VIL.SHO'R.TUM. 44-MAKTAB 9-SINF O'QUVCHISI XUDOYBERDIYEV
ABDULAZIZ AXMADJONOVICH

25-BILET
1. Temirning atom tuzilishi, tarqalishi, xossalari, olinishi va ishlatilishi.
Temirning atom tuzilishi: temir atomida uchta elektron qobiqda joylashgan
26 ta elektron mavjud. Tashqi qobiq 8 ta elektronni o'z ichiga oladi, bu
temirni yuqori reaktiv qiladi.Tarqalishi va xususiyatlari: temir o'tish metallariga
tegishli va kulrang rangga ega. Temir yuqori zichlik va qattiqlikka ega, elektr
va issiqlikni yaxshi o'tkazuvchidir. Shuningdek, u magnit xususiyatlarga ega,
shuning uchun u magnit ishlab chiqarishda keng qo'llaniladi.Ekstraksiya:
Temir gematit va magnetit kabi temir rudalaridan boyitish va keyingi ishlov
berish orqali olinadi. Uni po'lat va quyma temir kabi qotishmalaridan ham
olish mumkin.Foydalanish sohalari: Temir poʻlat, temir yoʻllar, avtomobillar,
kemalar, qurilish materiallari va asboblar ishlab chiqarishni oʻz ichiga olgan
keng koʻlamli foydalanishga ega. Magnitlar, elektr motorlar va
transformatorlar ishlab chiqarishda ham qo'llaniladi. Temir tirik organizmlar,
jumladan, odamlar uchun muhim element bo'lib, oziq-ovqat qo'shimchalari
va dori-darmonlarni ishlab chiqarishda ishlatiladi.
2. Quyidagi oʻzgarishlarni amalga oshiruvchi reaksiya tenglamalarini yozing.
CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3
CaCO3--CaO+CO2 CO2+H2O---Ca(OH)2 Ca(OH)2
+2HCl---CaCl2+2H2O CaCl2+H2CO3----CaCO3+2HCl
3. Alyuminiy tuzlari eritmalarining indikatorlarga taʼsirini oʻrganish.
Alyuminiy tuzlarining eritmalari (masalan, alyuminiy sulfat, alyuminiy xlorid va
boshqalar) o'ziga xos indikator va tuz konsentratsiyasiga qarab ko'rsatkichlarga
turli xil ta'sir ko'rsatishi mumkin.Masalan, alyuminiy tuzlari eritmalari fenolftalein va
lakmus kabi pH ko'rsatkichlarining rangini o'zgartirishi mumkin. Buning sababi
shundaki, alyuminiy ionlari indikatorli murakkab birikmalar hosil qilishi mumkin, bu
rang o'zgarishiga olib kelishi mumkin. Fenolftalein misolida, masalan, alyuminiy
ionlarining konsentratsiyasi yuqori bo'lgan eritmalarda u qizil rangga aylanishi
mumkin, neytral eritmalarda esa indikatorning rangi o'zgarishsiz qoladi.Alyuminiy
tuzlarining eritmalari boshqa ko'rsatkichlarning rangini ham o'zgartirishi mumkin,
masalan, alyuminiy ionlari mavjudligida rangini sariqdan qizilga o'zgartirishi
mumkin bo'lgan metil apelsin.Bundan tashqari, alyuminiy tuzi eritmalari
ko'rsatkichlarning sezgirligiga ta'sir qilishi mumkin, bu esa ularning samaradorligini
to'xtatishi mumkin. Bu alyuminiy ionlari va indikatorlar o'rtasida murakkab
birikmalar hosil bo'lishi tufayli sodir bo'lishi mumkin, bu esa indikatorning pH
o'zgarishiga javob berishni to'xtatishi mumkin.Shunday qilib, alyuminiy tuzi
eritmalarining indikatorlarga ta'sirini o'rganish analitik tadqiqotlarda, shuningdek
ko'rsatkichlardan foydalanish zarur bo'lgan boshqa sohalarda muhim vazifadir.
YARATDI: SUR.VIL.SHO'R.TUM. 44-MAKTAB 9-SINF O'QUVCHISI XUDOYBERDIYEV
ABDULAZIZ AXMADJONOVICH

