Kimyoning asosiy tushunchalari va stexiometrik qonunlari. Zamonaviy o‘lchov va birliklar sistemasi, kimyoviy birikmalarining sinflanishi, nomenklaturasi

«Mol-molekula», «mol-atom», «mol-ion» tushunchalarini farqlash lozim.
Masalan: 1mol C₂H₆ molekulasida 2 mol-atom C va 6 mol-atom H mavjud, yoki (bir mol) 6,02∙10²³ ta C₂H₆ molekulasida: 2∙ 6,02∙10²³ ta C atomi va 6∙6,02∙10²³ = 36,12∙10²³ ta H atomlari, 1 mol H₂SO₄ da 2 mol H atomlari, 1 mol S atomlari va 4 mol O atomlari mavjud. 1 mol CaF₂ da 6,02∙10²³ ta Ca²⁺ ioni va 12,04∙10²³ ta F^- ionlari, 1mol Ca₃(PO₄)₂ da 18,06∙10²³ ta Ca²⁺ va 12,04∙10²³ ta ionlari bo’ladi.
Boshqacha qilib tushuntirilganda, 1 mol ya’ni 98 g yoki 6,02 · 10²³ ta H₃PO₄ molekulasida quyidagicha zarrachalar bo’ladi:


Masala. 245 g H₃PO₄ dagi modda miqdorini va molekulalar sonini toping.
Yechish:


Masala. 0,2 mol H₂SO₄ ning massasini va molekulalar sonini toping.
Yechish:


Masala: MgCℓ₂ namunasida 15,05∙10²³ ta Mg²⁺ ionlari bo’lsa, magniy xloridning massasini va miqdorini toping? Shuncha namuna tarkibidagi Cℓ^- ionlari sonini va miqdorini hisoblang.


2. 2,3g etanoldagi vodorod atomlari sonini toping.

Molyar massa bu bir mol moddaning massasidir. U umumiy holda moddaning g/molda ifodalangan molyar massasi bo’lib, shu moddaning nisbiy atom yoki nisbiy molekulyar massasiga son jihatidan teng bo’ladi.