Elektrolitik dissosilanish nazariyasi

Elektrolitik dissosilanish nazariyasi. Suvdagi eritmalari yoki suyuqlanmalari elektr tokini o'tkazuvchi moddalar elektrolitlar deyiladi. Kislota, asos va tuzlar elektrolitlardir.

• Elektrolitik dissosilanish nazariyasi. Suvdagi eritmalari yoki suyuqlanmalari elektr tokini o'tkazuvchi moddalar elektrolitlar deyiladi. Kislota, asos va tuzlar elektrolitlardir.
• Elektrolit eritmalar uchun Vant-Goff tenglamasi: R = iCRT shaklida bo’lib, i - izotonik koeffitsiyent deyiladi.
•  
•  
• i ning qiymati elektrolit eritmasining konsentratsiyasi kamayishi bilan ortib boradi.
• NaCl da i=2, Na2SO4 da i=3, K3[Fe(CN)6] da i=4 ya’ni ionlar soniga yakinlashadi.

Elektrolitlarning eritmalarini va suyuqlanmalarini elektr o’tkazuvchanligini tushuntirish uchun 1887 yilda S.Arrenius elektrolitik dissosilanish nazariyasini yaratdi. S. Arreniusning elektrolitik nazariyasining asosiy hollari quyidagilardan iborat:

• Elektrolitlarning eritmalarini va suyuqlanmalarini elektr o’tkazuvchanligini tushuntirish uchun 1887 yilda S.Arrenius elektrolitik dissosilanish nazariyasini yaratdi. S. Arreniusning elektrolitik nazariyasining asosiy hollari quyidagilardan iborat:
• 1. Elektrolitlarning malekulalari eritmalarda yoki suyuqlanmalarda ionlarga ajraladi ( dissosilanadi).
• 2. Dissosiasiya to’lik bo’lmaydi, bunda molekula va ionlar termodinamik muvozanatda bo’ladilar, ularga konsentrasiya bilan ifolalanadigan massalar ta’siri qonunini qo’llash mumkin.
• 3. Eritmadagi yoki suyuqlanmadagi ionlarning mavjudligi uning elektr o’tkazuvchanligini aniqlaydi. Ionlar neytral atom yoki molekulalaridan o’zlarining elektr zaryadiga ega bo’lganligi jihatidan farq qilishi bilan birga, ularning xossalari ham butunlay boshqachadir.

Elektrolit molekulalarining eritmalarda erituvchi ta’sirida yoki suyuqlanmalarida issiqlik ta’sirida ionlarga ajralish (dissosilanish) jarayoniga elektrolitik dissosilanish deyiladi.

• Elektrolit molekulalarining eritmalarda erituvchi ta’sirida yoki suyuqlanmalarida issiqlik ta’sirida ionlarga ajralish (dissosilanish) jarayoniga elektrolitik dissosilanish deyiladi.
• Ionlar: - oddiy (Na+, Mg2+, cI-, S2-);
• - murakkab (ON-, NO3-, NH4+, SO42-, PO43-);
• - kompleks ( [Ag(NH3)2]+, [Al(OH)4]-, [Fe(CN)6]3- larga bo’linadi.
• Eritmalarda yoki suyuqlanmalarda ionlar xaotik ( tartibsiz) harakatda bo’ladilar.
• Dissosiasiya - qaytar va muvozanatli jarayondir. Bu ya’ni bir vaqtning o’zida 2 ta qarama - qarshi jarayon: molekulalarning ionlarga ajralishi dissosiasiya va ionlarning birikib molekulalar xosil qilishi - assosiasiya demakdir.