Эритмалар. Эритмалар назарияси. Эритмаларнинг хоссалари. Электролит эритмалари


Download 1.34 Mb.
bet2/5
Sana08.11.2023
Hajmi1.34 Mb.
#1758828
1   2   3   4   5
Bog'liq
Suyuq eritmalar.

Agar Mendeleyev-Klapeyron tenglamasini Posm ga nisbatan yechilsa Posm = nRT/V c = n/V bo'lgani uchun c ning qiymatini yuqoridagi tenglamaga qoyilsa Vant-Goff qoidasining matematik ifodasi kelib chiqadi: Posm = cRT Bu tenglama noeliktrolit moddalar eritmasining osmotik bosimini aniqlash imkonini beradi.

Agar modda elektrolit bo'lsa, Vant-Goffning izotonik koeffitsenti tushunchasi (i) kiritiladi va quyidagi formula yuzaga keladi: Posm = icRT Bu formula elektrolitlar eritmasining osmotik bosimi aniqlash imkonini beradi. O'z navbatida i- eritmadagi ionlar soni (N) ning umumiy molekulalar soni (No)ga bo'lgan nisbatiga teng: i = N/No

i ning absolyut qiymatini aniqlash uchun quyidagi tenglamani keltirib chiqarish mumkin: i = 1 + α(n-1) Eritmalar osmotik bosim qiymatiga ko'ra: 1) Izotonik Pstand = Posm; 2) Gipertonik Pstand < Posm; 3) Gipotonik Pstand > Posm; Odam organizmidagi osmotik bosimni doimiy saqlab turishi izoosmiya deyiladi.

Genri qonuni

  • = K  P
  • - absorbtsiya koeffitsienti
  • P – gazning bosimi
  • K – gazning tabiatiga bog’liq doimiy
  • Genri-Dalton qonuni
  • i = Ki  Pi
  • I - absorbtsiya koeffitsienti
  • Pi– gazning parsial bosimi
  • Ki – gazning tabiatiga bog’liq doimiy

Eruvchanlikni begona moddalar mavjudligiga bog’liqligi. Sechenov qonuni

  • Sechenov qonuni: Erigan moddalarning mavjudligi gazlarning suvdagi eruvchanligini kamaytiradi: N
  • --------- = n
  • N0

Eritmalarning kolligativ hossalari

Osmos hodisasi yuz berayotgan sistema


Download 1.34 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling