Matematik tenglamaga ko'ra, reaktsiya tezligiga erishish uchun to'rtta yo'l mavjud: har qanday reaktiv (A yoki B) yoki mahsulotlarning (C yoki D) kontsentratsiyasining o'zgarishi o'lchanadi. - Matematik tenglamaga ko'ra, reaktsiya tezligiga erishish uchun to'rtta yo'l mavjud: har qanday reaktiv (A yoki B) yoki mahsulotlarning (C yoki D) kontsentratsiyasining o'zgarishi o'lchanadi.
- Keyin, ushbu qiymatlardan biri va uning to'g'ri stokiometrik koeffitsienti bilan, ikkinchisiga bo'linadi va shu bilan reaksiya tezligini rxn oladi.
- Reaktsiya tezligi ijobiy miqdor bo'lgani uchun, salbiy belgi reaktivlarning salbiy tezlik qiymatlarini ko'paytiradi; shu sababli koeffitsientlar ga Y b (-1) ga ko'paytiring.
- Masalan, agar A yo'qolish tezligi - (5M / s) bo'lsa va uning stokiyometrik koeffitsienti ga 2 ga teng, shuning uchun rxn tezligi 2,5M / s ((-1/2) x 5) ga teng.
Oddiy A => B reaktsiyasini hisobga olgan holda, agar A, masalan, suvli eritmada yashil rang bo'lsa, bu uning kontsentratsiyasiga bog'liq. Shunday qilib, A B ga aylanganda yashil rang yo'qoladi va agar bu yo'qolish miqdoriy aniqlansa, u holda [A] vs t ning egri chizig'ini olish mumkin. - Oddiy A => B reaktsiyasini hisobga olgan holda, agar A, masalan, suvli eritmada yashil rang bo'lsa, bu uning kontsentratsiyasiga bog'liq. Shunday qilib, A B ga aylanganda yashil rang yo'qoladi va agar bu yo'qolish miqdoriy aniqlansa, u holda [A] vs t ning egri chizig'ini olish mumkin.
- Boshqa tomondan, agar B kislotali tur bo'lsa, eritmaning pH qiymati 7 ostidagi qiymatlarga tushadi. Shunday qilib, pH pasayishidan [B] olinadi va ketma-ket [B] vs t grafigi olinadi. Keyin ikkala grafikani bir-biriga bog'lab, biz quyidagilarni ko'rishimiz mumkin:
Do'stlaringiz bilan baham: |
