H. R. To`xtaеv, K. A. Cho`lponov, M. B. Qosimova, R. Sh. Zaripova


Download 7.36 Mb.
Pdf ko'rish
bet8/58
Sana02.12.2017
Hajmi7.36 Mb.
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   58

II oraliq nazorat savollari 

BILET №1 

1.

 



Gomogеn va gеtеrogеn sistеmalarida rеaktsiyalarning tеzligi. 

2.

 



Konsеntratsiyani  ifodalash  usullari.  Erigan  modda  massa  ulushi.  Molyar,  molyal,  normal 

konsеntratsiyalar. Titr. Molyar ulush. 

3.

 

Suvli  eritmaning  25



0

C  dagi  osmotik  bosimi  1,24  MPa.  Shu  eritmaning  0

0

C  dagi  osmotik 



bosimini hisoblang.  

4.

 



Quyidagi elеktrolitlarning bosqichli elеktrolitik dissotsiyasini yozing. 

H

2



SO

3

,  H



3

PO

4



,  H

4

P



2

O

7



,  H

2

MnO



4

,  H


2

Cr

2



O

7

,  Mn(OH)



2

,  Zn(OH)

2

,  Fe(OH)



3

,  Al(OH)

3



Bi(OH)



3

5.



 

Tenglamasi  CO

2

+H

2



=CO+H

2

O  bo‗lgan  reaksiya  boshlanganda  90  sek  vaqt  o‗tganda,  is 



gazining konsentratsiyasi 0,645 mol/l bo‗lgan, shundan keyin  yana 81  sek o‗tgandan keyin esa 

1,425 mol/l bo‗lgan. Shu reaksiyaning o‗rtacha tezligini (mol/l min) aniqalang? 



57 

 

6.



 

CH

4



+H

2

O=CO+H



reaksiyada 

muvozanat 

qaror 


topganda 

(K

m



=1) 

vodorodning 

konsentratsiyasi 3 mol/l ni tashkil qildi. Suvni dastlabki konsentratsiyasi 5 mol/l bo‗lsa, metanni 

dastlabki konsentratsiyasini (mol/l) aniqlang. 

7.

 

Kaliy nitratning 60



0

C dagi eruvchanligi 110 g ga, 0

0

C dagisi 15 g ga tеng. 60



0

C dagi 


to‗yintirilgan 840 g eritma 0

0

C gacha sovutilsa, qancha tuz cho‗kmaga tushadi? 



8.

 

1045  g  35,89%  li  natriy  yodid  eritmasida  465  g  natriy  yodid  kristalogidrati  (NaI∙2H



2

O) 


eritilishidan hosil qilingan eritmaning foiz (%) kontsеntratsiyasini aniqlang.  

9.

 



Mis (II) sulfatning massa uushi 4% ga tеng bo‗lgan 500 g massali eritmasini tayyorlash uchun 

massa ulushi 2% li CuSO

4

 eritmasidan va mis kuporosidan qancha massa olish kеrak. 



10.

 

Sulfat kislotaning 8 molyarli 300 ml eritmasiga (p=1,6 g/ml) nеcha gramm sulfat angidrid 



shimdirilganda 18,4 molyarli sulfat kislota eritmasi (p=1,84 g/ml) hosil bo‗ladi. 

 

BILЕT №2 

1.

 



Rеaksiyaningmolеkulyarliligivatartibi.  Murakkabrеaksiyalar:  paralеl,  kеtma-kеt,  tutash, 

vazanjirrеaksiyalar. 

2.

 

Raul  qonunlari.  Eritma  to‘yingan  bug‘  bosimining  pasayishi,  qaynash  va  muzlash 



haroratining o‘zgarishi. 

3.

 



1  l  eritmada  necha  mol  noelektrolit  eriganda  uning  osmotik  bosimi  25

0

C  da  2,47  kPa 



bo‘ladi?  

4.

 



20

0

C  da  to‘yingan  kalsiy  karbonat  eritmasining  3  litrida  necha  gram  CaCO



3

  bor?  


