Elektroliz jarayonlari
Download 31.28 Kb.
|
ELEKTROLIZ JARAYONLARI
- Bu sahifa navigatsiya:
- Faraday qonunlariga oid masalalar
- A) 0,1; 0,1 B) 0,2; 0,1 C) 0,01; 0,03 D) 0,15; 0,1 14 .
- keyin eritmada qolgan tuzning massasini (g) hisoblang.
- C) 108; 32; 197/3
|
ELEKTROLIZ JARAYONLARI Metallarning aktivlik qatori Li,Rb,K,Cs,Ba,Sr,Ca,Na,Mg,Be,Al,Mn,Zn,Cr,Fe,Cd,Co,Ni,Sn,Pb(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au 1. Quyidagi elektrolit moddalarning suyuqlan-malari elektroliz qilinganda anod va katodda qanday moddalar ajralishini ifodalang. A) NaCl ___________________________ B) NaOH __________________________ C) KOH ___________________________ D) KCl ____________________________ E) RbBr ___________________________ F) MnSO4 _________________________ G) CuSO4 _________________________ H) CuCl2 __________________________ J) FeCl2 ___________________________ K) AgNO3 _________________________ L) K2CO3 _________________________ M) ZnCl2 __________________________ N) Ba(OH)2 ________________________ O) Cd(NO3)2 _______________________ P) CdSO4 _________________________ 2. Quyidagi elektrolit moddalarning eritma-lari elektroliz qilinganda anod va katodda qanday moddalar ajralishini ifodalang. A) NaCl ___________________________ B) NaOH __________________________ C) KOH ___________________________ D) KCl ____________________________ E) RbBr ___________________________ F) MnSO4 _________________________ G) CuSO4 _________________________ H) CuCl2 __________________________ J) FeCl2 ___________________________ K) AgNO3 _________________________ L) K2CO3 _________________________ M) ZnCl2 __________________________ N) Ba(OH)2 ________________________ 1. Mis (II) sulfat eritmasi inert elektrodlar bilan elektroliz qilinganda katodda qanday moddalar ajralishi mumkin? A) Cu, O2 B) Cu, H2 C) O2, H2 D) faqat H2 2. Mis (II) sulfit eritmasi inert elektrodlar bilan elektroliz qilinganda anodda qanday moddalar ajralishi mumkin? A) Cu, O2 B) Cu, H2 C) O2, H2 D) faqat O2 3. Natriy sulfat eritmasi inert elektrodlar bilan elektroliz qilinganda katodda qanday moddalar ajralishi mumkin? A) Na, O2 B) Na, H2 C) O2, H2 D) faqat H 4. Kaliy gidroksid eritmasi inert elektrodlar bilan elektroliz qilinganda katodda qanday moddalar ajralishi mumkin? A) K, O2 B) K, H2 C) O2, H2 D) faqat H 5. Sulfat kislota eritmasi inert elektrodlar bilan elektroliz qilinganda katodda qanday moddalar ajralishi mumkin? A) S, O2 B) H2S, H2 C) O2, H2 D) faqat H 6. Osh tuzi eritmasi inert elektrodlar bilan elektroliz qilinganda katodda qanday moddalar ajralishi mumkin? A) Na, O2 B) Na, H2 C) O2, H2 D) faqat H 7. Osh tuzi eritmasi inert elektrodlar bilan elektroliz qilinganda anodda qanday moddalar ajralishi mumkin? A) Cl2 O2 B) Cl2, H2 C) O2, H2 D) faqat H2 8. Kaliy karbanat eritmasi inert elektrodlar bilan elektroliz qilinganda katodda qanday moddalar ajralishi mumkin? A) K, O2 B) K, H2 C) O2, H2 D) faqat H 9. Malein kislotaning kaliyli o'rta tuzi eritmasi inert elektrodlar bilan elektroliz qilinganda katodda qanday moddalar ajralishi mumkin? A) CO2, O2 B) C2H2, H2 C) O2, C2H2 D) faqat H 10. Korund minerali suyuqlanmasini inert elektrodlar bilan elektroliz qilinganda katodda qanday moddalar ajralishi mumkin? A) Al, O2 B) Al, H2 C) faqat Al D) faqat H2 11. Oltin (III) xlorid eritmasi inert elektrodlar bilan elektroliz qilinganda katodda qanday moddalar ajralishi mumkin? A) Au, O2 B) Au, H C) O2, H2 D) faqat H2 Faraday qonunlariga oid masalalar 1. Kaliy sulfat eritmasi orqali 15 A kuchli doimiy tok 4 soat davomida o'tkazilganda, necha gramm modda elektroliz bo’lgan. (Elektroliz jarayonining unumi – 100%) A) 18 B) 27 C) 20,15 D) 14,4 2. Natriy nitrat eritmasi orqali 10 A kuchli doimiy tok 2 soat davomida o'tkazilganda, necha gramm modda elektroliz bo’lgan. (Elektroliz jarayonining unumi – 100%) A) 18 B) 27 C) 6 D) 9 3. 200 g 11,7 % li NaCl eritmasi 1F tok bilan elektroliz qilindi. Elektroliz jarayonida sarflangan suv massasini (g) aniqlang. A) 12,6 B) 10,8 C) 9 D) 5,4 4. 100 g 8% li CuSO4 eritmasi 1,2F tok bilan elektroliz qilindi. Elektroliz jarayonida sarflangan suvning massasini (g) aniqlang. A) 9 B) 9,9 C) 10,8 D) 7,2 5. 100 g 17% li AgNO3 eritmasi 1F tok bilan elektroliz qilindi. Elektroliz jarayonida sarflangan suvning massasini (g) aniqlang. A) 9,0 B) 8,1 C) 7,2 D) 5,4 6. 100 g 10,3% li NaBr eritmasi elektroliz qilindi. Elektroliz jarayonida 0,6 mol suv sarflangan bo’lsa, eritmadan necha faradey tok o’tgan? A) 0,1 B) 1,1 C) 1,2 D) 1,3 7. 100 g 23,4%li NaCl eritmasi elektroliz qilindi. Elektroliz jarayonida 0,6 mol suv sarflangan bo’lsa, eritmadan qancha faraday tok o’tgan. A) 0,4 B) 0,8 C) 1,8 D) 0,6 8. X g 20% mis(II) sulfat eritmasidan 2F tok o’tka-zildi. Natijada katodda 16,8 l (n.sh) gaz ajraldi. X ni aniqlang. A) 200 B) 160 C) 100 D) 250 9. X g 50% kumush nitrat eritmasidan 2F tok o’tka zildi. Natijada katodda 16,8 l (n.sh) gaz ajraldi. X ni aniqlang. A) 250 B) 200 C) 170 D) 340 10. 200 g 40% li CuSO4 eritmasi orqali elektr toki o’tkazilganda, anod va katodda hosil bo’lgan gazlarning mol nisbati 3:1 bo’lsa, eritma orqali necha F tok o’tkazilgan? A) 0,25 B) 1,6 C) 0,6 D) 1,2 11. 200 g 40% li CuSO4 eritmasi orqali elektr toki o’tkazilganda, anod va katodda hosil bo’lgan gazlarning mol nisbati 2:3 bo’lsa, eritma orqali necha F tok o’tkazilgan? A) 2 B) 1,5 C) 3 D) 4 12. Tarkibida mis nitrat va kadmiy sulfat bo’lgan 400ml eritmasini 1158 sekund davomida 5A tok kuchi bilan elektroliz qilinganda katodda ikki metallning 2,4 g qotishmasi ajralib chiqdi. Boshlan g’ich eritmadagi tuzning konsentratsiyasini aniqla? A) 0,1 B) 0,025 C) 0,075 D) 0,05 13. Tarkibida mis(II)-nitrat va kumush nitrat bo’lgan 100 ml eritmani 4825 sekund davomida 0,8 A tok kuchi bilan elektroliz qilinganda, katodda har ikki metalldan hammasi bo’lib 2,04 g ajralib chiqdi. Boshlang‘ich eritmadagi tuzlarning konsentratsiyasini (mol/1) aniqlang. A) 0,1; 0,1 B) 0,2; 0,1 C) 0,01; 0,03 D) 0,15; 0,1 14. 500 ml 0,1 M mis(II)-nitrat va 300 ml 0,2 M kumush nitrat eritmalarining aralashmasi 5 A tok kuchi bilan 1930 sekund elektroliz qilindi. Elektro-liz tugagandan keyin eritmada qolgan tuzning massasini (g) hisoblang. A) 9,4 B) 7,52 C) 3,76 D) 5,64 15. 20%-li 400 g o'yuvchi natriy eritmasidan 13,4 A tok necha soat o'tkazilganda 60% eritmaga ay-di? A) 43 B) 59 C) 64 D) 72 16. 100 g CuSO4 eritmasi elektroliz qilinganda eritma massasi 33% ga kamaydi. Agar anodda 8,96 l (n.sh) gaz hosil bo’lsa, eritmadan necha faradey tok o’tgan? A) 1,6 B) 0,6 C) 0,8 D) 1,2 17. Doimiy tok manbaiga ketma-ket ulangan AgNO3, CuSO4 va AuCl3 eritmalari orqali 10000 sekund davomida 9,65 A tok o’tkazildi. Katodlarda hosil bo’lgan metallarning massalarini (g) mos ravishda aniqlang. A) 216; 32; 197/3 B) 10,8; 6,4; 19,7 C) 108; 32; 197/3 D) 216; 64; 197 18. Doimiy tok manbaiga ketma-ket ulangan Hg(NO3)2, CuSO4 va NaCl eritmalari orqali 10000 sekund davomida 9,65 A tok o’tkazildi. Katodlarda hosil bo’lgan metallarning massalarini (g) mos ravishda aniqlang. A) 200; 32; 23 B) 10; 3,2; 0 C) 100; 32; 23 D) 100; 32; 0 19. Tarkibida 0,05 mol simob (II) xlorid va 0,1 mol mis (II) xlorid bo’lgan eritma orqali 3000 sekund davomida 19,3 A tok o’tkazilgan. Anodda ajralib chiqqan modda(lar) massasini (g) aniqlang. A) 42,6 B) 21,3 C) 13,05 D) 10,65 Kimyo fani o’qituvchisi: Z.Bo’riboyev Download 31.28 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|