Galvanik elementlarning xalq xo'jaligidagi ro'LI. Reja: Galvanik elementlarning xalq xo'jaligidagi ro'li

GALVANIK ELEMENTLARNING XALQ XO'JALIGIDAGI RO'LI.
Reja:

1. 
   Galvanik elementlarning xalq xo'jaligidagi ro'li
   
2. 
   Gallanik oqimning galvanik manbalari
   
3. 
   Foydalanilgan adabiyotlar
   

Element ikkita elektrod (masalan, rux va mis) dan iborat bo'lib, o'z tuzlari (yoki boshqa elektrolit) va o'tkazgich tomonidan bog'langan. Tuzlar ham beriladi elektr aloqasi yarim naycha yoki elektrolitik kalit yoki elektrolitik kaliti KSL-ning to'yingan eritmasi bilan to'ldirilgan shisha naycha shaklida. Shu bilan birga, elektr tarmog'i konduktor orqali oqadi, elektrolit eritmasidagi elektrodlarda oksidlanish reaktsiyalari oqadi. Ichki uchastkada elektr zanjiri Elektropatsiya qiluvchi element (KSL tuzlangan echimlari) ion oqimini oqlaydi. Masalan, Daniel-Yakobi elementi uchun: - zn 0 -2e \u003d zn 2+ anodida - oksidlanish; - Cu 2+ + 2e \u003d cu 0 katodini tiklash. ZN 0 + CU 2+ \u003d Zn 2+ + Cu 0. Galvanik elementning sxemasi :. Galvanik elementi (E) elektromovari (EMF) katod va anodnikining o'rnatilgan elektrod potentsiali farq bilan ifodalanadi.Standart sharoitda (25 ° C) elektrod metall potentsialida bir qutbli konsentratsiyani eritma bilan aralashtirganda, metall konsentratsiyani eritma bilan aralashganda (adj. 6). Navrument sharoitida metall (e) elektrod potentsial (E) echimning eritmasidagi ionlarining (doimiy haroratda) konsentratsiyaga bog'liq, bu NEnst tenglamasi tomonidan ifodalangan. e 0 standart elektrod potentsiali, in n - bu jarayonga jalb qilingan elektronlar soni (IONH DO'ST); M - m - gidratlangan metall ionlarining eritmasi, mol / kg h 2 O.1-misol.. Ikki galvanik elementlarining diagrammalarini tuzing, shundan birida metall katod va boshqa anodniki bo'lishi mumkin. Elektrodizatsiya elementlarida elektrodlarga oqib chiqadigan reaktsiyalar tenglamasini yozing. 298 K haroratda elementlarning emfini birinchi haroratda aniqlang, agar birinchi elementning ionlari 0,01 My / kg h 2 o bo'lsa va boshqa 1,0 Mon / Kg H 2 O 'ni belgilang. Qaror.Metall - mis. Mis elektrod katodning katodidir. Anode kichikroq elektrod salohiyatiga ega bo'lgan har qanday metallni tanlaydi, masalan - magniy. Galvanik elementning sxemasi: (-) mg / mg 2+ // cu 2+ / cu (+). Anodga reaktsiya: MG (televidenie) -2e \u003d mg 2+ (suv) Как научиться трейдить, анализируя RoboForex 8 kun ichida qorindagi yog‘larni yo‘qoting! Bir oyda minus 27 kg! Slimmer Katoddagi munosabat: Cu 2+ (AQ,) + 2e \u003d cu (televidenie) Toko shakllash reaktsion tenglamalari: Mg (televidenie) + cu 2+ (AQ,) \u003d Mg 2+ (AQ ni) + Cu (TV.) Elektrodlarning potentsiallarining imkoniyatlari Nernst tenglamasi yordamida hisoblanadi: Mis elektrod anodniki bo'lgan elementni yarating. Katod siz kattaroq elektrod potentsiali bo'lgan har qanday metallni tanlashingiz mumkin, masalan, Cu / Cu 2+ // HG 2+ / HG (+). Biz reaktsiya tenglamasini yozamiz: Cu (televidenie) -2e \u003d cu 2+ (AQ ni) - anodda; HG 2+ (AQ.) + 2e \u003d HG (Vt) - katodda. Umumiy tenglama: Cu (televidenie) + HG 2+ (suvli) \u003d Cu 2+ (AQ ni) + HG (G.). Metall ionlari echimlar faoliyati 1 ta mol / kg suvni tashkil etganligi sababli, shunda ushbu elementda potentsiallarning ikkala qiymatlari standartdir: Javob: E \u003d 0.51 V Elektroliz Elektroliz - bu elektrolit eritmasiga ajratilgan elektrolit