Galogenlarning ko'rinishi qanday? Galogenlarning fizikaviy va kimyoviy xossalari

Molekulalararo o'zaro ta'sirlar
Boshqa tomondan, uning molekulalarida dipol momenti yo'q, ular apolardir. Bu haqiqat uning zaif molekulalararo o'zaro ta'siriga javobgardir, uning yagona yashirin kuchi - bu tarqalish yoki London kuchi, bu atom massasi va molekulyar maydonga mutanosibdir.
Shu tarzda F ning kichik molekulasi₂ unda qattiq jismni hosil qilish uchun etarli massa yoki elektronlar yo'q. Mendan farqli o'laroq₂, yod molekulasi, shu bilan birga binafsha bug 'beradigan qattiq moddalar bo'lib qoladi.

Brom ikkala ekstremal orasidagi oraliq misolni anglatadi: Br molekulalari₂ ular suyuq holatda paydo bo'lish uchun etarlicha ta'sir o'tkazadilar.
Astatin, ehtimol uning kuchayib borayotgan metall xususiyati tufayli, At kabi ko'rinmaydi₂ At atomlari kabi metall bog'lanishlarni hosil qiladi.
Uning ranglariga (sariq-yashil-sarg'ish-qizil-binafsha-qora) nisbatan eng to'g'ri tushuntirish molekulyar orbital nazariyasiga (TOM) asoslangan. Oxirgi to'liq molekulyar orbital bilan keyingi energiya eng yuqori energiyaga ega bo'lgan (anti-bog'lanish) orasidagi energetik masofani to'lqin uzunliklari oshib borishi bilan foton yutish orqali engib chiqamiz.
Halidlar
Galogenlar reaksiyaga kirib, noorganik yoki organik ravishda galogenidlarni hosil qiladi. Vodorod ftorid (HF), vodorod xlorid (HCl), brom vodorod (HBr) va vodorod yodid (HI): vodorodli galogenidlar.
Ularning barchasi suvda erigan kislotali eritmalar hosil qiladi; shunday kislotali, shuning uchun HF har qanday shisha idishni buzishi mumkin. Bundan tashqari, ular juda kuchli kislotalarni sintez qilish uchun boshlang'ich materiallar hisoblanadi.
Metallning valentligiga bog'liq bo'lgan kimyoviy formulalarga ega bo'lgan metall halogenlar deb ataladiganlar ham mavjud. Masalan, gidroksidi metalli galogenidlar MX formulaga ega va ular orasida: NaCl, natriy xlorid; KBr, kaliy bromidi; CsF, ftor sezyum; va LiI, lityum yodid.

Ishqoriy tuproq metallari, o'tish metallari yoki p bloki metallarining galogenidlari MX formulasiga ega_n, bu erda n - metallning musbat zaryadi. Shunday qilib, ularning ayrim misollari: FeCl₃, temir triklorid; MgBr₂, magniy bromidi; AlF₃, alyuminiy triflorid; va CuI₂, kubik yodidi.
Shu bilan birga, galogenlar uglerod atomlari bilan ham bog'lanish hosil qilishi mumkin; shuning uchun ular organik kimyo va biokimyoning murakkab dunyosiga kirib borishlari mumkin. Ushbu birikmalar organik galogenidlar deb ataladi va umumiy kimyoviy formulaga ega RX, X har qanday galogen.
Galogenlarning ishlatilishi / qo'llanilishi