2-Mavzu. J. Dalton atomistikasi. Anorganik birikmalarning sinflari

olingan turli gazlarning molekulalari soni o’zaro teng bo’ladi. 

Avogadroning bu qonuni juda ko’p tajribalar yordamida tasdiqlandi va 1860 

yildan  boshlab  qonun  sifatida  tan  olindi.  Avogadro  qonunidan  uchta  xulosa 

chiqadi: 

1.  Oddiy  gazlarning  (kislorod,  vodorod,  azot,  xlor)  molekulalari  ikki 

atomdan iborat. 

2.  Normal sharoitda bir mol gaz 22,4 l hajmni egallaydi. 

Bir xil sharoitda teng hajmda olingan ikki gaz massasi orasidagi nisbat shu 

gazlarning molekulyar massasi orasidagi nisbatga teng. 

SHarl – Gey- Lyussak qonuniga muvofiq:  

a)  o’zgarmas  bosimda  gaz  massasining  hajmi  gazning  mutlaq 

haroratiga proportsional bo’ladi:  

 

V= (const . T)

 

1

p

m  

yoki V

1

/V

2

 = Т

1

 / Т

2 

Bu  yerda:  Т=273+t

0

;  uni  darajaning  Kelvin  shkalasi  deyiladi  (K  harfi  bilan 

yoziladi).  

   b)  o’zgarmas  hajmda  o’zgarmas  gaz  massasining  bosimi  gazning  mutlaq 

haroratiga proportsional bo’ladi: 

 

Р = (const . T) 

1

V

 m

 yoki P

1

/ Р

2

 = Т

1

 / Т

2 

---

 

Gazning bosimi, hajmi va harorati orasidagi bog’lanish ideal gazning 

holat tenglamasi yoki Klapeyron tenglamasi bilan ifodalanadi: 

T

PV

T

V

Р





0

0

0

 

Fizikada  gazning  normal  holati  deb,  uning  Т  =  273К  va  Р=  101,325  Kpa 

bosimdagi holati qabul qilingan. 

  Gazning  hajmini  normal  sharoitga  keltirish  uchun  yuqridagi  formuladan 

kelib chiqadigan tenglamadan foydalaniladi: 

 

V

0

 = 

T

P

T

V

Р







0

0