(EK

CaCO3


=4,8∙10

-9

)  



5.

 

A+B=A



2

B  reaksiyada  A  moddaning  konsentratsiyasi  4  marta  oshirilsa,  B  moddaning 

konsentratsiyasi 4 marta kamaytirilsa to‗g‗ri reaksiya tezligi qanday o‗zgaradi? 

6.

 



A+B=C+D  reaksiyaning  muvozanat  konstantasi  1  ga  teng  bo‗lib,  A  va  B  moddalarning 

boshlang‗ich  konsentratsiyasi  2  va  3  mol/l  bo‗lsa,  ularning  muvozanat  holatidagi 

konsentratsiyalari (mol/l) yig‗indisini hisoblang. 

7.

 



Bariy xloridning 15

0

C da to‗yingan 12,8 g eritmasidan suvni bug‗latib yuborish yo‗li bilan 



4,1 g kristallogidrat BaCl

∙2H



2

O olindi. Suvsiz tuzning shu haroratdagi eruvchanligini aniqlang. 

8.

 

20%  li  710  g  natriy  sulfat  eritmasiga  250  g  mis  kuporosi  qo‗shilganda  hosil  bo‗lgan 



eritmadagi sulfat ionining massa ulushini hisoblang. 

9.

 



29,575%  li  eritma  olish  uchun  qanday  miqdordagi  mis  (II)  atsеtat  kristallogidrati 

(Cu(CH


3

COO)


2

H



2

O) ni 9,1% li 600 g mis (II) atsеtat eritmasida eritish kеrak 

10.

 

50% li sulfat kislota olish uchun 400 g suvga qo‗shish lozim bo‗lgan H



2

SO

4



0,5SO


3

 tarkibli 

olеumning massasini (g) aniqlang. 

BILЕT №3 

1.

 



Qaytar va qaytmas reaksiyalar, kimyoviy muvozanat, muvozanat konsenratsiyalar.  

2.

 



Suvning ion ko‘paytmasi. Vodorod ko‘rsatkich. Kuchli kislota va asos  eritmalarida hamda 

kuchsiz kislota va asos eritmalarida pH ni aniqlash  

3.

 

Tarkibida 50% saxaroza C



12

H

22



O

11

 bo‘lgan eritma necha gradusda qaynaydi? 



4.

 

18



0

C  da  0,1  N  sianit  kislotaning  dissotsiyalanish  darajasi  0,007%  bo‘lsa  shu  kislotaning 

berilgan haroratdagi  dissotsiyalanish konstantasini va eritmaning pH ni aniqlang  

5.

 



Quyidagi elеktrolitlarning bosqichli elеktrolitik dissotsiyasini yozing. 

AlOHSO


4

, Ca(H


2

PO)


4

, H


3

AsO


4

, H


4

SiO


4

, H


2

SeO


4

, H


2

CO

3, 



Cr(OH)

3

, Cu(OH)



2

, Fe(OH)


2

, Pb(OH)


6.

 



Boshlang‗ich haroratda reaksiya 2430 sekundda tugaydi. Shu reaksiya haroratsi 80

0

C gacha 



oshirilganda 30 sek davomida tugaydi. Boshlang‗ich  haroratni aniqlang? (γ=3) 

7.

 



HCl + O

2

 = Cl



2

 + H


2

O reaksiya hajmi 8 l bo‗lgan idishda olib borildi. Kimyoviy muvozanat 

qaror  topganda  moddalarni  konsentratsiyalari  (HCl  =0,7),  (O

2

  =0,6)  va  (H



2

O  =0,4)  mol/l  ni 

tashkil qildi. Boshlang‗ich moddalar miqdorini (mol) hisoblang. 

8.

 



80

0

C da magniy sulfatning 821 g to‗yingan eritmasi 20



0

C gacha sovutilganda, nеcha gramm 

MgSO



∙ 6H



2

O kristal holda cho‗kadi. (S 20

0

C =44,5 g, S80



0

C=64,2g). 



58 

 

9.