eritmasiga tushirilgan, tashqi EMF manbasidan oqim oqimini olib tashlagan. Shu bilan birga, oksidlanish anod va katodda - tikish va izolyatsiya qiluvchi metall. Elektrolit elektroliz yordamida katodda eriydi, katodni tiklash har doim oqilona: tegishli anionlarning oksidlanishi: M- - Me - \u003d An 0 Qoida tariqasida, anod jarayoni ikkilamchi kimyoviy reaktsiyalar bilan birga keladi - molekulada atomlarni tasdiqlash: 2 0 \u003d (A 0) 2 ikkita modda uchun neytral kompleks zarrachining parchalanishi, ulardan biri oddiy: Masalan: Shuning uchun 4 2- - 2 e → →, 2 + O 2 Yo'q 3 - - e → → yo'q + o 2 1-misol.Eritadigan ftorid alyuminiy alf 3 elektrolizida sodir bo'lgan jarayonlar tenglamasini yozing (katod materiallari - alyuminiy, anod moddasi moddasi grafit hisoblanadi). Qaror: MIF 3-da quyidagi tenglama bo'yicha disperatsiya qilinadi: Alf 3 ٱ l dan 3+ + 3f - Elektr konining ta'siri ostida, Al 5+ katoda katodga o'tadi va undan elektronlar quyidagilardan olingan: Al 3+ + 3e - → Al 0 - tiklanish jarayoni. F - anodka o'tish va elektronni berish: F - - e - → f 0 - oksidlanish jarayoni, 2 alf 3 2 al 0 + 3 f 2 0 Elektrolit eritmalarida elektrod jarayonlaridagi erituvchi molekulalar (masalan, suv) bo'lishi mumkinligi bilan kuchga kiradi. Elektroliz olib boriladigan tizim turli oksidlovchi tarkibida turli oksidlovchilarni o'z ichiga olsa, ular elektrod potentsialining eng yuqori qiymati uchun ishlatiladigan elektrokimyoviy tizimning oksidlangan shakli bo'lib o'tadi. Katoddagi elektrolit tarkibiga qarab, quyidagi reaktsiyalar (shu jumladan parallelda): 1) Metall kationlarini tiklash: I n + + ne \u003d men 0 2) Suv molekulalarini tiklash: 2n 2 O + 2 e → H 2 + 2 Birinchi reaktsiya faqat vodoroddan keyin vodoroddan keyin kuchlanishli kuchlanishli tuzlar echimlariga javob beradi, ya'ni vodorod elektrod potentsialiga qaraganda kattaroq, kattaroq, kattalashadi. Ikkinchisi, faqat alyuminiyga qadar bir qator stresslarning boshida bo'lgan eng faol metallarning echimlarida. Ularning elektrod potentsial neytral suvli elektrodning (-0.41 v) potentsialidan sezilarli darajada salbiy salbiy. Elektrode potentsialiga ega bo'lgan metallarning echimlari uchun va stresslar sonining o'rtasi tarkibiy qismlari katod reaktsiyalari bilan tavsiflanadi. Solutionlarda katodda vodorod reaktsiyalari oqadi: 2n + + 2 e → H 2 Shuni ta'kidlash kerakki, har qanday harakatchan materialdan katod sifatida foydalanish mumkin, eng faol ishqorli ishqor va ishqorli er metallaridan tashqari. Boshqa metallarning aksariyati, shuningdek grafit, katodli zaryadlashda har qanday elektrolitlarda barqaror. Shunga o'xshab, elektrolizmga duchor bo'lgan taqdirda, bir nechta qisqartiradigan vositalar, ulardan eng faol makons, yodgida oksidlanadi. Elektrod potentsialining eng kichik qiymati bilan tavsiflanadigan elektrodemik tizimning qisqartirilgan shakli. Andda bir nechta oksidlovchi jarayonlar bo'lishi mumkin: 1) Anod materialini eritish (platina va grafitdan tashqari): Men 0 - ne \u003d n + 2) tuz yoki kislota moylarining oksidlanishi M- - Me - \u003d An 0 2 0 \u003d (A 0) 2 3) Suv molekulalarining okseksiyasining oksidlanishi: 2n 2 0 - 4 e - → o 2 + 4n + Erimaydigan anodlar (platina, grafit va ba'zi metallarda, masalan, pbo 2 shaklida pbo 2). 