Farmatsevtika in st it u t I talabalari uchu n 0 ‘quv adabiyoti
Download 48 Kb. Pdf ko'rish
|
|
kons. q) H C O H + K M n 0 4+ H 2S 0 4-> C 0 2+... i) N a H C 0 34 j) K C N + C l2+ K O H ->K C N O + ... h) S i+ H N 0 3+ H F -> H 2[SiF6]+ N 0 + ... e) A14C 3+ H 20 ^ m) C a C ,+ H 20 -> n) N a H C 0 3+ N a 0 H -> o) N a H C 0 3+H C l-> 4. Kremniy va germaniyning atom tuzilishida qanday o'xshashlik va farq qiluvchi xususiyatlar bor? Bu xususiyatlar elem entlam ing xossalariga qanday ta ’sir etadi? 5. Idishlarda N aO H , N a H C 0 3, N a2C 0 3 eritmalari berilgan. Bu eritm alam i aniqlash uchun tegishli reaksiyalar bilan isbotlang. 6. Quyidagi magniy silisid (M g2Si), silisiy vodorod (silan), silitsiy ftorid (S iF 4), geksaftorsilikat k islo talarin ing hosil b o ‘lish tenglamalarini tugallang. a) M g+Si-> b) Mg2Si+H Cl-> d) S i0 2+ F 2-> e) SiF4+ H 2F 2-> 7. Uglerodning oksidlovchi va qaytaruvchi xossalarini nam oyon qiladigan reaksiya tenglamalarini yozing. 8. K 2C 0 3, K H C 0 3, (N H 4) 2C 0 3 tu zlarn in g gidroliz reaksiya tenglamalarini molekula va ion shakllarda yozing. Qaysi tuz ko‘proq gidrolizlanadi? 9. Uglerod (IV) oksid eritmasidagi muvozanat holatining reaksiya tenglamasini tuzing. Eritmani isitganda va unga ishqor qo'shilgan hollarda muvozanatning qay tarafga siljishini ko‘rsating. 276 10. Quyidagi birikm alarda uglerodning valentligi va oksidlanish darajasini aniqlang: C H 4, C H 3O H , HCOH , C O r Kimyoviy bog‘ va gibritlanish turlarini, valent burchaklarini ko'rsating. 11. Valent bog'lanish va molekulyar orbitallar usulida CO molekulasi hosil bo'lishini tushuntirig. 12. Uglerod (Il)-oksidning kompleks birikmalarda ligandlik vazifasini bajara olish sababini tu sh u n tirin g . X rom , tem ir va nikel karbonillarida gibridlanish turlarini hamda molekulaning geometrik shakl ini ko'rsating. 13. Quyidagi jarayonlam i amalga oshirish reaksiya tenglamalarini yozing: Si-»M g2Si-»SiH4-» S i0 2-»Si->SiF4-»N a2S i0 3-»H 2S i0 3 14. 1300 g suvda 180 g soda (N a2C 0 3 • 10H20 ) eritilgan. Eritmaning zichligi 1,16 g/sm 3. Eritmadagi suvsiz tuzning massa ulushini, molyar va normal konsentratsiyalarini aniqlang. y / QALAY VA QO‘RG‘OSHIN BIRIKMALARI Qalay fizik jihatdan tipik metall. Tabiatda qalayning 10 ta izotopi aniqlangan. Yana to'qqizta izotopi sun’iy olingan bo'lib, ulardan atom massalari: 113, 119 va 123 izotoplari texnikada qo'llaniladi. S of qalay, uni kassiterit—S n 0 2 (qalaytosh) mineralidan ko'mir bilan qaytarib olinadi. Qalay odatdagi haroratda havoda ham, kislorodda ham oksidlanmaydi, suv bilan reaksiyaga kirishmaydi. Lekin u o'zining suyuqlanish haroratidan (232°C) yuqorirqq darajada qizdirilganda S n 0 2 gacha oksidlanadi. Qalay suyultirilgan kislotalarda juda sekin, konsentrlangan kislotalarda esa oson eriydi: Sn+2H C l=SnC l2+ H 2T kons. Sn+4H 2S 0 4= S n (S 0 4)2+ 2 S 0 2T+4H20 kons. Qalayga ta’sir ettirilgan qaynoq suyultirilgan nitrat kislota uni oksidlanish darajasi + 2 gacha oksidlaydi: 3 S n + 8 H N 0 3= 3 S n (N 0 3)2+ 2 N 0 + 4 H 20 suyult. 