Кислотно-основное титрование – это метод количественного титриметрического анализа, основанный на реакции переноса протонов от одной реагирующей частицы к другой

Титранты
Определяемые вещества
Комплексонометрия (хелатометрия)
ЭДТА	Fe^3+, Al^3+, Bi^3+, Cr^3+, Hg^2+, Cu^2+, Cd^2+, Fe^2+, Co^2+, Ni^2+, Pb^2+, Zn^2+, Ba^2+, Ca^2+, Mg^2+ и др. SO4^2-, S^2-, PO4^3-; C2O4^2-
Меркуриметрия
Hg(NO3)2	Cl^-, Br^-, SCN^-
Фторометрия
NaF	Al^3+, Zr^4+, Th^4+

При взаимодействии катионов металлов с ЭДТА, независимо от заряда катиона, образуются комплексы состава 1:1. Титрование ведут при оптимальном значении кислотности среды, которое зависит от устойчивости образующихся комплексонатов (чем менее устойчив комплекс, тем больше значение рН при титровании). Для фиксирования точки эквивалентности используются металлохромные индикаторы- органические реагенты, образующие с катионами металлов комплексы, окраска которых отличается от окраски свободного индикатора.

Индикатор	Окраска свободного индикатора	Окраска комплекса индикатора с катионами металлов
Эриохром черный Т	Красная ( рН<6) Синяя (рН=6-12)	Красная (при рН=7-12 для Mg^2+, Ca^2+, Ba^2+, Zn^2+, Cd^2+, Pb^2+, Mn^2+)
Мурексид	Красно-фиолетовая (рН<9) Фиолетовая (рН=9 - 10) Сине-фиолетовая (рН>10)	Желто-оранжевая (при рН= 6-10 для Ni^2+, Cu^2+, Mn^2+). Красная (при рН=12-13 для Ca^2+)
Ксиленоловый оранжевый	Желтая (рН=2-6)	Красная (при рН=2-6 для Zn^2+, Cd^2+, Pb^2+, Fe^3+, Bi^3+,РЗЭ)
Пирокатехиновый фиолетовый	Желтая (рН=2-6) Фиолетовая (рН=6 - 9) Красно-фиолетовая (рН=9-11)	Синяя (при рН=2-10 для Mg^2+, Cu^2+, Co^2+, Ni^2+, Zn^2+, Cd^2+, Pb^2+, Mn^2+, Fe^2+, Fe^3+, Bi^3+)

Лабораторная работа
«Определение общей жесткости воды»
Катионы Ca(II) и Mg(II) образуют с ЭДТА (H₂Y^2-) бесцветные комплексы (в щелочной среде):
Сa²⁺ + H₂Y^2- → CaY^2- + 2Н⁺
Для фиксирования точки эквивалентности используется металлохромный индикатор эриохром черный Т (ЭХЧ-Т). При рН = 7-11 он образует с катионами окрашенные комплексные соединения:
Ca²⁺ + HInd^2- → CaInd^- + H⁺
синий красный
Учитывая, что Ca(II) и Mg(II) образуют более устойчивые комплексы с ЭДТА, чем соответствующие комплексы с индикатором, при титровании последние разрушаются:
СaInd^- + H₂Y^2- → HInd^2- + CaY^2- + Н⁺
красный синий
Появление синей окраски свободного иона индикатора указывает на конец титрования.
Ход работы.
1. Отобрать в коническую колбу пипеткой 100 мл исследуемой воды и прибавить мерным цилиндром 15 мл аммиачного буфера.
2. Прибавить на кончике шпателя индикатора ЭХЧ-Т. Раствор перемешать до полного растворения индикатора.
3. Заполнить бюретку 0,05н. раствором ЭДТА
4. Провести титрование до перехода винно-красной окраски в синюю (без фиолетового оттенка).
5. Рассчитать общую жесткость воды по формуле:
С(ЭДТА)^.V(ЭДТА)^.10³
Ж_общ = -------------------------------- (ммоль/л или ^оЖ)
V(вода)
C(ЭДТА)- нормальная концентрация ЭДТА; V(ЭДТА)- объем ЭДТА, пошедший на титрование; V(вода)- объем воды; 10³ - поправочный коэффициент (пересчет на ммоль).
6. Сделать вывод с степени жесткости исследуемой воды.