Kimyoviy kinetika

Reaksiya tezligi

• Reaksiya tezligi
• Kimyoviy reaktsiyaning tezligini aniqlash uchun har qanday turga tegishli bo'lgan vaqt davomida kontsentratsiya qanday o'zgarishini bilish kerak. Ushbu tezlik ko'p jihatdan ko'pgina omillarga bog'liq, ammo eng muhimi, bu "sekin" sodir bo'ladigan reaktsiyalar uchun o'lchanishi mumkin.
• Bu erda "asta-sekin" so'zi nisbiy va mavjud bo'lgan asbob texnikasi bilan o'lchanadigan hamma narsalar uchun aniqlangan. Agar, masalan, reaktsiya uskunaning o'lchash qobiliyatidan ancha tezroq bo'lsa, u holda u miqdoriy bo'lmaydi va uning kinetikasini o'rganish mumkin emas.
• Keyin reaktsiya tezligi har qanday jarayonning muvozanat darajasiga yetguniga qadar uning ostonasida aniqlanadi. Nima uchun? Chunki muvozanatda oldinga reaktsiya (mahsulot hosil bo'lishi) va teskari reaktsiya (reaktiv hosil bo'lishi) tezligi tengdir.
• Tizimda ishlaydigan o'zgaruvchilarni va natijada uning kinetikasini yoki reaktsiya tezligini boshqarib, eng kerakli va xavfsiz vaqtda ma'lum miqdorda mahsulot ishlab chiqarish uchun ideal sharoitlarni tanlash mumkin.
• Boshqa tomondan, ushbu bilim molekulyar mexanizmni ochib beradi, bu reaktsiya rentabelligini oshirishda qimmatlidir.

Ta'rif
Tezlik - bu kattalikning vaqtga bog'liqligi sifatida o'zgarishi. Ushbu tadqiqotlar uchun qiziqish soat va daqiqalar o'tishi bilan kontsentratsiyaning o'zgarishini aniqlashga bog'liq; nano, piko yoki hatto femtosekundalar (10-15s).
Sizda ko'plab birliklar bo'lishi mumkin, ammo eng sodda va oson bo'lganlari M · s-1, yoki mol / L · s ga teng bo'lgan narsa. Uning birliklaridan qat'i nazar, u har doim ijobiy qiymatga ega bo'lishi kerak, chunki bu jismoniy miqdor (masalan, o'lchamlar yoki massa).
Biroq, odatdagidek reaktiv uchun yo'q bo'lish tezligi salbiy belgiga ega, mahsulot uchun tashqi ko'rinish ijobiy belgiga ega.
Ammo reaktiv moddalar va mahsulotlarning o'z tezligi bo'lsa, unda umumiy reaktsiya tezligini qanday aniqlash mumkin? Javob stexiometrik koeffitsientlarda.
Umumiy tenglama
Quyidagi kimyoviy tenglama A va B ning C va D hosil bo'lish reaktsiyasini ifodalaydi:
gaA + bB => vC + dD.
Molyar konsentrasiyalar odatda to'rtburchak qavsda ifodalanadi, shuning uchun, masalan, A turlarining konsentratsiyasi [A] bilan yoziladi. Shunday qilib, kimyoviy turlarning har biri uchun reaktsiya tezligi quyidagicha: