qayerda DC- ma'lum vaqt davomida moddaning molyar konsentratsiyasining o'zgarishi; mol/l.
“+” belgisi reaksiya tezligi reaksiya mahsulotlari kontsentratsiyasining ortishi bilan kuzatilsa, “-” belgisi esa tezlikni boshlang‘ich moddalar kontsentratsiyasining kamayishi bilan baholansa ishlatiladi.
Faqat moddaning konsentratsiyasining vaqtga chiziqli bog'liqligi bilan reaksiyaning haqiqiy tezligi (ma'lum vaqtdagi tezlik) doimiy va o'rtacha tezlikka teng. Chiziqli bo'lmagan munosabat bilan reaksiyaning haqiqiy tezligi vaqt o'tishi bilan o'zgaradi. Shuning uchun ma'lum bir vaqt oralig'idagi o'rtacha tezlik haqiqiy tezlikka taxminan taxminiy ko'rsatkichdir.
Berilgan vaqtdagi reaksiya tezligini aniqlash t, cheksiz kichik vaqt oralig'ini olish kerak dt, boshqacha aytganda, reaksiyaning haqiqiy tezligi modda miqdorining vaqtga nisbatan birinchi hosilasi bilan aniqlanadi:
v=
Moddalar orasidagi interfeysda sodir bo'ladigan geterogen reaktsiya uchun reaksiya maydonining birligi birlik maydoni hisoblanadi S interfeyslar. Berilgan moddaning o'rtacha va haqiqiy reaktsiya tezligining ifodalari quyidagicha:
Kimyoviy reaksiya tezligi ko'pgina omillarga bog'liq. Keling, ulardan ba'zilarining ta'sirini ko'rib chiqaylik.
Avvalo, kimyoviy reaksiya tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalarning tabiatiga bog'liq.
Reaksiya tezligining reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasiga bog'liqligi quyidagicha ifodalanadi harakatlanuvchi massalar qonuni. Ushbu qonun oddiy reaktsiyalar uchun, ya'ni bir bosqichda sodir bo'ladigan reaktsiyalar yoki murakkab kimyoviy reaktsiyalarning alohida elementar bosqichlari uchun tuzilgan: ma'lum bir haroratda reaktsiya tezligi reaksiya tenglamasida mos keladigan stexiometrik koeffitsientlarga teng kuchlarda reaktivlar konsentratsiyasining mahsulotiga proportsionaldir.
Do'stlaringiz bilan baham: |