2, masalan: 2CL - - 2 E → CL 2 Kislorod kislotalar va ularning tuzlari, shuningdek metall floridlarning eritmalarida, faqat suv molekulalarining oksidlanishi reaktsiyasi bo'lib o'tadi. Gidroksil reaktsiya oqimlariga alkiniylarning suvli eritmalarida, gidroksil reaktsiyasi oqimlari: 4 - - - 4e \u003d 2n 2 o + o o 2 2-misol.Mis xlorid eritmasining elektrolizi ostida sodir bo'lgan jarayonlar tenglalarini yozing (anod - qo'pol mis plitasi). Qaror.Elektroliz sharoitida anodetet metalldan yasalgan metalldan yasalgan bo'lsa, mis ionlarining ichiga kirishi bilan and-yoddagi kamoladli (qo'pol mis plitasi) Yechim: CU 0 -2e \u003d 2+, va katodda, eritmadan toza mis ajratadi: cu 2+ + 2e \u003d cu 0 . Ushbu holatda umumiy elektroliz tenglamalari yozilmagan. 3-misol.Natriy sulfat (platina anod) ning suvli eritmasining elektrolizida yuzaga keladigan jarayonlar tenglamasini yozing. Qaror.Standart elektrod tizimi potentsial Na + + e - → NA 0 (-2,71 v) neytral suvli vositadagi vodorod elektrodning imkoniyatlaridan ancha salbiy salbiy (-0.41 v). Shuning uchun katod vodorodni chiqarish bilan birga keladigan suvning elektrokimyoviy qisqarishi bilan sodir bo'ladi: 2n 2 0 + 2 e → H 2 + 2 Bu katodga kelgan NAONs, unga tutashgan joyda to'planadi (katod bo'shlig'i) Kislorodni chiqarilishi bilan birga keladigan anodonda suvning elektrokimyoviy okrizida bo'ladi 2n 2 0 - 4 e - → o 2 + 4n + ushbu tizimga mos keladigan standart elektrod potentsial (1.23b) standart elektrod potentsialidan ancha past (2.01 b) tizimni tavsiflashdan ancha past 2 4 2 → s 2 E 8- + 2 e - Shunday qilib, 4 ta ion anodga elektroliz bilan harakatlanmoqda Andodik makonda to'planadi. Katod jarayoni tengligini ikki baravar ko'paytirish va anodik jarayon tenglamasi bilan yig'ish, biz jarayonning to'liq tenglamasini olamiz: 6n 2 0 → 2n 2 + 4h - + O 2 + 4 H + Shu bilan birga, shu bilan birga katodli makon va ions ionlari, 4- anodik makonda NAONs ionlari to'planishi quyidagi shaklda qayd etilishi mumkin: 6h 2 0 + 2 NA 2 SO 4 → 2n 2 + 4 na + 4 + O 2 + 4 H + + 2- 4 2- g. Qizil, Tsu Insho Mavzu: "Galvanik elementlar. Batareyalar." Farg'ona: Spiridonova V.A. I IV GR., FMF Tekshirildi: Kendsanova Od 2001 yil I. Kirish II. Galvanik oqim manbalari 1. Galvanik elementlarining turlari III. Batareyalar 1. Kislota 2. ishqor 3. Germik nikel-kadmiyum 4. Germetik 5. "Sparfit" batareyalari texnologiyasi Kirish Jamiyatning kimyoviy manbalari ko'p yillar davomida bizning hayotimizga qat'iy kirdi.ishlatilgan zarba farqlariga e'tibor. U uchun bu batareyalar va batareyalar. Odatda ular kabi qurilmalarda ishlatiladi cho'ntak chiroqlari, o'yinchoqlar, radio va avtomobillar. Qachonki quvvat sarflangan bo'lsa ajoyib (10AH), asosan kislotali batareyalardan foydalaniladi, nikel-temir va nikel-kadmiyum. Ular ishlatiladi ko'chma eom (noutbuk, daftar, palmapop), taqilona aloqa, favqulodda yoritish va boshqalar. So'nggi yillarda bunday batareyalar keng qo'llaniladi kompyuter va elektromexanik zaxiralash manbalari mumkin bo'lgan engil yuklarni yig'ish tizimlari va favqulodda elektr energiyasining elektr energiyasi. Galvanik oqim manbalari Gallanik oqimning galvanik manbalari birlashtirilgan idishni ifodalaydi faol materiallar tomonidan so'rilgan elektrolit mavjud eskiruvchi va elektrodlar (anod va katod), shuning uchun ularga qo'ng'iroq qilishadi quruq elementlar. Ushbu atama bilan bog'liq suyuq elektrolitlar bo'lmagan barcha elementlar. Oddiy bunday elementlar karbonat-rux elementlari kiradi. Quruq elementlar kichik