Galogenlarning ko'rinishi qanday? Galogenlarning fizikaviy va kimyoviy xossalari

Atom og'irliklari
Ftor (F) 18,99 g / mol; Xlor (Cl) 35,45 g / mol; Brom (Br) 79,90 g / mol; Yod (I) 126,9 g / mol va Astat (At) 210 g / mol,
Jismoniy holat
Gazsimon faza; Cl gaz; Suyuq br; Men qattiqman va qattiqman.

Rang
F, och sariq-jigarrang; Cl, och yashil rang; Br, qizil-jigarrang; Men, binafsha va At, metall qora * * (taxmin qilingan)
Erish nuqtalari
F -219,6 ° S; Cl -101,5 ° C; Br -7,3 ° C; Men 113,7º C va 302º C da.
Qaynatish nuqtalari
F -11,12 ° S; Cl -34,04 ° C; Br 58,8 ° C; Men 184,3º C va? 337º C da.
Zichlik 25º C da
F- 0,0017 g / sm³; Cl - 0,0032 g / sm³; Br - 3.102 g / sm³; I - 4,93 g / sm³ va At - 6,2-6,5 g / sm³


Suvda eruvchanligi
Cl - 0,091 mmol / sm³; Br - 0,21 mmol / sm³ va I- 0,0013 mmol / sm³.

Ionizatsiya energiyasi
F- 1,681 kJ / mol; Cl - 1,251 kJ / mol; Br - 1,140 kJ / mol; I- 1,008 kJ / mol va At- 890 kJ / mol.
Elektr manfiyligi
F- 4.0; Cl - 3.0; Br - 2,8; I- 2.5 va At- 2.2.
Galogenlarning valentlik qobig'ida 7 ta elektron bor, shuning uchun ularning elektronni olishga intilishi juda katta. Shuningdek, galogenlar kichik atom radiuslari va valentlik elektronlariga yadroning katta tortishishi tufayli yuqori elektr manfiylikka ega.
Reaktivlik
Galogenlar yuqori reaktivdir, bu ularning toksikligini tushuntiradi. Bundan tashqari, ular oksidlovchi moddalardir.
Reaktivlikning pasayish tartibi: F> Cl> Br> I> At.
Tabiatdagi holat
Galogen atomlari katta reaktivligi tufayli tabiatda erkin emas; aksincha, ular agregatlarda yoki kovalent bog'lanishlar bilan bog'langan diatomik molekulalar shaklida uchraydi.

Molekulyar tuzilmalar
Galogenlar tabiatda elementar atomlar sifatida emas, balki diatomik molekulalar sifatida mavjud. Biroq, ularning barchasi chiziqli molekulyar tuzilishga ega bo'lgan umumiy xususiyatga ega va farq faqat ularning bog'lanishlari uzunligi va molekulalararo o'zaro ta'sirida.
X-X (X) chiziqli molekulalari₂) beqarorligi bilan ajralib turadi, chunki ikkala atom ham juft elektronni o'zlariga qattiq tortadi. Nima uchun? Uning tashqi elektronlari Zef juda yuqori samarali yadroviy zaryadga ega. Zef qanchalik baland bo'lsa, X-X havolasining masofasi shunchalik kichik bo'ladi.
Guruhga tushganingizda, Zef zaiflashadi va bu molekulalarning barqarorligi oshadi. Shunday qilib, reaktivlikning kamayish tartibi: F₂> Cl₂> Br₂> Men₂. Ammo astatinni ftor bilan taqqoslash nomuvofiqdir, chunki ularning radioaktivligi tufayli etarlicha barqaror izotoplar noma'lum.