Olinishi - Olinishi
- Suyuq havoni haydash
- Hozirgi vaqtda kislorod sanoatda havodan olinadi. Kriyogen rektifikatsiya kislorod ishlab chiqarishning asosiy sanoat usuli hisoblanadi . Membrana texnologiyasi asosida ishlaydigan kislorod zavodlari ham tanilgan va sanoatda muvaffaqiyatli qo’llanilmoqda . Laboratoriyalarda taxminan 15 MPa bosim ostida po’lat silindrlarda etkazib beriladigan sanoat kislorodi ishlatiladi.
- Oksidlovchilarning parchalash bilan
- KMnO 4 kaliy permanganatini isitish orqali oz miqdordagi kislorodni olish mumkin :
- 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
- Marganets (IV) oksidi ishtirokida vodorod peroksid H 2 O 2 ning katalitik parchalanish reaktsiyasi ham qo’llaniladi :
- 2Н2О2 → 2Н2О + О2↑
- Kislorodni kaliy xloratning ( bertoli tuzi KClO 3 ) katalitik parchalanishi bilan olish mumkin:
- 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑
Simob (II) oksidining parchalanishi (t = 100 ° C da) kislorod olishning birinchi usul edi: - Simob (II) oksidining parchalanishi (t = 100 ° C da) kislorod olishning birinchi usul edi:
- 2HgO → 2Hg + O2↑
- Suvli eritmalar elektrolizi
- Kislorod ishlab chiqarishning laboratoriya usullari gidroksidi, kislotalar va ba’zi tuzlarning (sulfatlar, gidroksidi metallarning nitratlari) suyultirilgan suvli eritmalarini elektroliz qilish usulini o’z ichiga oladi :
- 2H2O → 2H2 + O2↑
- Peroksid birikmalarining karbonat angidrid bilan reaktsiyasi
- Dengiz osti kemalari va orbital stantsiyalarda, odatda , natriy peroksid va karbonat angidrid reaktsiyasi natijasida hosil bo’ladi :
- 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2↑
- Fizik xossalari
- Kislorod normal sharoitda rangsiz, hidsiz, tamsiz gaz.
- Normal sharoitda uning 1 litr 1,429 g keladi , u hovodan biroz og’irdir. Suvda oz eriydi( 4,9 ml / 100 g da 0 ° C, 2,09 ml / 100 g da +50 ° C) va spirt (2.78 ml / 100 g da +25 ° C). U eritilgan kumushda yaxshi eriydi ( +961 ° C da 1 hajm Ag da 22 hajim O2 eriydi ). Perflorli uglevodorodlarda yaxshi eriydi (20-40%) .
Do'stlaringiz bilan baham: |