277 Konsentrlangan H N 0 3 esa qalayni ishqor va kislotalarda erimaydigan (3-stannat kislotagacha oksidlaydi: Sn+4H N O = H 2S n 0 3l + 4 N 0 2T+H20 kons. P-stannat kislota—oq kukun, S n 0 2 • 7H20 tarkibiga ega. Qalay konsentrlangan ishqor eritmalarida oson eriydi; S n + 2 K 0 H + 2 H 20 = K 2[S n (0H )4]+ H 2T Qalayning vodorodli birikmasi SnH4—qalay vodorod (qalay- gidrid deb ham yuritiladi) zaharli, beqaror gaz. U oddiy sharoitda qalay va vodorodga parchalanadi. Qalay (II) oksid (SnO) to‘q-qo‘ng‘ir rangii kukun. U qalay (II) gidroksidning parchalanishidan hosil bo'ladi. 0 ‘z navbatida Sn(OH)2 qalay (II) tuzlariga suyultirilgan ishqorlar ta’siridan olinadi: Sn(OH)2—amfoter xususiyatga ega. SnCl2+2K O H =Sn(O H )2i+ 2K C l S n (0 H )2+2H C l=SnC l2+2H 20 Sn(OH)2+2K O H =K 2[Sn(OH)4] Qalay (II) tuzlari kuchli qaytaruvchidir. 2FeCl3+SnC l2=2FeC l2+SnCl4 Qalay (IV) oksid (S n 0 2) ham amfoter. Lekin S n 0 2 ning kislotalilik xususiyati asoslik xossasidan kuchliroq. S n 0 2 ning gidratlari stannat kislotalari deyiladi. Ular ikki xil shakl o'zgarishiga ega. Aytib o ‘tganimizdek, kislota va ishqorlarda erimaydigan (3- stannat hamda kislota va ishqorlarda eriydigan a-stannat kislota. a-stannat kislota qalay (IV) xlorid eritmasiga ammoniy gidroksid ta’siridan oq cho'kma holida olinadi. a-stannat kislota konsentrlangan HCI va ishqor eritmalar ta’siridan tegishli tuzlarini hosil qiladi. H2S n 0 3+4HCl=SnCl4+ 3H 20 H2S n 0 3+ 2 N a 0 H + H 20 = N a 2[S n (0 H )6] Na2[Sn(OH)6] ^ Na2Sn 03+3H20 278 Qalayning ko‘pgina tuzlari suvda yaxshi eriydi. Erimaydigan SnS qalay (II) sulfid (qo‘ng‘ir rang) va qalay (IV) sulfid (SnS2) sariq-oltin rangii, bo‘yoq tayyorlashda ishlatiladi. Qo‘rg‘oshin ham qalay kabi fizik jihatdan tipik metall. Qo‘rg‘oshin birikmalarida metallik xossasi ancha kuchli. Tabiatda qo'rg'oshinning 4 ta barqaror (atom massalari 204, 206, 207, 208) izotopi aniqlangan bo'lib, ulardan oxirgi uchtasi uran, aktiniy va toriylarning radioaktiv yemirilishidan hosil bo'lgan. Uning 209 va 210 izotoplari sun’iy usulda olinadi. Qo'rg'oshin tabiatda qo'rg'oshin yaltirog'i—PbS (galenit), oq qo'rg'oshin ruda—PbC 03 (serussit) kabi minerallar holida uchraydi. Sof qo'rg'oshin rudalarni qayta ishlash natijasida oksidga aylantirilgandan so'ng ko'mir bilan qaytarib olinadi. Qo'rg'oshin oddiy sharoitda ham oksidlanadi. Shuning uchun ham uning sirti PbO qavati bilan qoplanib qorayadi. Qo'rg'oshin suyultirilgan xlorid va sulfat kislotalarida erimaydi, chunki qo'rg'oshinning sirti qiyin eriydigan P bS04 yoki PbCl2 bilan qoplanib qoladi. Qo'rg'oshin nitrat kislotada, shuningdek (kislorod ishtirokida), sirka kislotasida yaxshi eriydi. Qo'rg'oshin suyultirilgan issiq o'yuvchi ishqorlarda erib, gidroksoplyumbitlar hosil qiladi: P b + 2 N a 0 H + 2 H 20 = N a 2[P b(0H )4]+ H 2 Shuningdek, qo'rg'oshin nam joyda kislorod ishtirokida sekin- asta Pb(OH)2 ni hosil qiladi: 2 P b + 0 2+ 2H 20 = 2 P b (0 H )2 Qo'rg'oshin kislorod bilan barqaror qo'rg'oshin (II) oksid (PbO), qo'rg'oshin (IV) oksid (P b 0 2) ni, shuningdek, aralash Pb20 3 va Pb30 4 oksidlami hosil qiladi. PbO—qo'rg'oshin (II) oksid amfoter. U kislota va ishqor eritmalari ta’sirida eriydi: P b 0 + 2 H N 0 3= P b (N 0 3)2+ H 20 P b 0 + 2 N a 0 H + H 20 = N a 2[P b(0H )4] PbO ga mos keladigan qo'rg'oshin (II) gidroksid ham amfoter xususiyatga ega. U eriydigan qo'rg'oshin (II) tuzlariga ishqor eritmasi ta’siridan olinadi: 279 P b (N 0 3)2+ 2 K 0 H = P b (0 H )2l + 2 K N 0 3 P b (0 H )2+ 2 H N 0 3= P b ( N 0 3)2+ 2 H 20 Pb(OH)2+2N aO H = N a2[Pb(OH)J natriy plyumbit. Qo'rg'oshin (IV) oksid kislotali muhitda kuchli oksidlovchi xossasiga ega. U aralash qo‘rg‘oshin oksidi (Pb30 4) ga suyultirilgan nitrat kislotani qo‘shib, qizdirish yo‘li bilan hosil qilinadi: P b 0 2—qo'rg'oshin (IV) oksid amfoter b o ‘lsa-da, uning kislotali xususiyati ancha kuchli. Unga mos keluvchi metaplyumbat (H ,P b 0 3) va ortaplyumbat (H4P b 04) kislotalari sof holda olingan bo'lmasa ham, ularning barqaror tuzlari olingan. Masalan, qo'rg'oshinning aralash oksidi (Pb20 3) metaplyumbat kislotaning qo'rg'oshin (II) tuzidir: Sunk (Pb30 4) ortoplyumbat kislotaning qo'rg'oshin (II) tuzidir. Qo'rg'oshinning P b (N 0 3)2 va Pb(CH3COO) 2 dan boshqa tuzlari suvda oz eriydi. Qo'rg'oshin gidroksikarbonat (P b 0H )2C 0 3 bo'yoq (qo'rg'oshin belilasi) sifatida ishlatiladi. Qo'rg'oshin atsetat Pb(CH2COO) 2 suvda yaxshi eriydigan, shirin mazali modda. Uni qo'rg'oshin shakari ham deb atashadi. Qo'rg'oshin birikmalari zaharlidir. Qo'rg'oshin atsetatning 0.25—5 % li eritmalari tibbiyotda terming yiringli yallig'lanishida sirtqi malham sifatida ishlatiladi. Pb30 4+ 4 H N 0 = P b 0 2! + 2 P b ( N 0 3)2+ 2H 20 Pb P b = 0 / \ / \ Q A Pb Pb Pb \ / \ / O o 280 Qo‘rg‘oshin birikmalarining antiseptik xossalari Pb2+ ionining oqsil bilan birikib, qiyin eriydigan albuminatlar hosil qilishi bilan tushuntiriladi. Organizmda qo‘rg‘oshin miqdori juda oz, IO 6 % ni tashkil qiladi. Organizmda qo‘ig‘oshin birikmalari miqdorining ortishi nerv, yurak-qon tomirlari tizimi faoliyatining buzilishiga olib keladi. Qalayning odam tanasidagi miqdori 10 gr bo‘lib, u asosan suyak, jigar va o ‘pka to'qimalarida uchraydi. Qalayning kumush bilan qotishmasi tish plombasini tayyorlashda ishlatiladi. T A JRIBA LAR Zarur asbob va reaktivlar: probirkalar, shtativ qisqichi bilan, filtr qog'ozi, rux bo'lakchalari, Sn bo'lakchalari, P b 0 2 (kukun); S i0 2 (kukun), ko'mir kukuni, kons H C l(p =l,19 g/sm 3), kons. H2S 0 4(p= 1,84 g/sm 3), kons. H N 0 3(p = l,4 g /s m 3). Pb30 4 (kukun). Eritmalar: 0,5 n SnCl2; 10 % NaOH; 2n NaOH; 2n HCI; 0,5n SnCl4; 0,5n Bi (N O ,)3; 2n Pb ( N 0 3)2; 2n H N 0 3; 2n H 2S 0 4; 0,5 n N a2S; 3 % - H 20 2; 0,5n KI; kons. KI; H N 0 3 (p = l,2 g /s m 3); kraxmal kleystri, vodorod sulfidlu suv. 1-tajriba. Qalayning olinishi. a) quruq probirkaga 5—7 tomchi qalay (II) xlorid eritmasidan soling. Eritmaning ustiga kichikroq rux bo'lakchasidan bir dona tushiring. Vaqt o'tishi bilan rux bo'lakchasining