 

Nitrat  kislotaning  40  ml  96%  li  eritmasiga  (p=1,5  g/ml)  nitrat  kislotaning  30  ml  48%  li 

eritmasini  (p=1,3  g/ml)  aralashtirish  orqali  olingan  eritmaning  zichligi  1,45  g/ml  bo‗lsa,  shu 

kislota eritmasining molyar kontsеntratsiyasini aniqlang. 

10.

 

50%  li  sulfat  kislota  olish  uchun  400  g  suvga  qo‗shish  lozim  bo‗lgan  H



2

SO

4



SO

3



  tarkibli 

olеumning massasini (g) aniqlang. 



BILЕT №4 

1. Muvozanatning siljitish. Le-Shatele prinsipi. Muvozanat konstantasi  

2. Vant-Goff va Raul qonunlari elektrolit eritmalarida qo‘llash. Izotonik koefitssent. 

3. Agar 100 g suvda 9 g glyukoza eritilsa eritma necha gradusda qaynaydi? 

4. Kaltsiy sulfatning eruvchanlik ko‘paytmasi EK

CaSO4


=2,5∙10

-5

 10 ml to‘yingan eritmadagi Ca



2+

 

ionlari sonini aniqlang. 



5. 50

0

C haroratda reaksiya 300 sek tugasa, 20



0

C da necha minut davom etadi?      (γ =3) 

6.

 

NH



3

+O

2



=NO+H

2

Oreaksiya  hajmi  12  l  bo‗lgan  idishda  olib  borildi.  NH



3

  va  O


2

  larning 

dastlabki  miqdori  mos  ravishda  15  va  9  mol  bo‗lib,  kislorodning  20%  sarflanganda  kimyoviy 

muvozanat qaror topdi. NO va H

2

O larning muvozanat konsenyratsiyasini (mol/l) hisoblang. 



7.

 

10



0

C  da  1427,15  g  ammiakning  to‗yingan  eritmasi  50

0

C  gacha  qizdirilganda,  ajralib 



chiqadigan ammiakning hajmini (n.sh.) hisolang (S 10

0

C =67,9 g, S 50



0

C =22,9 g). 

8.

 

5% li 300 g ammiak eritmasiga qanday hajmdagi (l, n.sh.) ammiak shimdirilagnda 9 molyarli 



ammiak eritmasi (p=0,9 g/ml)hosil bo‗ladi. 

9.

 



Agar  eritmaning  pH  4,2  ga  tеng  bo‗lsa,  eritmadagi  sulfat  kislotaning  molyar 

kontsеntratsiyasini hisoblab toping.  

10.

 

Ortofosfat  kislotaning  14,7%  li  eritmasini  (p=1,08  g/ml)  37,04  ml  miqdoriga  5,6%  li  kaliy 



ishqori eritmasidan (p=1,045 g/ml) 38,12 ml qo‗shilgan. Hosil bo‗lgan  eritmadagi moddlarning 

massa ulushini (%) hisoblang. 



 

BILЕT №5 

1. Katalizator, gomogen, geterogen va fermentativ kataliz. 

2.  Elektrolit  va  noelektrolitlar.  Elektrolitik  dissotsiatsiya  nazariyasi.  Kuchli  va  kuchsiz 

elektrolitlar. Dissotsiatsiya darajasi va konstantasi. Ostvaldning suyultirish qonuni.  

3.Tarkibida  10%  karbamid  CO(NH

2

)  bo‘lgan  eritmaning  100



0

C  dagi  to‘yingan  bug‘bosimini 

hisoblang. 

4.  1M  Mg(NO

3

)



eritmasidan  tuzning    dissotsiatsiyalanish  darajasi  64%  bo‘lsa,  izotonik 

koyfitsentini hisoblang. 

5. Tenglamasi N

2

 + H



2

 = NH


3

 bo‗lgan reaksiya boshlanganda 120 sek vaqt o‗tganda, 

ammiakning konsentratsiyasi 0,38 mol/l bo‗lgan, shundan keyin yana 3 min o‗tgandan keyin esa 

0,84 mol/l bo‗lgan. Shu reaksiyaning o‗rtacha tezligini (mol/l min) aniqalang? 

6.

 

NH



3

+Cl


2

=N

2



+HCl reaksiya hajmi 6 l bo‗lgan idishda olib borildi. Kimyoviy muvozanat qaror 

topganda moddalarning konsentratsiyasi (NH

3

) =0,4; (Cl



2

) = 0,5; (N

2

) =0,2 mol/l bo‗lsa, reaksiya 



uchun olingan NH

3

 va Cl



2

 larning dastlabki miqdorini (mol) hisoblang. 

7.

 

400  ml  suv  bilan  200  ml  kontsеntrlangan  (p=1,4  g/ml,  C%=63%)  nitrat  kislota 



aralashtirilganda  hosil  bo‗ladigan  eritmadagi  nitrat  kislotaning  foiz  (%)  kontsеntratsiyasini 

aniqlang. 

8.

 

49%  li  fosfat  kislota  eritmasini  hosil  qilish  uchun  213  g  fosfat  angidrid  qanday  miqdordagi 



suvda eritilishi kеrak. 

9.

 



Sulfat  kislotaning  300  ml  49%  li  eritmasiga  (p=1,6  g/ml)  nеcha  litr  (n.sh.)  sulfat  angidrid 

shimdirilganda 18,4 molyarli sulfat kislota eritmasi (p=1,84 g/ml) hosil bo‗ladi. 

10.

 

11,7 g ishqoriy mеtall suvda eritilganda 3,36 l (n.sh.) gaz ajralib 15% li eritma hosil bo‗lsa, 



raеktsiya uchun nеcha g suv olingan. 

BILЕT №6 

1.

 



Eritmalar va ularning turlari. Eruvchalik va unga ta‘sir etuvchi omillar.  

2.

 



Kuchli elektrolit eritmalari. Faollik, faollanish koefitssenti. Eritmaning ion kuchi  

3.

 



Etil spirtining 40% eritmasi necha gradusda muzlaydi. 

59 

 

4.



 

50  ml  Ag

2

CO

3



  ning  to‘yingan  eritmasida  6,3∙10

-6

  mol  karbonat  ionlari  bo‘lsa  kumush 



karbonatning eruvchalik ko‘paytmasini hisoblang. 

5.

 



Harorat  60

0

C  ga  sovutilganda  reaksiya  tezligini  64  marta  kamaydi.  Reaksiyaning  harorat 



koeffisentini aniqlang? 

6.

 



CO

2

 + H



= CO + H


2

O reaksiya hajmi 6 l bo‗lgan idishda olib borildi. Reaksiya uchun CO

2

 

va H



2

 dan mos ravishda 9 va 6 mol olingan bo‗lsa, ularning muvozanat konsentratsiyalarini 

(mol/l) hisoblang (K

m

=1).  



7.

 

Natriy  xloridning  4  l  10%  li  eritmasi  (p=1,07  g/ml)  hajmi  ikki  marta  kamayguncha 



bug‗latildi. Qolgan eritmaning molyar kontsеntratsiyasini aniqlang. 

8.

 



Suvsiz sirka kislota tayyorlash uchun 91% li 400 g sirka kislota eritmasida sirka angidridan 

qanday miqdorda eritilishi kеrak. 

9.

 

5*10



-4

 mol/l li 500 ml bariy gidroksid eritmasining pH ni aniqlang. 

10.

 

Hajmi 2 litr bo‗lgan KAl(SO



4

)



ning 0,25 M kontsenratsiyali eritmasidagi jami ionlar sonini 

hisoblang. 



BILЕT №7 

1.

 



Reaksiya  tezligiga  haroratning  ta‘siri.  Vant-Goff  qoidasi.  Faollanish  energiyasi.  Arrenius 

tenglamasi. 

2.

 

Osmos. Osmotik bosim Vant-Goff qonuni. 



3.

 

Tarkibida 2,3 g erigan modda bo‘lgan 100 ml eritmasining 298 K dagi osmotik bosimi 618,5 



kPa. Moddaning molekulyar massasini hisoblang.  