oqimlar va intervallar uchun ishlatiladi ish rejimlari. Shuning uchun bunday elementlar keng qo'llaniladi telefon to'plamlari, o'yinchoqlar, signalizatsiya tizimlari va boshqalar. Har qanday elektropatsiyalash elementining harakati unda qayta chopish reaktsiyasining paydo bo'lishiga asoslangan. Oddiy holatda, Galvanik element turli xil metallardan qilingan ikkita plitalar yoki novdadan iborat bo'lib, elektrolit eritmasiga ega. Bunday tizim qizil rangdagi reaktsiyani fazoviy ajratishga imkon beradi: oksidlanish bitta metallda davom etadi va boshqasida tiklanadi. Shunday qilib, elektronlar qisqartiruvchi vositani tashqi zanjirda oksidlovchi moddadan oksidlovchi moddaga uzatiladi. Mis-rux Galvanik elementi sifatida, rux va mis sulfat o'rtasidagi yuqoridagi reaktsiya energiyasi tufayli misol sifatida qarang. Ushbu element (Yakobiel-Daniel elementi) mis sulfat (mis elektrod) eritmasi bilan qoplangan, rux sulfati eritmasida (rux elektrod) ta'sir qilgan. Ikkala echim ikkala echim bir-biri bilan aloqa qiladi, ammo aralashtirishni oldini olish uchun ular gözenekli materialdan ajratilgan qism bilan ajratiladi. Element ishlayotganda, i.e. Yopiq zanjir bilan, rux oksidlangan: echim bilan aloqa qilish, rux atomlari ionlarga aylantiriladi va echimga o'tadi. Yuqori darajadagi elektron zanjirning mis elektrodgacha harakatlanadi. Ushbu jarayonlar to'plami yarim reaktsiy tenglama yoki elektrokimyoviy tenglama bilan ifodalanadi:Mis elektrodida mis ionlarini tiklashdan o'tadi. Sink elektroddan kelgan elektronlar misoldan yasalgan mis chiqishi bilan kasallangan misdan chiqish igytise ionlariga ulangan; Mis atomlari metall shaklida hosil bo'ladi. Tegishli elektrokimyoviy tenglama shakliga ega: Cu 2+ + 2e - \u003d cu Elementda oqim oqimining umumiy tenglamasi qo'shimcha resurslarni tenglashtirish qo'shilishi bilan qo'shimcha bo'ladi. Shunday qilib, Galvanik elementdan foydalanilsa, kamayuvchi agentdan elektron vositalarda elektrodlar, elektrodemik jarayonlar elektrodlarda oksidlovchiga o'tganda, echimda ionlarning yo'nalishi kuzatilmoqda. Oksidlanish sodir bo'ladigan elektrod Anodom (rux) deb ataladi. Qayta tiklashdan tushgan mablag'lar katodingiz (mis) deb nomlanadi. Aslida, har qanday oksidlovchi va qisqartirish reaktsiyasi elektr energiyasini beradi. Biroq, reaktsiyalar soni, amaliyotning kimyoviy energiya manbalari, kichik. Buning sababi, har bir qizil rangdagi reaktsiya sizga Galvanik elementni texnik jihatdan qimmatli xususiyatlarga ega bo'lishiga imkon beradi. Bundan tashqari, ba'zi oksidlanish reaktsiyalari qimmat moddalarni talab qiladi. Mis-rux elementidan farqli o'laroq, barcha zamonaviy elektroplang'ich elementlar va batareyalar ikkita emas, balki bitta elektrolitlardan foydalaniladi; Bunday hozirgi manbalar foydalanishda ancha qulaydir. Galvanik elementlarining turlari Ko'mir-rux elementlari Ko'mir-rux elementlari (Marishete-rux) eng keng tarqalgan quritilgan elementlar. Qilish-ruxda elementlar passiv (ko'mir) joriy kollektordan foydalanadilar marganets dioksid (mno2), elektrolitning ano bilan aloqa qilish ammoniy xlorid va ruxdan katod. Elektrolitlar B. pasty shtatida yoki gözency diafragmaga ta'sir qiladi. Bunday elektrolit bir oz sevadi va tarqalmaydi, shuning uchun elementlar quruq deb ataladi. "Qayta tiklash" ning "Qayta tiklash" elementlari ishda tanaffus. Bu hodisa asta-sekin bog'liq kompozitsiyaning tarkibidagi mahalliy noma'lum xususiyatlarga muvofiq elektrolit oqim jarayonida hosil bo'ladi. Natijada davriy "dam olish" xizmatning ishlash muddati uzaytiriladi. Ko'mir-rux elementlarining afzalligi ular nisbatan past narx. Muhim kamchiliklarga ishdan bo'shatilganda kuchlanish sezilarli darajada pasayishi bo'lishi kerak, past muayyan kuch (5 ... 