usti qalay bilan qoplanishini kuzating. Reaksiya tenglamasini yozib, oksidlovchi va qaytaruvchilami aniqlang; b) 0,5 g keladigan qalay (IV) oksiddan va undan ikki marotaba ko'p ko'mir kukunidan olib aralashtiring. Aralashmani probirkaga solib. probirkani shtativga qiya o'mating. Probirkani aralashmasi bilan oldin kuchsiz so‘ngra kuchli alangada 12—15 daqiqa qizdiring. Probirka sovigandan so'ng aralashmani qog'ozga to'kib, qalay bo'lakchalarini toping. Kuzatilgan tajribaning reaksiya tenglamasini yozing. 2-tajriba. Qalay bilan kislotalarning o'zaro ta’sirlashuvi. Qalay suyultirilgan mineral kislotalar bilan sust reaksiyaga k irish a d i. S h u n in g u c h u n ta jrib a n i k o n s e n trla n g a n k is lo ta la r b ila n olib b o rish m a q s a d g a m u v o liq . 281 a) konsentrlangan xlorid kislotadan (p = l,1 9 g/sm 3) 5—6 tomchi olib, ustiga bir bo'lak qalay solib, reaksiya ketishini kuzating. Aralashmani kuchsiz alangada ehtiyotlik bilan qizdiring. Bu reaksiyada qalay musbat ikkigacha oksidlanishini hisobga olib, reaksiya tenglamasini yozing; b) tajribani konsentrlangan (p= 1,84 g/sm 3) sulfat kislota bilan qaytaring (ehtiyot bo‘ling). Bu reaksiyada sulfat kislotadagi oltingugurt + 4 gacha qaytarilishini hisobga olgan holda, reaksiya tenglamasini yozing; d) tajribani konsentrlangan (p = l,4 g/sm 3) nitrat kislota bilan takrorlang. Aralashmani qaynaguncha qizdiring. Reaksiya tenglamasini stannat kislota (H 2S n 0 3) hosil boMishini hisobga olib tenglashtiring. 3-tajriba. Qalayning ishqorlaiga munosabati. Probirkaga 8—10 tomchi 10 % o'yuvchi natriy eritmasidan solib, ustiga bir boMak qalay soling. Tajribani kuzating. Reaksiya shiddatli bormasa, aralashmani qaynaguncha qizdiring. Qalayning ishqorda erishini va vodorod ajralib chiqishini kuzatib, reaksiya tenglamasini yozing. v 4-tajriba. Qalay (II) gidroksid va uning amfoterligi. Probirkaga 8—10 tomchi qalay (II) xlorid eritmasidan tomizib, ustiga oq cho‘kma hosil bo‘lguncha 0‘yuvchi natriyning 2n eritmasidan tomchilatib qo‘shing. Hosil boMgan cho'kmani teng ikkiga bo'lib, biriga xlorid kislota va ikkinchisiga ko'proq o'yuvchi natriy eritmasidan qo'shing. Ikkala holda ham cho'kmaning erishini kuzatib, reaksiya tenglamalarini molekulyar va ionli shaklda yozing. 5-tajriba. Qalay (IV) gidroksidning (stannat kislota) olinishi va xossalari. Probirkaga 8—10 tomchi qalay (IV) xlorid eritmasidan solib, ustiga oq cho'kma hosil bo'lguncha o'yuvchi natriyning 2n eritmasidan tomchilatib qo'shing. Hosil boMgan cho'kmani ikkiga boMib, biriga xlorid kislota, ikkinchisiga ko'proq o'yuvchi natriy eritmasidan qo'shib, cho'kmaning erishini kuzating. Tajribada hosil bo'lgan stannat kislota qanday xususiyatga ega? Reaksiya tenglamalarini molekulyar va ionli shaklda yozing. 