Какую массу дибромалкана нужно обработать водой, чтобы получить 0,2 моль метилизопропилкетона

ХИМИЯ

1. 
   Какую массу дибромалкана нужно обработать водой, чтобы получить 0,2 моль метилизопропилкетона.
   

1. 
   46
   
2. 
   32
   

3. 
   30,2
   
4. 
   23,4
   

2. 
   Какая масса (г) воды вступит в реакцию с 1,5 моль карбида алюминия?
   

1. 
   108
   
2. 
   261
   
3. 
   324
   
4. 
   450
   

3. 
   В составе 1 моль АО2 масса кислорода на 23 г меньше массы неизвестного атома А, то в каком периоде периодической системы находится элемент А?
   

1. 
   2
   
2. 
   3
   

3. 
   4
   
4. 
   5
   

4. 
   CuO + NH3= A + B + C в этой реакции, A – твердое вещество, B – сложное вещество и 0,1 моль
   

Сколько граммов концентрированной серной кислоты прореагирует с веществом А, если образуется газообразное вещество С.

1. 
   58,8
   
2. 
   75,6
   
3. 
   29,4
   
4. 
   18,9
   

5. 
   Какое количество продукта(ов) образуется при взаимодействии с 1,2 моль метана на 1,5 моль хлора в присутствии света?
   

1. 
   1,2 моля только хлористого метила
   

2. 
   0,9 моль хлористого метила, 0,3 моль дихлорметана
   
3. 
   Образуется 1,5 моль хлористого метила
   
4. 
   0,3 моль хлористого метила, 0,9 моль дихлорметана
   

6. 
   Выберите частицы с четным числом нечетных электронов.
   

1. 
   Fe³⁺и Cr²⁺
   
2. 
   Mn²⁺и Fe³⁺
   
3. 
   Cо²⁺и Fe³⁺
   
4. 
   Fe²⁺и Мn
   

6. 
   Как бы была записана электронная конфигурация атома меди, если бы вместо порядковых номеров уровней использовалось буквенное обозначение энергетических уровней атома при выражении электронных конфигураций элемента?
   
   1. 
      Md10 Ns1
      

2. 
   Nd10 Ms1
   
3. 
   Md7 Ks1
   

D) Nd8 Ls2

8. 
   400 мл 2 М раствора NaBr подвергали электролизу с силой 1 F. Определить массу (г) электролизованной воды при этом?
   

1. 
   14,4
   
2. 
   16.2
   
3. 
   18
   
4. 
   12,6
   

8. 
   При нагревании смеси Fe, Cu, s равных масс образовывался халькоперит (fecus2). При этом осталось 48 вещества г.определите массу металлов (г) в исходной смеси
   

1. 
   768
   
2. 
   854
   
3. 
   365
   
4. 
   785
   

10.Если концентрацию А увеличить в 3 раза, а концентрацию Б увеличить в 2 раза, то скорость реакции увеличится в 108 раз, какое уравнение реакции удовлетворяет этому условию?

1. 
   А(г)+ Б(г)= А3Б2(г)
   
2. 
   А(г)+ Б(г)= А2Б3(г)
   

3. 
   А(г)+ Б(г)= А4Б2(г)
   
4. 
   А(г)+ Б(г)= А2Б4(г)
   

11.Содержит 40% CaCl2 при добавлении к раствору 60 г воды концентрация раствора уменьшилась на 15%. Определить массу (г) полученного раствора.

1. 
   168
   
2. 
   200
   
3. 
   150
   
4. 
   160
   

12.Ar объемом 5,6 л (т.ч.) и N2 объемом 2,8 л (т.ч.) Определить плотность смеси по водороду

1. 
   18
   
2. 
   50
   

3. 
   135
   
4. 
   67,2
   

13.При растворении 14 г металла в разбавленном растворе соляной кислоты выделяется 5,6 л газа, найдите металл.

1. 
   Fe
   
2. 
   Zn
   
3. 
   Cu
   
4. 
   Si
   

14.Какова валентность и степень окисления фосфора в молекуле пирофосфатной кислоты?