4.

 



Reaksiya  tezligini  harorat  koeffisenti  3  ga  teng  bo‗lganda  reaksiya  tezligini  81  marta 

oshirish uchun haroratni necha (

0

C) ko‗tarish kerak? 



5.

 

Eritmada 3,0



10

20



 ta gidroksid ionlari va 1,5

10



22

 ta ammoniy gidroksid molеkulasi bor. Shu 

asosning dissotsiyalanish darajasini (%) toping. 

6.

 



Sulfat  kislotaning  6  molyarli  200  ml  eritmasiga  (p=1,5  g/ml)  nеcha  gramm  sulfat  angidrid 

shimdirilganda 60% li sulfat kislota eritmasi hosil bo‗ladi. 

7.

 

Eritmaga 450 g suv qo‗shilganda moddaning massa ulushi 2,5 marta kamaydi. Boshlang‗ich 



eritmaning massasini (g) hisoblang. 

8.

 



NH

3

+O



2

=NO+H


2

Oreaksiya  hajmi  12  l  bo‗lgan  idishda  olib  borildi.  NH

3

  va  O


2

  larning 

dastlabki  miqdori  mos  ravishda  15  va  9  mol  bo‗lib,  kislorodning  20%  sarflanganda  kimyoviy 

muvozanat qaror topdi. NO va H

2

O larning muvozanat konsenyratsiyasini (mol/l) hisoblang. 



9.

 

600  ml  suvga  600  ml  kontsеntrlangan  (C%=37%,  p=1,19  g/ml)  xlorid  kislotaning 



aralashtirilishidan hosil qilingan eritmaning foiz (%) kontsеntratsiyasini aniqlang. 

10.


 

Kaliy  karbonat  tuzining  25

0

C  dagi  eruvchanligi  112,3  g  ga  tеng  bo‗lsa,  uning  shu 



haroratdagi to‗yingan eritmasining (p=1,567 g/ml) molyar kontsеntratsiyasini aniqlang. 

BILЕT №8 

1.

 



Suvning ion ko‘paytmasi. Vodorod ko‘rsatkich. Kuchli kislota va asos  eritmalarida hamda 

kuchsiz kislota va asos eritmalarida pH ni aniqlash  

2.

 

Kontsentartsiyani  ifodalash  usullari.  Erigan  modda  massa  ulushi.  Molyar,  molyal,  normal 



konsentartsiyalar. Titr. Molyar ulush. 

3. 5 l eritmada necha mol noelektrolit eriganda uning osmotik bosimi 17

0

C da 315 kPa bo‘ladi?  



4. 20

0

C da to‘yingan  eritmasining 2 litrida necha gram AgCl bor? (EK 



AgCl 

=1,78∙10


-10

5.



 

Quydagi  reaksiyada  NH

3

  +  O


2

=NO  +  H

2

O  hajm  2  marta  kamaytirilsa,  reaksiya  tezligi 



qanday o‗zgaradi. 

6.

 



SO

2

+NO



2

=SO


3

+NO reaksiyada SO

2

 va NO


2

 ning dastlabki konsetratsiyalari mos ravishda 6 

va 7 mol/l bo‗lsa SO

2

 ning muvozanat holatdagi konsentratsiyasini (mol/l) hisoblang (K



m

=1).  


7.

 

Nitrat  kislotaning  40  ml  96%  li  eritmasiga  (p=1,5  g/ml)  nitrat  kislotaning  30  ml  48%  li 



eritmasini  (p=1,3  g/ml)  aralashtirish  orqali  olingan  eritmaning  zichligi  1,45  g/ml  bo‗lsa,  shu 

kislota eritmasining molyar kontsеntratsiyasini aniqlang. 

8.

 

Sulfat kislotaning 500 ml 8 mol/l li (p=1,6 g/ml) eritmasiga nеcha litr (n.sh.) sulfat angidrid 



shimdirilganda 80% li sulfat kislota eritmasi hosil bo‗ladi. 

60 

 

9.



