K p =K c ×(RT) D n,
qayerda Dn- raqam o'zgarishi mol uning stoxiometriyasiga muvofiq reaksiya jarayonida gazsimon moddalar.
Haroratdagi muvozanat konstantasi T reaksiyaning standart Gibbs energiyasining o'zgarishi bilan bog'liq DG 0 nisbati bo'yicha bir xil haroratda
DG 0 = - RT×lnK.
Geterogen reaktsiyalarda kondensatsiyalangan fazaning konsentratsiyasi deyarli doimiy bo'lib, u muvozanat konstantasiga bevosita kiradi. Muvozanat konstantasining ifodasi kondensatsiyalangan faza kontsentratsiyasini o'z ichiga olmaydi.
Tashqi sharoitlar o'zgarganda muvozanat siljiydi, chunki bu o'zgarishlar oldinga va teskari reaktsiyalar tezligiga turli yo'llar bilan ta'sir qiladi. Muvozanat reaktsiya yo'nalishi bo'yicha siljiydi, uning tezligi kattaroq bo'ladi.
Muvozanatga haroratning o'zgarishi, moddalar kontsentratsiyasi, tizimdagi bosim ta'sir qiladi (agar reaktsiya sonining o'zgarishi bilan sodir bo'lsa). mol gazsimon moddalar). Katalizatorning kiritilishi muvozanatni o'zgartirmaydi, chunki u to'g'ridan-to'g'ri va teskari reaktsiyalarning tezligini teng ravishda o'zgartiradi. Katalizator faqat tizimning muvozanatga erishish vaqtini qisqartiradi.
Umumiy holatda muvozanatning siljish yo'nalishi bilan belgilanadi Le Chatelier printsipi: agar muvozanatdagi tizimga tashqi ta'sir ko'rsatilsa, muvozanat bu ta'sirni zaiflashtiradigan tomonga siljiydi.
Faqat moddaning konsentratsiyasining vaqtga chiziqli bog'liqligi bilan reaksiyaning haqiqiy tezligi (ma'lum vaqtdagi tezlik) doimiy va o'rtacha tezlikka teng. Chiziqli bo'lmagan munosabat bilan reaksiyaning haqiqiy tezligi vaqt o'tishi bilan o'zgaradi. Shuning uchun ma'lum bir vaqt oralig'idagi o'rtacha tezlik haqiqiy tezlikka taxminan taxminiy ko'rsatkichdir.
Do'stlaringiz bilan baham: |
