Книгина Г. И. и др. К53 Лабораторные работы по технологии строительной керамики и искусственных пористых заполнителей. Учеб пособие для вузов. Изд. 2-е, доп. М., «Высш школа», 1977. 208 с с ил С

обменного катиона [5].
Вторая причина катионного обмена - замещение водорода наружного гидроксила на
соответствующий катион. Некоторые гидроксильные группы обнажаются вокруг
обломанных краев при нарушении связи. Эта причина ионного обмена характерна для
каолинита и галуазита в связи с наличием слоев гидроксилов на одной стороне базальной
плоскости спайности. Малая емкость обмена каолинита связана с жесткостью его
кристаллической решетки, что не позволяет катионам (и воде) проникать внутрь последней и
в межслоевое пространство.
Процесс ионного обмена на глинистых минералах является термодинамически
обратимым. Поэтому важным при изучении ионообмена на поверхности глин является время
достижения равновесия ионного обмена. Значения равновесного состояния при обмене
различными катионами на разных типах глинистых минералов оказывается
неодинаковым [7]. В некоторых случаях равновесие достигается через несколько суток
(обычно 2-3 суток) [8]. Учитывая этот факт, время наступления равновесия устанавливали
следующим образом: подготовленные пробы исследуемых глинистых суспензий встряхивали
в течение 2-3 часов и оставляли на 1, 24, 120 часов при периодическом взбалтывании с
последующим измерением рН системы. Процесс ионного обмена считали равновесным,
когда значение рН достигало постоянного значения.
а б
Рис. 1. Зависимости катионной обменной (а) и анионной обменной (б) емкости Александровского каолинита от
pH: ◊ - 1 час, ▲- 24 часа, ● – 120 часов
а б
Рис. 2. Зависимость катионной обменной (а) и анионной обменной (б) емкости Лобановского
монтмориллонита от pH: ◊ - 1 час, ▲- 24 часа, ● – 120 часов
184
а б
Рис. 3. Зависимость катионной обменной (а) и анионной обменной (б) емкости Челябинского