1. 
   V va +3
   
2. 
   III va +3
   
3. 
   V va +5
   
4. 
   III va +5
   

Какое максимальное число четвертичных атомов углерода в молекуле алкана с молярной массой 128 г/моль?

А) 1 БИ 2 В) 3 Г) 4

16. 
    Каково соотношение числа атомов железа и фосфора в молекуле дигидроксифосфата железа (III)?
    

А) 3:5 Б) 2:1 В) 1:1 Г) 3:1

17. 
    Если массовая доля кислорода в оксиде металла второй группы А больше, чем у металла, определяют относительную атомную массу металла.
    
    1. 
       24
       

2. 
   40
   
3. 
   9
   
4. 
   64
   

17. 
    CaO с каким из перечисленных веществом не реагирует
    
    1. 
       CO2
       
    2. 
       H2O
       
    3. 
       HCl
       
    4. 
       NO
       

17. 
    250 г 20% - ного раствора соли выпаривали, получая x% - ный раствор. При добавлении к этому раствору 240 г 40% - ного раствора той же соли получался 36,5% - ный раствор. Сколько гр воды испарилось??
    
    1. 
       400
       

2. 
   90
   
3. 
   150
   
4. 
   200
   

17. 
    определить массу кислой соли если при поглощении 11,2 литра SO2 на раствор NaOH (n.sh в), образуется смесь средних и кислых солей 58,6 г.
    

1. 
   19.2
   
2. 
   15,4
   
3. 
   12,4
   
4. 
   20,8
   

17. 
    Определить массу пирокатехина в этой смеси при воздействии 29,7 гр Na на 0,9 моль смеси, состоящей из этилбензола, хризола, пирокатехина.
    
    1. 
       33
       
    2. 
       55
       

В) 66 Г) 77

22. 
    Сколько электронов со спином -1/2 имеет ион Fe3+ ?
    
    1. 
       8
       
    2. 
       9
       

В) 14 Г) 15

23. 
    Смесь 21 г минералов K, Na и Ca растворяли в воде. Выделилось 8,96 л газа и образовалось 0,2 моль КОН. Найдите массу кальция в исходной смеси.
    

1. 
   12
   
2. 
   8
   
3. 
   6
   
4. 
   4
   
23. 
    24. Какой энергетический уровень следует за энергетическим уровнем 4P с электроном
    

1. 
   5 р
   
2. 
   5 с
   
3. 
   4д
   
4. 
   4р
   

23. 
    При выпаривании 115 г насыщенного раствора (S=32) без изменения температуры выпало в осадок 50 г. Определить массовую долю соли в осадке.
    
    1. 
       40
       
    2. 
       80
       

3. 
   20
   
4. 
   60
   

23. 
    . 75% - ный насыщенный раствор нагревали и насыщали раствор добавлением 30 г соли. При восстановлении раствора до исходных условий образовалось 50 г осадка. Определите массовую долю (%) соли в осадке..
    
    1. 
       90
       
    2. 
       45
       
    3. 
       50
       

4. 
   5
   

27. Если в 10 литрах раствора содержится 17 мг Иона он –

5. 
   Определите молярную концентрацию (моль/л) Иона H+.1 * 10-4
   

6. 
   1 * 10-10
   
7. 
   1 * 10-6
   
8. 
   1 * 10-9
   

23. 
    Если 0,2 моль MeCl имеет массу 14,9 г, определите Me.
    

1. 
   Cu
   
2. 
   Нет
   
3. 
   Ли
   
4. 
   К
   

23. 
    Насыщенный раствор нитрата натрия (S=17)
    

Если это 2 М, определите массу (г) 300 мл раствора.

(S-растворимость)

1. 
   117
   
2. 
   234
   
3. 
   351
   

4. 
   1170
   

23. 
    Раствор какой процентной концентрации образуется при растворении 10 г соли в 90 г 1% раствора.
    

1. 
   10,9
   
2. 
   9,9
   

3. 
   10.1
   

Д) 1