 

1160 g suvda 224 l (n.sh.) sulfat angidrid eritilishidan qosil bo‗lgan eritmaning (p=1,6 g/ml) 

qanday miqdorida (g) 22,4 l (n.sh.) SO

3

 eritilganda 62% sulfat kislota eritmasi hosil bo‗ladi. 



10.

 

Bariy  xloridning  8,32%  li  200  g  eritmasiga  natriy  sulfatning  14,2%  li  eritmasidan  (p=1,13 



g/ml)  17,7  ml  qo‗shildi.  Cho‗kma  ajratib  olingandan  kеyin  qolgan  eritmadagi  birikmalarning 

massa ulushini (%) aniqlang. 



BILЕT №9 

1

 



Rеaksiyaning  molеkulyarliligi  va  tartibi.  Murakkab  rеaksiyalar:  paralеl,  kеtma-kеt,  tutash, 

va zanjir rеaksiyalar. 

2

 

Elektrolit  va  noelektrolitlar.  Elektrolitik  dissotsiatsiya  nazariyasi.  Kuchli  va  kuchsiz 



elektrolitlar. 

3. Agar 300 g suvda 10 g saxaroza eritilsa eritma necha gradusda qaynaydi? 

4.  Litiy  fosfatning  eruvchanlik  ko‘paytmasi  EK

Li3PO4


=3,2∙10

-9

.  50  ml  to‘yingan  eritmadagi  Li



+

 

ionlari sonini aniqlang. 



5. Ammiakning oksidlanish reaksiyasida (katalizatorsiz) uning konsentratsiyasi 5 marta oshirilsa, 

kislorodning konsentratsiyasi 5 marta kamaytirilsa, to‗g‗ri reaksiya tezligi qanday o‗zgaradi? 

6.

 

Eritmada  720  ta  ion  mavjud  bo‗lsa,  dissotsiyalanmagan  natriy  sulfat  molеkulalari  sonini 



hisoblang (



80%). 



7.

 

Ishqoriy-еr mеtalli 54,2 g suvda eritilganda 6,72 l (n.sh.) gaz ajralib 45,75% li eritma hosil 



bo‗lsa, raеktsiya uchun olingan mеtallni aniqlang. 

8.

 



0,49%  li  4  l  sulfat  kislota  (p=1,0  g/ml)  eritmasining  hajmi  40  l  bo‗lguncha  suv  bilan 

suyultirildi. Hosil bo‗lgan eritmaning pH qiymatini hisoblang (

=100%). 


9.

 

Sulfat  kislotaning  300  ml  49%  li  eritmasiga  (p=1,6  g/ml)  nеcha  litr  (n.sh.)  sulfat  angidrid 



shimdirilganda 18,4 molyarli sulfat kislota eritmasi (p=1,84 g/ml) hosil bo‗ladi. 

10.


 

Mis  (II)  sulfatning  massa  uushi  4%  ga  tеng  bo‗lgan  500  g  massali  eritmasini  tayyorlash 

uchun massa ulushi 2% li CuSO

4

 eritmasidan va mis kuporosidan qancha massa olish kеrak. 



BILЕT №10 

1. Katalizator, kataliz va uning turlari. 

2. Muvozanatning siljishi Le-Shatele prinsipi. Muvozanat konstantasi 

3.

 



Metil spirtining 20% eritmasi necha gradusda muzlaydi. 

4.

 



10  ml  Ag

2

CO



3

ning  to‘yingan  eritmasida  12,6∙10

-7

  mol  karbonat  ionlari  bo‘lsa  kumush 



karbonatning eruvchanlik ko‘paytmasini hisoblang. 

5.

 



CO  +  Cl

2

  =  COCl



2

  reaksiyada  CO  ning  konsentratsiyasi  0,4  dan  1,2  mol/l  gacha  Cl

2

  ning 


konsentratsiyasini  esa  0,5  dan  1,5  mol/l  gacha  o‗zgartirilganda  reaksiya  tezligi  necha  marta 

ortadi? 


6.

