1. Предмет коллоидной химии. Основные свойства коллоидных растворов. Мера дисперсности. Гетерогенность коллоидных систем

Обратный осмос. При фильтрации растворов под давлением через мембраны с еще 
более тонкими порами, например, ацетатцеллюлозные, происходит задержка не только 
дисперсных частиц, но и молекул и ионов в растворах электролитов. Этот процесс, 
называется гиперфильтрацией или обратным осмосом. Принцип обратного осмоса: 
В цилиндре (1) под поршнем (2) находится очищаемый раствор, который с помощью 
полупроницаемой мембраны (3) отделен от чистой воды (4). При отсутствии внешнего 
давления происходил бы обычный осмос – чистая вода проникала бы через мембрану в 
неочищенный раствор. Если внешнее давление на поршень больше осмотического, 
происходит обратный осмос – переход воды из очищаемого раствора в чистую воду. 
Растворенные примеси концентрируются в пространстве S. 
26. Теория устойчивости лиофобных золей. Теория ДЛФО (физическая теория). 
Когда коллоидные частицы подходят очень близко друг к другу, их диффузные слои 
перекрываются и взаимодействуют. Это взаимодействие совершается в тонкой 
прослойке дисперсионной среды, разделяющей частицы. Очевидно, что свойства 
тонкого жидкого слоя определяют, произойдет ли коагуляция, т. е. определяют 
устойчивость коллоидов. Исследования показали, что утончение тонкого слоя при 
сближении частиц происходит путем вытекания из него жидкости. Когда жидкий слой 
становится достаточно тонким, свойства жидкости в нем начинают сильно отличаться 
от свойств жидкости в окружающем объеме. В слое появляется дополнительное 
давление, которое один из авторов теории Дерягин назвал «расклинивающим давле-
нием». Возникновение расклинивающего давления в тонких жидких слоях 
обусловлено, главным образом, двумя факторами: 

---

1) электростатическое взаимодействие в слое-это силы отталкивания с энергией 
0

отт
U
2) Ван-дер-Ваальсовы силы притяжения с энергией 
0

п р
U
. 
Силы отталкивания и силы притяжения выражается уравнением: 
пр
отт
пр
отт
U
U
U
U
U
−
=
−
+
=
)
(
. 
Если 
пр
отт
U
U

, то преобладают силы отталкивания, коагуляция не происходит, золь 
является агрегативно устойчивым. В противоположном случае преобладают силы 
притяжения 
между 
частицами, 
происходит 
коагуляция.