6-tajriba. Ikki valentli qalayning qaytaruvchanlik xossalari. a) probirkaga 3—4 tomchi qalay (II) xlorid eritmasidan solib, ustiga 2n o'yuvchi natriy eritmasidan natriy tetragidroksostannat (II) 282 hosil bo'lguncha ko'proq (8—10 tomchi) qo'shing. Hosil qilingan eritmaga 1—2 tomchi vismut nitrat B i(N 0 3)3 eritmasidan tomizing. Probirkada oq cho'kma Bi(OH)3 hosil bo'lib, uning tezlikda metall holidagi vismutga qaytarilib qorayishini kuzating. Reaksiyani bosqichlari bilan yozing. 1) SnCl7+NaOH-> N a2[Sn(OH)J+NaCl B i(N 0 3)3+ N a 0 H -> B i(0 H )3l+ N a N 0 3 N a2[Sn(O H )J+Bi(O H ) 3 ->Na2[Sn(OH)J+Bi 2) N a J S n (0 H )J + B i(N 0 3)3+ N a 0 H ->Na2[Sn(OH)6]+Bi+ 3) SnCl2+ B i(N 0 3)1+ N a 0 H ->Na2[Sn(O H )J+Bi+... Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarini yarim reaksiyalar usulida tenglashtiring. ^ 7-tajriba. Qo'rg'oshinning xossalarini o'rganish. Qo'rg'oshin birikmalari zaharli moddalardir! Shuning uchun ular bilan ishlaganda, tajriba o'tkazganda juda ehtiyot bo'lish shart. Tajriba tugagandan so'ng qo'lni sovun bilan yaxshilab yuvishni unutmang. Qo'rg'oshin (II) gidroksidning olinishi va uning amfoterligi. Probirkaga 5—6 tomchi qo'rg'oshin (II) nitrat eritmasidan solib, ustiga hushyoriik bilan oq cho'kma hosil bo'lguncha 2n NaOH eritmasidan tomchilatib qo'shing. Cho'kmani ikkiga bo'lib, biriga suyultirilgan nitrat kislota eritmasidan, ikkinchisiga ko'proq NaOH eritmasidan cho'kma crib ketguncha qo'shing. Qo'rg'oshin (II) gidroksid qanday xususiyatga ega? Reaksiya tenglamalarini molekulyar va ionli shaklda yozing. 8-tajriba. Qo'rg'oshinning qiyin eruvchan tuzlarini hosil qilish. a) probirkaga 3—4 tomchi qo'rg'oshin (II) nitrat eritmasidan solib, ustiga 2—3 tomchi 2 n xlorid kislota eritmasidan qo'shing. Oq cho'kma PbCl2 hosil bo'lishini kuzating. Cho'kmaga ozroq suv qo'shib qizdiring. Qizdirilganda PbCl2 ning eruvchanligini kuzatib, reaksiya tenglamasini yozing; b) probirkaga 3—4 tomchi P b (N 0 3)2 eritmasidan solib, unga 2—3 tomchi 2 n H .S 0 4 eritmasidan qo'shing. Oq cho'kma PbS04 hosil bo'lishini kuzating. Cho'kmaning ustiga suyultirilgan nitrat 283 kislota eritmasidan qo'shib, PbS04 ning H N 0 3 erimasligini tajribada ko'rib, reaksiya tenglamalarini molekulyar va ionli shaklda yozing. d) probirkaga 3—4 tomchi P b (N 0 3)2 eritmasidan solib, unga shuncha yangi tayyorlangan vodorod sulfidli suv qo'shing. Hosil bo'lgan cho'kmaning rangiga e ’tibor bering. Yangi olingan cho'kma PbS ni shisha tayoqcha bilan aralashtirib, ustiga 3 % li vodorod peroksid eritmasidan cho'kma rangi o'zgarguncha qo'shing. PbS ning hosil bo'lish reaksiyasini molekulyar va ionli shaklda, PbS ning H20 2 ta’siridan P bS04 ga qadar oksidlanish reaksiyasini yozing; e) probirkaga 3—4 tomchi P b (N 0 3)2 eritmasidan solib, unga cho'kma hosil bo'lguncha KI eritmasidan tomizing. Cho'kmaning rangiga e ’tibor bering. Cho'kma ustiga suyuqlikni ehtiyotlik bilan to'kib, so'ng cho'kma ustiga distillangan suvdan 1 ml chamasi quyib aralashmani qaynatib, Pbl2 erishini kuzating. Eritmani chayqatmasdan vodoprovod jo'mragi ostida soviting. Tilla rang chiroyli kristallar P b l2 hosil bo'lishini kuzating. Reaksiya tenglamalarini molekulyar va ionli shaklda yozing. v 9-tajriba. Qo'rg'oshin kompleks