Катионы 3-ей и 4-ой аналитической группы

Реакции катионов олова Sn⁴⁺

1. 
   Реакция восстановления олова (4):
   

Sn(OH)₄+ 6HCl→ H₂[SnCl₆]+4H₂O
Mg+[SnCl₆]^2-→ Mg²⁺+Sn²⁺+6Cl^-
Fe+[SnCl₆]^2-→ Fe²⁺+Sn²⁺+6Cl^-
В кислой среде олово(4) восстанавливается металлическим магнием и металлическим железом при нагревании до олова(2). Олово (2) в реакционной смеси открывается по реакции восстановления солей висмута и ртути.

2. 
   Реакция с сероводородной кислотой:
   

H₂[SnCl₆]+2H₂S→SnS₂↓+6HCl
Образуется желтый осадок сульфида олова, растворимый в концентрировнной соляной кислоте.
Реакции катионов мышьяка As³⁺ As⁵⁺

1. 
   Реакция окисления йодом:
   

Na₃AsO₃+I₂+H₂O→ Na₃AsO₄+ 2HI
В слабощелочной среде арсенит натрия окисляется свободным йодом до арсената натрия. Другой стороны йодид-ион в кислой среде окисляется арсенат-ионами до свободного йода.Происходит обесцвечивание раствора вследствие перехода элементарного йода в йодид-ион. С
H₃AsO₄+2KI+2HCl→ H₃AsO₂+ I₂+H₂O+2KCl
Образование свободного йода легко установить по окрашиванию раствора в присутствии крахмала в синий цвет.

2. 
   Реакция восстановления водородом (реакция Гутцайта)
   

В момент выделения водород восстанавливает ионы мышьяка в асин (мышьяковистый водород):
As³⁺+3H⁺→AsH3↑
Арсин летуч и легко определяется по почернению фильтровальной бумаги, смоченной раствором нитрата серебра:
AsH₃+6AgNO₃+3H₂O→ H₃AsO₃+6Ag+HNO₃
Водород при проведении опыта получают с помощью взаимодействия кислот с цинком или щелочей с алюминием:
2HCl+Zn→ZnCl₂+2H
Al+NaOH+H₂O→NaAlO₂+3H