10 w / kg) va qisqa muddat saqlash. Past haroratlar samaradorlikni kamaytiradi elektroplifiya elementlari va batareya ichki isitish kuchaytiriladi. Haroratning oshishi elektrolitda joylashgan suv bilan va elektrolitlarni quritishning kimyoviy korroziyasini keltirib chiqaradi. Ushbu omillar batareyaning harorati va elementning boshqarilishi bilan, oldindan belgilangan teshik, tuz eritmasi orqali bir oz kompensatsiya berilishi mumkin. Ishqorli elementlar Qilish-ruxda bo'lgani kabi, ishqorli elementlarda bo'lgani kabi, mno2 va ajratilgan elektrolit bilan sink katoddan foydalaniladi. Kibrar-rux yolg'onchi bo'lgan gidroks elementlari orasidagi farq ishqorli elektrolitlardan foydalanishda, natijada to'qilganda gaz evolyutsiyasi aslida yo'q va ular mumkin ular uchun juda muhim bo'lgan germetikani bajaring arizalar. Simob elementlari Simob elementlari ishqorli elementlarga juda o'xshash. Ularda ma'ruza oksidi (GAG). Katod kukunli aralashmadan iborat rux va simob. Anod va katod sempör va diafragma bilan ajratiladi, 40% alkali echimi bilan singdirilgan. Simob tanqisligi va toksik, simob elementlari emas u to'liq foydalanishdan keyin yo'q qilinishi kerak. Ular kerak qayta ishlash bo'yicha komissiya. Kumush elementlar AG2o va AG2O va undan oldin ular "kumush" katodlari bor. Lityum elementlari Ular litiyot anodlari, organik elektrolitdan foydalanadilar turli materiallardagi katodlar. Ular juda katta egalik qilishadi statsionar stavkalar, yuqori energiya zichligi va ishlayotgan haroratning keng doirasida, chunki ularda suv yo'q. Litiy eng yuqori salbiy potentsialga ega barcha metallarga nisbatan litiy elementlar eng katta narxli kuchlanish bilan tavsiflanadi minimal o'lchamlar. Ion o'tkazuvchanligi bilan tanishish orqali ta'minlanadi katta o'lchamdagi anionlarga ega tuz eritgichlar. Kamchiliklarga lityum elementlari Bular atribut qilinishi kerak yuqori narx tufayli nisbatan yuqori xarajat lityum, ularning ishlab chiqarishga maxsus talablar (ehtiyoj inert atmosferasi, nuvli eritgichlarni tozalash). Ergashmoq shuningdek, ular bilan birga lityum elementlari ham hisobga oling portlovchi portlash. Litiy elementlari Xotira sxemalari, o'lchash asboblari va boshqa yuqori texnologiyali tizimlarning zaxira energiya manbalarida keng qo'llaniladi. Batareyalar Batareyalar kimyoviy manba elektr energiyasi qayta ishlash mumkin. Ulardan iborat ikkita elektrod (ijobiy va salbiy), elektrolit va uy-joy. Batareyadagi energiya to'planishi qachon sodir bo'ladi kimyoviy reaktsiya oksidlanishini tikish elektrodlar. Batareya teskari tomonga burilganida jarayonlar. Batareya kuchlanishi potentsiallarning farqidir batareya qutblari o'rtasida belgilangan yuk Etarlicha katta kuchlanish qiymatlarini olish yoki zaryadlovchi individual batareyalar bir-biriga ulanadi ketma-ket yoki batareyada parallel ravishda. Bir raqam bor batareyalar uchun odatda qabul qilingan kuchlanish: 2; to'rtta; 6; Biz quyidagi batareyalarni ko'rib chiqamiz: an'anaviy kislota batareyalari texnologiyalar; statsionar qo'rg'oshin va haydovchi (avtomobil va traktor); muhrlangan texnik batareyalar, germetik nikel Cadmiy va kislota "Spinfit" A400 va A500 (jele elektrolit). Kislota batareyalari Misol sifatida, yeyiladigan qo'rg'oshin batareyasini ko'rib chiqing. U etakchi dioksid bilan to'ldirilgan panjara plitalaridan iborat panjara plitalaridan iborat bo'lib, boshqalari esa metall shimge etakchilik qiladi. Plitalar 25-40% eritmada 2, shuning uchun 4; Ushbu konsentratsiyada oltingugurt kislotasi eritmasining o'ziga xos elektr o'tkazuvchanligi maksimaldir. Batareya ishlayotganda - bo'shatilganda oksidlanish-qisqartirish reaktsiyasi mavjud, unda metall qo'rg'onlar oksidlangan: Pb + shuning uchun 4 \u003d pbso 4 + 2e- Va etakchi dioksid tiklanadi: Pb + Shunday qilib, 4 + 4h + + 2e - \u003d pboatso + 2h 2 o Oksidlanish paytida metall qo'rg'on atomlari tomonidan berilgan elektronlar qayta tiklash paytida PBBU2 qo'rg'oshin atomlari tomonidan qabul qilinadi; Elektron elektroddan ikkinchisiga tashqi zanjir bo'ylab uzatiladi. Shunday qilib, metall qo'rg'oshin qo'rg'oshin andodkada xizmat qiladi va manfiy zaryadlanadi va Pbo2 katod sifatida xizmat qiladi va ijobiy zaryadlanadi. Batareyani ishlatish paytida (H2SOSO4 echimida) ionlari o'tkaziladi. Shunday qilib, 4 ionlari anodga o'tmoqdalar, va X + ionlari katodga ega. Ushbu harakat yo'nalishi elektrod jarayoni oqimidan kelib chiqadigan elektr maydoniga bog'liq: Anionlar anodga sarflanadi va katodda katodda mavjud. Natijada eritma elektroukazeral bo'lib qolmoqda. Agar siz qo'rg'oshinning oksidlanishini qondirish va Pbo2-ni tiklashning oksidlashini qo'shsangiz, unda umumiy reaktsiya tenglamasi olinadi, amalga oshirilganda qo'rg'oshin batareyada oqadi: Pb + pbo2 + 4h + + 2so4 \u003d 2pboat4 + 2h2o E.D. Zaryadlangan qo'rg'oshin akkumulyator taxminan 2v. Batareya quvvati sifatida katodli (pbo2) va anod anod (PB) sifatida o'tkaziladi. Sulfat kislota iste'mol qilinadi. Bunday holda, batareya tomchilari kliplaridagi kuchlanish. Oziq-ovqat mahsulotlari tomonidan ruxsat etilgan qiymatdan kam bo'lsa, batareya zaryadlanadi. Zaryadlash uchun (yoki zaryadlash) batareya tashqi manba manbaiga (plyus va minusga) ulangan. Shu bilan birga, joriy batareya zaryadini tushirish paytida o'tgan tomonga qarab oqim o'tadi. Natijada, elektrodlar bo'yicha elektrodemik jarayonlar "apellyatsiya". Rahbar elektrodida hozirda tiklanish jarayoni mavjud Pboat 4 + 2e- \u003d pb + shuning uchun 4 ular. Eriodode elektrod katodga aylanadi. Pbo2 elektrodda oksidlanish jarayoni mavjud Pboatso4 + 2h2o \u003d pbo2 + 4h + + + 2e - binobarin, bu elektrod endi anoddir. Eritmadagi ionlar yo'nalishlarda harakatlanmoqdalar, tekshirish mavzulariular batareya bilan ishlash paytida harakat qilishdi. Batareyani zaryadlashda biz ikkita oxirgi tenglamani yig'ib oling, batareyani zaryadlashda oqim oqimini olamiz: 2pboatso4 + 2h2o \u003d pb + pbo2 + 4h + + 2 4 Shuni ta'kidlash kerakki, bu jarayon batareya ishlayotganda oqilona oqadigan narsaga qarama-qarshi: batareyani zaryadlashda u yana uni ishlash uchun zarur bo'lgan moddalar bilan olinadi. Qo'rg'oshin batareyalar odatda batareya bilan bog'liq ebonitdan, termoplastik, polipropilendan monobock-da joylashtirilgan polystirol, polietyun, asfaltofekova kompozitsiya, kulolchilik yoki shisha. Batareyaning eng muhim xususiyatlaridan biri bu xizmatning hayoti yoki resurs operatsiyasi (tsikllar soni).

Adabiyotlar

1.