Gazning xususiyatlari

9 Items Girls With A Curvaceous Body Should Keep In Their Closet
BOYLNING GAZ QONUNI

Boylning gaz qonunida aytilishicha, gazning harorati doimiy ravishda ushlab turilganda bosimga teskari proporsionaldir.
P = k / V
qayerda
P = bosim
k = doimiy
V = ovoz
Boyl qonunini quyidagicha ifodalash mumkin
P_iV_i = P_fV_f
bu erda P_i va P_f boshlang'ich va yakuniy bosim V_i va V_f boshlang'ich va oxirgi bosimdir
Tovush hajmi oshgani sayin bosim kamayadi yoki hajm kamayganda bosim ham oshadi.
CHARLZNING GAZ QONUNI
Charlzning gaz qonunida aytilishicha, bosim doimiy bosimdagi gazning mutlaq haroratiga mutanosib.
V = kT
qayerda
V = ovoz
k = doimiy
T = mutlaq harorat
Charlz qonuni ham shunday ifodalanishi mumkin
V_i/ T_i = V_f/ T_i
bu erda V_i va V_f boshlang'ich va oxirgi jildlardir
T_i va T_f boshlang'ich va oxirgi mutlaq haroratdir
Agar bosim doimiy ravishda ushlab turilsa va harorat ko'tarilsa, gaz hajmi oshadi. Gaz salqinlashganda hajm kamayadi.

GAY-LUSSAKNING GAZ QONUNI
Gay-Lussakning gaz qonunida aytilishicha, gazning bosimi muttasil haroratga mutanosib ravishda, uning hajmi doimiy ravishda ushlab turiladi.
P = kT
qayerda
P = bosim
k = doimiy
T = mutlaq harorat
Gay-Lussak qonuni ham shunday ifodalanishi mumkin
P_i/ T_i = P_f/ T_i
bu erda P_i va P_f boshlang'ich va oxirgi bosimdir
T_i va T_f boshlang'ich va oxirgi mutlaq haroratdir
Agar harorat ko'tarilsa, hajm doimiy ravishda ushlab turilsa, gaz bosimi ortadi. Gaz salqinlashganda bosim kamayadi.
IDEAL GAZ QONUNI YOKI BIRLASHTIRILGAN GAZ QONUNI

Kombinatsiyalangan gaz qonuni deb ham nomlanuvchi ideal gaz qonuni oldingi gaz qonunlaridagi barcha o'zgaruvchilarning yig'indisidir. Ideal gaz qonuniyati formula bilan ifodalanadi
PV = nRT
qayerda
P = bosim
V = ovoz
n = mol gazlarining soni
R = ideal gaz doimiysi
T = mutlaq harorat
R ning qiymati bosim, hajm va harorat birliklariga bog'liq.
R = 0.0821 litr · atm / mol · K (P = atm, V = L va T = K)
R = 8.3145 J / mol · K (Bosimning x hajmi energiya, T = K)
R = 8.2057 m³· Atm / mol · K (P = atm, V = kubometr va T = K)
R = 62.3637 L · Torr / mol · K yoki L · mmHg / mol · K (P = torr yoki mmHg, V = L va T = K)
Ideal gaz qonuni normal sharoitda gazlar uchun yaxshi ishlaydi. Noqulay sharoitlar yuqori bosimni va juda past haroratni o'z ichiga oladi.

GAZLARNING KINETIK NAZARIYASI
Gazlarning kinetik nazariyasi ideal gazning xususiyatlarini tushuntirish uchun namuna. Model to'rtta asosiy taxminlarni amalga oshiradi:

1. 
   Gazni tashkil etadigan alohida zarrachalar hajmi gazning hajmiga solishtirganda ahamiyatsiz deb hisoblanadi.
   
2. 
   Zarralar doimo harakatda. Zarrachalar va idishning chegaralari o'rtasida to'qnashuvlar gazning bosimiga olib keladi.
   
3. 
   Shaxsiy gaz zarralari bir-biriga hech qanday kuch bermaydi.
   
4. 
   Gazning o'rtacha kinetik energiyasi gazning mutlaq haroratiga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir. Gazlar aralashmasidagi ma'lum bir haroratdagi gazlar o'rtacha kinetik energiyaga ega bo'ladi.
   

Gazning o'rtacha kinetik energiyasi quyidagi formula bilan ifodalanadi:
KE_xiyobon = 3RT / 2
qayerda
KE_xiyobon = o'rtacha kinetik energiya R = ideal gaz doimiysi
T = mutlaq harorat
Shaxsiy gaz zarralarining o'rtacha tezligi yoki ildizning o'rtacha tezligi formuladan foydalanib topilishi mumkin
v_rms = [3RT / M]^1/2
qayerda
v_rms = o'rtacha yoki ildiz o'rtacha kvadrat tezligi
R = ideal gaz doimiysi
T = mutlaq harorat
M = molyar massa

GAZNING ZICHLIGI
Ideal gazning zichligini formula bo'yicha hisoblash mumkin
ρ = PM / RT
qayerda
ρ = zichlik
P = bosim
M = molyar massa
R = ideal gaz doimiysi
T = mutlaq harorat
GREMNING DIFFUZIYA VA EFÜZYON QONUNI
Graham qonuni gazning tarqalish yoki tarqalish tezligini atadi, gazning molyar massasining kvadrat ildiziga teskari proporsional.
r (M)^1/2 = doimiy
qayerda
r = tarqalish yoki efüzyon tezligi
M = molyar massa
Formuladan foydalangan holda ikkita gazning stavkalari bir-biri bilan taqqoslanishi mumkin
r₁/ r₂ = (M₂)^1/2/ (M₁)^1/2

HAQIQIY GAZLAR
Ideal gaz qonuni haqiqiy gazlarning xatti-harakati uchun yaxshi taxmindir. Ideal gaz qonunida bashorat qilingan qiymatlar odatda real dunyo qiymatlarining 5% atrofida bo'ladi. Gazning bosimi juda yuqori yoki harorat juda past bo'lganda ideal gaz qonuni muvaffaqiyatsiz bo'ladi. Van der Waals tenglamasi ideal gaz qonuniga ikkita modifikatsiyani o'z ichiga oladi va haqiqiy gazlarning xatti-harakatlarini taxmin qilish uchun ishlatiladi.
Van der Waals tenglamasi
(P + an²/ V²) (V - nb) = nRT
qayerda
P = bosim
V = ovoz
a = gazga xos bo'lgan doimiy tuzatish bosimi
b = gazga xos bo'lgan doimiy tuzatish doimiyligi
n = mol gazlarining miqdori
T = mutlaq harorat
Van der Waals tenglamasi molekulalar orasidagi o'zaro ta'sirni hisobga olish uchun bosim va hajmni tuzatishni o'z ichiga oladi. Ideal gazlardan farqli o'laroq, haqiqiy gazning alohida zarralari bir-biri bilan o'zaro ta'sir qiladi va aniq hajmga ega. Har bir gaz har xil bo'lgani uchun, har bir gaz o'z tuzatishga ega va van der Waals tenglamasida a va b qiymatlari mavjud.