Koordinatsion birikmalarni olish

Koordinatsion birikmalar hosil qilish uchun misollar.

1. 
   Suvsiz tuzlar (CuSO₄, NiSO₄, CoCl₂) suv bilan о‘zaro ta’sirlashganida kristallgidratlarga (masalan, CuSO₄ · 5H₂O, NiSO₄ · 7H₂O, CoCl₂ · 6H₂O) aylanadi. Bu tuzlarning suvdagi eritmalarida [Cu(H₂O)₄]²⁺, [Ni (H₂O)₆]²⁺ va [Co(H₂O)₆]²⁺ tarkibli kompleks ionlar mavjud.
   
2. 
   Al³⁺, Cr³⁺, Sn²⁺, Zn²⁺, Pb²⁺ va Co²⁺ ionlarining tuzlari eritmasiga alohida – alohida probirkalarda ozginadan NaOH eritmasi qо‘shilganda eritmada metallarning gidroksidlari chо‘kmaga tushadi. Probirkalarga mо‘l miqdorda NaOH eritmasi quyib chо‘kmalarni eritiladi, natijada har bir eritmada [Al(OH)₆]^3-,[Cr(OH)₆]^3-, [Sn(OH)₄]^2-, [Zn(OH)₄]^2-, [Pb(OH)₄]^2-, [Co(OH)₄]^2- tarkibli gidrokso koordinatsion birikmalarning ionlari hosil bо‘ladi.
   
3. 
   Cu²⁺, Zn²⁺ va Ni²⁺ tuzlari eritmasiga konsentrlangan ammiak eritmasidan qо‘shiladi. Hosil bо‘lgan metall gidroksidlar mо‘l miqdordagi ammiak eritmasida eritiladi. Natijada [Cu(NH₃)₄] (OH)₂, [Zn (NH₃)₆] (OH)_2, [Ni(NH₃)₆] (OH)₂ tarkibli birikmalar hosil bо‘ladi.
   
4. 
   Ikki idishdagi Zn²⁺ va Cd²⁺ tuzlarining eritmalariga Na₂SO₃ ning konsntrlangan eritmasidan bir necha tomchi solib ZnSO₃ va CdSO₃ larning chо‘kmalarini hosil qilinadi. Sо‘ngra ikkala probirkaga mо‘l miqdorda Na₂SO₃ eritmasini qо‘shsak, [Zn (SO₃)₂]^2- va [Cd(SO₃)₂]^2- tarkibli koordinatsion birikmalarning ionlari hosil bо‘ladi.
   

Odatda koordinatsion birikma hosil bо‘lishini eritma rangi yoki moddalar eruvchanligining о‘zgarishi orqali kuzatish mumkin.