Gibbs erkin energiyasi, entalpiya va entropiya

ekzotermik atrof-muhitga issiqlik ajralib chiqadigan reaktsiyalardir. Bunday holda, boshlang'ich moddalarning ichki energiya zaxirasi (U 1) hosil bo'lgan mahsulotlardan (U 2) kattaroqdir. Endotermik Bular atrof-muhitdan issiqlikni yutish reaktsiyalaridir. Bunday holda, boshlang'ich moddalarning ichki energiya zaxirasi (U 1) hosil bo'lgan mahsulotlardan (U 2) kamroq bo'ladi. Binobarin, ∆U > 0 va bu termodinamik jihatdan beqaror moddalar hosil bo'lishiga olib keladi. Termodinamikadan farqli o'laroq, termokimyoda ajralib chiqqan issiqlik musbat, yutilgan issiqlik esa manfiy deb hisoblanadi. Termokimyoda issiqlik Q bilan belgilanadi. Issiqlik birligi J/mol yoki kJ/mol. Jarayonning shartlariga ko'ra izoaxorik va izobarik issiqlik effektlari mavjud.
Izoxorik (Q V) termal effekt - ma'lum bir jarayon davomida doimiy hajmda (V \u003d const) va yakuniy va boshlang'ich holatlarning teng haroratlarida (T 1 \u003d T 2) chiqariladigan yoki so'rilgan issiqlik miqdori.
Izobarik (Q p) termal effekt - ma'lum bir jarayon davomida doimiy bosimda (p \u003d const) va yakuniy va dastlabki holatlarning teng haroratlarida (T 1 \u003d T 2) chiqarilgan yoki so'rilgan issiqlik miqdori.
Suyuq va qattiq tizimlar uchun hajmning o'zgarishi kichik va Q p » Q V deb taxmin qilish mumkin. Gazli tizimlar uchun
Q r = Q V – ∆nRT, (4.3)
bu yerda ∆n - reaksiyaning gazsimon ishtirokchilari mol sonining o'zgarishi
∆n = ån davomi. reaktsiyalar - ån ref. moddalar. (4.4)
Barcha hollarda ichki (kimyoviy) energiyaning bir qismini issiqlikka (yoki boshqa turlarga) va aksincha, issiqlikni kimyoviyga aylantirish energiyaning saqlanish qonuni va termodinamikaning birinchi qonuniga qat'iy rioya qilgan holda sodir bo'ladi.
Termokimyoda undan foydalanish odatiy holdir termokimyoviy tenglamalar Bu kimyoviy reaksiyalar tenglamalari bo‘lib, ularda tenglikning chap tomonida boshlang‘ich moddalar, o‘ng tomonida esa reaksiya mahsulotlari plyus (yoki minus), issiqlik effekti, moddalarning agregat holati va ularning kristall shakllari ham ko'rsatilgan. Misol uchun,
va yonish issiqliklari yordamida nazariy jihatdan hisoblanadi.
C grafit + O 2 \u003d CO 2 (g) + 393,77 kJ
H 2 + 1 / 2O 2 \u003d H 2 O (l) + 289,95 kJ
C (olmos) + 2S (rombus) \u003d CS 2 (g) - 87,9 kJ
Termokimyoviy tenglamalar yordamida siz barcha algebraik amallarni bajarishingiz mumkin: qo'shish, ayirish, ko'paytirish, atamalarni o'tkazish va hokazo.
Ko'pgina kimyoviy va fizik jarayonlarning issiqlik ta'siri empirik tarzda aniqlanadi (kalorimetriya) yoki ma'lum kimyoviy birikmalarning hosil bo'lish (parchalanish) issiqliklari va yonish issiqliklari yordamida nazariy jihatdan hisoblanadi.