Книгина Г. И. и др. К53 Лабораторные работы по технологии строительной керамики и искусственных пористых заполнителей. Учеб пособие для вузов. Изд. 2-е, доп. М., «Высш школа», 1977. 208 с с ил С

системе равновесия и происходит согласно закону действующих масс [2].
В глинистых минералах обычными обменными катионами являются: Са2+, Mg2+, Н+
,
NH4
+
, Na+
. В процессе обмена катионы с большей энергией обменного поглощения
вытесняют катионы с меньшей энергией в раствор и занимают их места в диффузном слое
глинистой частицы. Адсорбционная способность ионов зависит от их валентности и
радиусов: чем больше валентность иона, тем сильнее он притягивается противоположно
заряженными поверхностями. Радиус ионов сильно влияет на их способность
адсорбироваться и осуществляется согласно лиотропному ряду [3]. Одной из причин,
препятствующей адсорбции катионов, является их гидратация, которая вызывает снижение
электрического взаимодействия.
Ионообменная адсорбция будет происходить при введении в дисперсионную среду


© Т.А. Пешкова, Ю.О. Мальгина, 2016
183
электролита, который не имеет общего иона с ионами диффузного слоя. Чем менее
гидратированы ионы, тем ближе они подходят к поверхности адсорбента и вызывают
сильное сжатие диффузного слоя и падение дзета-потенциала [4].
Первая причина ионобменной адсорбции связана с проявлением гетеровалентного
изоморфизма в кристаллической решетке – изоморфным замещением Si на Al в
тетраэдрической сетке и (или) изоморфным замещением Al на Mg в октаэдрах. Поскольку в
обоих случаях катион с большей валентностью замещается катионом с меньшей
валентностью, возникает дефицит положительного заряда, и возникающий заряд всегда
имеет знак ―минус‖. Величина постоянного заряда в расчете на элементарную ячейку
снижается до 0,3-0,5 в минералах группы монтмориллонита. Это приводит к возникновению
заряда в структурной ячейке, который и уравновешивается зарядом адсорбированного