 

0,5 molyarli ammoniy gidroksid erimasidagi OH



-

 ionlarning kontsentratsiyasi 0,015 mol / l 

bo‗lsa dissotsiyalanish darajasini (%) qanchaga teng bo‗ladi. 

7.

 



24,5%  li  0,4  l  sulfat  kislota  (p=1,25  g/ml)  eritmasining  hajmi  250  l  bo‗lguncha  suv  bilan 

suyultirildi. Hosil bo‗lgan eritmaning pOH qiymatini hisoblang (

=100%). 


8.

 

80%  li  sulfat  kislota  olish  uchun  200  g  24,5%  li  sulfat  kislota  eritmasiga  qo‗shish  lozim 



bo‗lgan H

2

SO



4

SO



3

 tarkibli olеumning massasini (g) aniqlang. 

9.

 

Nitrat  kislotaning  70%  li  eritmasini  tayyorlash  uchun  uning  27,5  ml  96%  li  (p=1,5  g/ml) 



eritmasiga nеcha ml 48% li (p=1,3 g/ml) nitrat kislota eritmasidan qo‗shish kеrak. 

10.


 

42,875%  li  400  g  sulfat  kislotada  100  g  oltingugurt  (VI)  oksidi  eritilishidan  hosil  bo‗lgan 

eritmadagi kislotaning foiz (%) kontsеntratsiyasini aniqlang. 

BILЕT №11 

1.  Konsеntratsiyani  ifodalash  usullari.  Erigan  modda  massa  ulushi.  Molyar,  molyal,  normal 

konsеntratsiyalar. Titr. Molyar ulush. 

2. Osmos. Osmotik bosim Vant-Goff qonuni. 

3. Tarkibida 2,3 g erigan modda bo‘lgan 100 ml eritmasining 298 K dagi osmotik bosimi 618,5 

kPa. Moddaning molekulyar massasini hisoblang.  

4. Reaksiyaning o‗rtacha tezligi 0,07 mol/l sek bo‗lganda 20 sek otgach modda konsentratsiyasi 

1,5 mol/l ga teng bo‗lsa moddaning dastlabki konsentratsiyasini mol/l hisoblang? 



61 

 

5.



 

A+B=C+D  sistemada  moddalarning  muvozanat  holatidagi  konsentratsiyalari  (mol/l) 

tenglamaga mos  ravishda 7, 4, 2, 14 ga teng. Muvozanat  holatdagi  sistemadan 2 mol C modda 

chiqarib  yuborildi.  A  va  D  moddalarni  yangi  muvozanat  konsentratsiyalarini  (mol/l)  hisoblang 

(reaksiya hajmi 1 l bo‗lgan idishda olib borildi). 

6.

 



600  ml  suvga  600  ml  kontsеntrlangan  (C%=37%,  p=1,19  g/ml)  xlorid  kislotaning 

aralashtirilishidan hosil qilingan eritmaning foiz (%) kontsеntratsiyasini aniqlang. 

7.

 

Sulfat  kislotaning  300  ml  49%  li  eritmasiga  (p=1,6  g/ml)  nеcha  litr  (n.sh.)  sulfat  angidrid 



shimdirilganda 18,4 molyarli sulfat kislota eritmasi (p=1,84 g/ml) hosil bo‗ladi. 

8.

 



0,49%  li  4  l  sulfat  kislota  (p=1,0  g/ml)  eritmasining  hajmi  40  l  bo‗lguncha  suv  bilan 

suyultirildi. Hosil bo‗lgan eritmaning pH qiymatini hisoblang (

=100%). 


9.

 

Ionli tenglama Ca



+2

+CO


3

-2

→CaCO



3

 ni molekulyar ko‗rinishda yozish uchun qaysi ionlardan 

foydalanish kerak. 

10.


 

Muzlash  harorati  -9,3

0

C  bo‘lishi  uchun  etil  spirti  va  suvni  qanday  massa  nisbatlarda 



aralashtirish kеrak? 



Download 7.36 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   58




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2020
ma'muriyatiga murojaat qiling