26-BILET
1. Donor-akseptor bogʻlanishning kovalent bogʻlanishga oʻxshash va farq qiladigan jihatlarini aytib
bering.
Donor-akseptor aloqasi (DA bog'i) ikki molekula o'rtasidagi zaif o'zaro ta'sir turi bo'lib,
donor deb ataladigan bir molekulada boshqa molekulaga o'tkazilishi mumkin bo'lgan
ortiqcha elektron mavjud bo'lib, uni akseptor deb ataladi.DA bog'lanishida yuqori
zichlikdagi hududdagi elektronlar qabul qiluvchi elektronlarga qaraganda yuqori energiya
zonasida bo'ladi, bu esa ikki molekula o'rtasida elektron juftligi hosil bo'lishiga olib keladi.
Shunday qilib, DA aloqasi kovalent bog'lanishga juda o'xshaydi, unda elektronlar ham ikki
atom o'rtasida taqsimlanadi.Biroq, kovalent bog'lanishdan farqli o'laroq, DA aloqasi zaif va
vaqtinchalik, ya'ni u atrof-muhitga qarab shakllanishi va uzilishi mumkin. Bundan tashqari,
odatda DA bog'lanishida faqat kichik miqdordagi elektron uzatish sodir bo'ladi, bu ikki
molekula o'rtasida to'liq elektron noziklikka olib kelmaydi.DA aloqalariga misollar suv
molekulalari orasidagi vodorod aloqasi, oqsillardagi aminokislotalar orasidagi aloqalar,
DNK va RNKdagi nukleotidlar o'rtasidagi aloqalar, koordinatsion kimyodagi metallar va
ligandlar o'rtasidagi bog'lanishlar va boshqalar kabi ko'plab molekulalarda mavjud.
2. PbO2+MnSO4+HNO3→HMnO4+PbSO4+Pb(NO3)2+H2O reaksiyani tenglash-tiring.
5PbO2 + 2MnSO4 + 10HNO3 → 2HMnO4 + 2H2SO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O
3. Kislota eritmalarining metallar bilan taʼsiri va metallar tabiatiga bogʻliqligini tavsiflang.
Metalllarning kislotalar bilan reaksiyasi noorganik kimyoda odatiy reaksiya
hisoblanadi. Kislota metall bilan reaksiyaga kirishganda, tuz va vodorod hosil
bo'ladi. Reaktsiya tenglama bilan tavsiflanadi:Metall + kislota → tuz +
vodorodMasalan, rux metallining (Zn) xlorid kislota (HCl) bilan reaksiyasini
quyidagicha yozish mumkin:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Bu reaksiyada rux metall elektron donor vazifasini bajaradi va oksidlanadi, HCl
kislota esa elektron qabul qiluvchi vazifasini bajaradi va qaytariladi. Metalldan
kislotaga o'tgan elektronlar gaz holida chiqariladigan vodorod (H2) hosil qilish
uchun ishlatiladi. Olingan tuz suvda eriydi.Metalllarning kislotalar bilan reaktsiyasi
metallning tabiatiga bog'liq. Umuman olganda, metallning metall faolligi qanchalik
yuqori bo'lsa, reaksiya shunchalik faol bo'ladi. Elektrokimyoviy potentsiallar
qatorida vodorodga qaraganda yuqoriroq joylashgan metallar uni kislotadan siqib
chiqarishga qodir.Shunday qilib, litiy (Li), natriy (Na), kaliy (K), kaltsiy (Ca) va
magniy (Mg) kabi metallar temir (Fe), mis (Cu) va kumush kabi metallarga
qaraganda kislotalar bilan ko'proq reaktiv birikmalar hosil qiladi. (Ag). Biroq, sulfat
(H2SO4) va nitrat (HNO3) kabi kuchli kislotalarning reaktsiyasi og'irroq metallar
bilan ham sodir bo'lishi mumkin.Shuni ta'kidlash kerakki, metallarning kislotalar
bilan reaktsiyasi xavfli bo'lishi mumkin, chunki u vodorod ko'rinishidagi gazning
chiqishiga olib kelishi mumkin, bu olov manbalari mavjud bo'lganda portlovchi
bo'lishi mumkin. Shuning uchun reaktsiyalar tegishli ehtiyot choralari bilan amalga
oshirilishi kerak.
YARATDI: SUR.VIL.SHO'R.TUM. 44-MAKTAB 9-SINF O'QUVCHISI XUDOYBERDIYEV
ABDULAZIZ AXMADJONOVICH

27-BILET
1. Kremniyning davriy sistemadagi oʻrni va atom tuzilishi va IV
guruh elementlariga oʻxshash va farqli jihatlarini tavsiflang.
Kremniyning (Si) davriy jadvaldagi o'rni jadvalning IVA (14) guruhida 3-davrda
joylashgan 14-elementdir. Silikon atom raqami 14 ga ega va uglerod guruhiga tegishli,
shuningdek, 14-guruh sifatida ham tanilgan.
Kremniyning atom radiusi 111 pikometr va massa soni 28. Uning elektron
konfiguratsiyasi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Uning tashqi qobig'ida 4 ta elektron mavjud
bo'lib, u boshqa elementlar bilan 4 ta aloqa hosil qilish uchun mumkin bo'lgan
nomzoddir.Kremniy boshqa IV guruh elementlari, jumladan uglerod (C), kremniy (Si),
germaniy (Ge), qalay (Sn) va qo'rg'oshin (Pb) bilan ko'p o'xshashliklarga ega. Ularning
barchasi valentlik qobig'ida 4 ta elektronga ega va ko'plab izomerik birikmalar hosil
qilish uchun kovalent bog'lanish hosil qilishi mumkin.Biroq, kremniy IV guruhdagi
qo'shnilaridan ancha yuqori elektromanfiyligi va katta metall faolligi bilan farq qiladi.
Silikon quyosh batareyalari, integral mikrosxemalar va boshqa elektron qurilmalarda
qo'llaniladigan yarim o'tkazgichdir. Boshqa elementlar bilan ko'p turli birikmalar hosil
qilishi mumkin bo'lgan ugleroddan farqli o'laroq, kremniy cheklangan miqdordagi
birikmalar hosil qiladi. Biroq, kremniy va uning birikmalari sanoatda, jumladan, shisha,
keramika va quyish qotishmalari ishlab chiqarishda keng qo'llaniladi.
2. H2O2+ CrCl3+KOH→K2CrO4+KCI +H2O reaksiyani tenglashtiring

Download 0.88 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:

1 2