Диссоциация кислот

HPO₄^2- ↔ H⁺ + PO₄^3-
При диссоциации многоосновных кислот самая высокая степень диссоциации приходится на первую ступень. Например, при диссоциации фосфорной кислоты степень диссоциации первой ступени равняется 27%; второй - 0,15%; третьей - 0,005%.

• 
  Таблица названий кислот и их анионов
  

Диссоциация оснований
При диссоциации оснований роль анионов играют гидроксид-ионы (ОH^-), других анионов при диссоциации оснований не образуется:
NaOH ↔ Na⁺ + OH^-
Кислотность основания определяется кол-вом гидроксид-ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы основания:

• 
  однокислотные основания - KOH, NaOH;
  
• 
  двухкислотные основания - Ca(OH)₂;
  
• 
  трехкислотные основания - Al(OH)₃.
  

Многокислотные основания диссоциируют, по аналогии с кислотами, также ступенчато - на каждом этапе отщепляется по одному гидроксид-иону:
Zn(OH)₂ ↔ ZnOH⁺ + OH^-
ZnOH⁺ ↔ Zn²⁺ + OH^-
Некоторые вещества, в зависимости от условий, могут выступать, как в роли кислот (диссоциировать с отщеплением катионов водорода), так и в роли оснований (диссоциировать с отщеплением гидроксид-ионов). Такие вещества называются амфотерными (см. Кислотно-основные реакции).
Диссоциация Zn(OH)₂, как основания:
Zn(OH)₂ ↔ ZnOH⁺ + OH^-
ZnOH⁺ ↔ Zn²⁺ + OH^-
Диссоциация Zn(OH)₂, как кислоты:
Zn(OH)₂ + 2H₂O ↔ 2H⁺ + [Zn(OH)₄]^2-
Диссоциация солей
Соли диссоциируют в воде на анионы кислотных остатков и катионы металлов (или других соединений).
Классификация диссоциации солей:

• 
  Нормальные (средние) соли получаются полным одновременным замещением всех атомов водорода в кислоте на атомы металла - это сильные электролиты, полностью диссоциируют в воде с образованием катоинов металла и однокислотного остатка: NaNO₃, Fe₂(SO₄)₃, K₃PO₄.
  
• 
  Кислые соли содержат в своем составе кроме атомов металла и кислотного остатка, еще один (несколько) атомов водорода - диссоциируют ступенчато с образованием катионов металла, анионов кислотного остатка и катиона водорода: NaHCO₃, KH₂PO₄, NaH₂PO₄.
  
• 
  Основные соли содержат в своем составе кроме атомов металла и кислотного остатка, еще одну (несколько) гидроксильных групп - диссоциируют с образованием катионов металла, анионов кислотного остатка и гидроксид-иона: (CuOH)₂CO₃, Mg(OH)Cl.
  
• 
  Двойные соли получаются одновременным замещением атомов водорода в кислоте на атомы различных металлов: KAl(SO₄)₂.
  
• 
  Смешанные соли диссоциируют на катионы металла и анионы нескольких кислотных остатков: CaClBr.