tuzining olinishi va xossasi. Probirkaga 3—4 tomchi P b (N 0 3)2 eritmasidan solib, unga KI eritmasidan qo'shib Pbl2 hosil qiling. Hosil bo'lgan cho'kmaga (shisha tayoqcha bilan aralashtirib turgan holda) KI ning to'yingan eritmasidan tomchilatib qo'shib, cho'kma erib K2[PbI4] hosil bo'lishini kuzating. Hosil qilingan K2[PbI4] eritmasiga aralashtirib turib, distillangan suvdan tomchilatib qo'shing. Qo'rg'oshin kompleks tuzining suyultirilishi natijasida parchalanib, P b l2 cho'kmaga tushishini kuzating. Reaksiya tenglamasini yozing. 10-tajriba. Qo'rg'oshin (IV) oksidning oksidlovchilik xossasi. Probirkaga ozroq P b 0 2 kukunidan solib, ustiga 4—5 tomchi 2 n H 2S 0 4 eritm asidan, shuncha KI eritmasidan tom izing. Aralashmani qizdirib, rang o'zgarishiga e ’tibor bering. Shu eritmadan boshqa probirkaga 1—2 tomchi olib, 5—6 tomchi kraxmal kleystridan solsak aralashma ko'karadi.Sababini izohlang. P b 02 ning kislotali sharoitda KI bilan o'zaro ta’sir etish reaksiyasini yozib, oksidlovchi va qaytaruvchilami aniqlang. 284 11-tajriba. Surikda qo'rg'oshinning valentligini aniqlash. Probirkaga ozroq Pb30 4 (sunk) solib, unga 8—10 tomchi 2 n H N 0 3 eritmasidan qo'shib, aralashmani qizdiring. So'ng sovitib tindiring. Eritmani cho'kmadan hushyorlik bilan ajrating. Eritmada (II) valentli qo'rg'oshin borligini aniqlash uchun Pb2+ ga xos reaksiyalardan (8 V'-tajriba) birini takrorlab ko'ring. Reaksiya tenglamasini yozing. Savol va mashqlar 1. Quyidagi oksidlam ing tuzilish form ulalarini yozing: P b 0 2; P b20 3; Pb.,0,,; SnO; S n 0 2. 2. Qalay (II) xlorid, q o 'rg 'o sh in (II) nitrat va q o 'rg 'o sh in (II) sulfat tuzlarining gidrolizlanish reaksiya tenglam alarini yozing. Qaysi tuz k o 'p ro q gidrolizlanadi? N im a sababdan? 3. Quyidagi oksidlam ing qaysi birida asoslik xossalari kuchli bo'ladi? 1) SnO ; 2) G eO ; 3) G e 0 2; 4) P b 0 2; 5) PbO. 4. G erm aniy, qalay, qo'rg'oshinning suyultirilgan va konsentrlangan xlorid, sulfat va nitrat kislotalarga bo'lgan munosabatini ifodalovchi reaksiya tenglam alarini yozing. 5. Q alay va q o 'rg 'o sh in n in g elektron form ulalarini yozing. 6. Q alay va q o 'rg 'o s h in n i u lam in g o k sid larid an olish reaksiya tenglam alarini yozing. 7. Q o 'rg 'o sh in birikm alari bilan zaharlan ganda, uni organizm dan chiqarish u ch u n 10 % li natriy sulfat eritm asi ishlatiladi. B unda natriy sulfat qanday t a ’sir etadi? 8. Q alay va q o 'rg 'o sh in birikm alarining oksidlovchi va qaytaruvchi xossalarini nam oyon qiluvchi reaksiya tenglam alariga m isollar yozing. 9. Quyidagi qato rd a: a) qaytaruvchilik xossasi G e (II), Sn (II), Pb (II); b) oksidlovchilik xossasi G e (IV ), Sn (IV ), Pb (IV) q anday o'zgaradi? Eng kuchli qaytaruvchi va oksidlovchini ko'rsating. 10. Q u y id ag i re a k siy a la rn i tu g a lla b , y arim re a k siy a la r u su lid a tenglashtiring: a ) S n + N a O H + H 20 -> N a2[S n (0 H )4]+... b) P b + N a 0 H + H 20 -> Download 48 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|