Для характеристики кислотности (щелочности) среды введен специальный параметр водородный показатель или рН

Ответ: осадок SrSO₄ не образуется из-за низкой концентрации ионов в растворе.
10. Сравните растворимость кальция карбоната СаСО₃ в воде и в 0,005 М растворе кальция хлорида CaCl₂ при 293 К.
Решение. Растворимость (моль/л) карбоната кальция в воде можно определить по концентрации его ионов в насыщенном растворе над осадком при постоянной температуре. Поскольку ∏Р_СаСО3 = 4,80·10^-9 (см. Приложение) и С_μ(Са²⁺) = С_μ(СО₃^2–), то s₁(CaCO₃) = С_μ(Са²⁺) = √∏Р_СаСО3 = √4,80·10^-9 = 6,93·10^-5 (моль/л).
В растворе, содержащем в 1 л 0,005 моль ионов кальция за счет полной диссоциации СаCl₂ по уравнению CaCl₂ = Ca²⁺ + 2Cl^–,
равновесие в системе СаСО₃ <=> Са²⁺ + СО₃^2–
сместится влево (по принципу Ле Шателье-Брауна), что приведет к уменьшению концентрации анионов СО₃^2–. В этом случае растворимость СаСО₃ будет рассчитываться по концентрации СО₃^2– следующим образом:
s₂(CaCO₃) = C_μ(CO₃^2–) = ∏Р_СаСО3 /С_μ(Са²⁺).
И тогда s₂(CaCO₃) = 4,80·10^-9/0,005 = 0,96·10^-6 (моль/л). Как видим, растворимость кальция карбоната в растворе, содержащем одноименные ионы, уменьшилась в 72 раза:
s₁/s₂ = 6,93·10^-5/0,96·10^-6 = 72.
Ответ: растворимость СаСО₃ в растворе CaCl₂ в 72 раза меньше, чем в воде.