Kurs ishi mavzu: Analitik kimyoda organik reagentlar Bajardi: Xikmatov. М qabul qildi: Sayfiyev. М mundarija Kirish I bob. Adabiyotlar sharhi


Suvning ion ko‘paytmasi, suvli eritmalarning pH qiymati


Download 221.4 Kb.
bet9/11
Sana24.12.2022
Hajmi221.4 Kb.
#1061216
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11
Bog'liq
Analitik kimyoda organik reagentlar

Suvning ion ko‘paytmasi, suvli eritmalarning pH qiymati
Suv o‘ta kuchsiz elektrolit H2O = H+ + OH
MTQ ni qo‘llassak:
(I)
(I) tenglama suvning dissotsiatsiyalanish darajasi. [H2O] - suv molekulasining dissotsiatsiyalanmagan molyar konsentratsiyasi bo‘lib, 1 litr suvdagi mollar sonidir.

Distilangan suvdagi [H+] va [OH] ionlari konsentratsiyalarini ko‘paytmasi IKH2O = [H+] * [OH] suvning ion ko‘paytmasi deb ataladi, uning qiytmati Kdis (H2O) dan albatta farq etadi
[H+] * [OH] = KH2O * [H2O] =1,810-16 * 55,56 = 1*10-14
Demak suvning ion ko‘paytmasi doimiy son bo‘lib 1*10-14 ga teng. Bu tenglikdan analitik reaksiyalar uchun o‘ta muxim bo‘lgan eritmaning pH qiymatini xisoblashda foydalaniladi.
Distillangan suvda [H+] = [OH] bo‘lgani uchun [H+]2 = 1*10-14
[H+] = √1*10-14 = 1*10-7 muxit neytral
Suvning ion ko‘paytmasini logariflab, barcha xadlarni (–1)ga ko‘paytirib:
(–1) · lg[H+] + lg[OH] = –14 · (–1); –lg[H+] + (–lg[OH]) = 14
Vodorod ioni konsentratsiyasini manfiy logarifmi rN deb ataladi

–lg[Н+] = рН

Demak suvning ion ko‘paytmasining logarifmik ko‘rinishi


pOH + pOH = 14
Suvli eritmalar pH qiymatlari quyidagi shkalada tavsiflanadi (3-rasm).
[H+]= 10-1 10-3 10-5 10-7 10-8 10-10 10-12 10-14

| | | | | | | | | | | | | | |
pH= | 3 | | 5 | 7 | 8 10 | 12 14

‌kuchli kislotali ‌ kuchsiz ‌‌ kuchsiz ishqor

kislotali| |
kuchli ishqor






Download 221.4 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling