Elektrolizda olsidlanish-tiklanish jarayoni sifatida

Elektrokimyoviy hujayralar jumladan, vodorod yonilg'i xujayrasi, -dagi farqlardan foydalaning Standart elektrod potentsiali foydali quvvatni ta'minlaydigan elektr potentsialini yaratish. Ion va elektrodlarning o'zaro ta'siri bilan bog'liq bo'lsa-da, elektroliz va elektrokimyoviy hujayralarning ishlashi juda ajralib turadi. Biroq, kimyoviy hujayra kerak emas ijro etuvchi sifatida ko'rish teskari yo'nalishda elektroliz.

Sanoat maqsadlarida foydalanish

Hall-Heroult jarayoni ishlab chiqarish uchun alyuminiy

• 
  Elektrometallurgiya ning alyuminiy, lityum, natriy, kaliy, magniy, kaltsiy va ba'zi hollarda mis.
  
• 
  Xlor ishlab chiqarish va natriy gidroksidi, deb nomlangan Xloralkali jarayoni.
  
• 
  Ishlab chiqarish natriy xlorat va kaliy xlorat.
  
• 
  Kabi perforatsiyalangan organik birikmalar ishlab chiqarish trifloroasetik kislota jarayoni bilan elektrofloratsiya.
  
• 
  Misni tozalash tozalanganidan mis.
  
• 
  Kabi yoqilg'i ishlab chiqarish kislorod (uchun kosmik kemalar va atom suvosti kemalari ) va shuningdek vodorod.
  
• 
  Pasni olib tashlash va eski tangalarni va boshqa metall buyumlarni tozalash.
  

Ishlab chiqarish jarayonlari
Ishlab chiqarishda elektroliz quyidagi maqsadlarda ishlatilishi mumkin.

• 
  Elektrokaplama, bu erda substrat materialiga ingichka metall plyonka yotqiziladi. Elektrokaplama ko'plab sanoat tarmoqlarida funktsional yoki dekorativ maqsadlarda, masalan, avtomobil tanasi va nikel tanga sifatida ishlatiladi.
  
• 
  Elektrokimyoviy ishlov berish (ECM), bu erda elektrolitik katot ish qismidan anodik oksidlanish bilan materialni olib tashlash uchun shaklli vosita sifatida ishlatiladi. ECM ko'pincha uchun texnika sifatida ishlatiladi xiralashish yoki doimiy belgisi yoki logotipi bo'lgan asboblar yoki pichoqlar kabi metall yuzalarni o'ymak uchun.
  

Eritma elektrolizidagi raqobatdosh yarim reaktsiyalar
Inert platina elektrodlari bo'lgan hujayradan foydalanib, ba'zi tuzlarning suvli eritmalarini elektroliz qilish kationlarning kamayishiga olib keladi (masalan, sink tuzlari bilan metall birikmasi) va anionlarning oksidlanishiga (masalan, bromning bromidlar bilan evolyutsiyasi). Ammo ba'zi metallarning tuzlari bilan (masalan, natriy) vodorod katodda, ba'zi anionlarni o'z ichiga olgan tuzlar uchun (masalan, sulfat SO)₄²⁻) kislorod anodda rivojlanadi. Ikkala holatda ham, bu suvning vodorod hosil bo'lishiga kamaytirilishi yoki oksidlanib kislorod hosil bo'lishi bilan bog'liq bo'lib, asosan tuz eritmasini elektroliz qilish uchun zarur bo'lgan kuchlanish standart elektrod potentsiali anod va katoddagi reaktsiyalar uchun. Standart elektrod potentsiali to'g'ridan-to'g'ri bog'liqdir Gibbs bepul energiya, DG, har bir elektroddagi reaktsiyalar uchun va tok oqmaydigan elektrodga ishora qiladi. Dan ko'chirma standart elektrod potentsiallari jadvali quyida ko'rsatilgan.

Yarim reaktsiya	E ° (V)	Ref.
Na^+ + e^− ⇌ Na (s)	−2.71	^[23]
Zn^2+ + 2e^− ⇌ Zn (s)	−0.7618	^[24]