Galogenlar Xlorning kimyoviy xossalarini о‘rgarish. Metallarning xlorda yonishi

Galogenlarning fizikaviy va kimyoviy xossalari

Atom og'irliklari

Ftor (F) 18,99 g / mol; Xlor (Cl) 35,45 g / mol; Brom (Br) 79,90 g / mol; Yod (I) 126,9 g / mol va Astat (At) 210 g / mol,

Jismoniy holat

Gazsimon faza; Cl gaz; Suyuq br; Men qattiqman va qattiqman.

Rang

F, och sariq-jigarrang; Cl, och yashil rang; Br, qizil-jigarrang; Men, binafsha va At, metall qora * * (taxmin qilingan)

Erish nuqtalari

F -219,6 ° S; Cl -101,5 ° C; Br -7,3 ° C; Men 113,7º C va 302º C da.

Qaynatish nuqtalari

F -11,12 ° S; Cl -34,04 ° C; Br 58,8 ° C; Men 184,3º C va? 337º C da.

Zichlik 25º C da

F- 0,0017 g / sm³; Cl - 0,0032 g / sm³; Br - 3.102 g / sm³; I - 4,93 g / sm³ va At - 6,2-6,5 g / sm³

Suvda eruvchanligi

Cl - 0,091 mmol / sm³; Br - 0,21 mmol / sm³ va I- 0,0013 mmol / sm³.

Ionizatsiya energiyasi

F- 1,681 kJ / mol; Cl - 1,251 kJ / mol; Br - 1,140 kJ / mol; I- 1,008 kJ / mol va At- 890 kJ / mol.

Elektr manfiyligi

F- 4.0; Cl - 3.0; Br - 2,8; I- 2.5 va At- 2.2.
Galogenlarning valentlik qobig'ida 7 ta elektron bor, shuning uchun ularning elektronni olishga intilishi juda katta. Shuningdek, galogenlar kichik atom radiuslari va valentlik elektronlariga yadroning katta tortishishi tufayli yuqori elektr manfiylikka ega.

Reaktivlik

Galogenlar yuqori reaktivdir, bu ularning toksikligini tushuntiradi. Bundan tashqari, ular oksidlovchi moddalardir.
Reaktivlikning pasayish tartibi: F> Cl> Br> I> At.

Tabiatdagi holat

Galogen atomlari katta reaktivligi tufayli tabiatda erkin emas; aksincha, ular agregatlarda yoki kovalent bog'lanishlar bilan bog'langan diatomik molekulalar shaklida uchraydi.