Mavzu: Ekvivalentlar qonuni mavzusiga oid masalalar yechish 1-misol

10-misol
3.5g noma’lum metal suvga solinganda 5.6 l (n.sh) vodorod hosil bo’lsa, noma’lum metallni aniqlang.
Javob:
5.6l------------------3.5g
11.2l/ekv---------x=7g/ekv bu Li
11-misol
252 g 25 % li HNO3 siga ekvivalent miqdori Na2CO3 xH₂O qo'shildi. Hosil bo'lgan molda 48,5 atom bo'lsa, z ning aniqlashni aniqlang.
Javob:
252•0.25=63 g HNO3
Ekvivalent miqdorda degani Na2CO3 bn tuliq reaksiyaga kirishgan demoqchi
Ikkala moddadan ham ortmagan
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2O
126----------1--------------------------1
63----------×=0.5--------------------×=0.5
Dastlabki eritmada 252-63=189 g suv bor edi
18 suv----3 ta atom
189-------×=31.5 ta
HNO3 da 63 g----5 ta atom
63-----×=5 ta
31.5+5=36.5 ta atom dastlabki eritmada
Endi qushilgan Na2CO3•xH2O hisoblaymiz
0.5 mol qushilgan uzi
Na2CO3->1 moli----6 ta atom
0.5-------×=3 ta
CO2 -->1 moli----3 ta atom
0.5--------×=1.5 ta
3-1.5=1.5
Suvda xH2O
X mol edi , lekin kristallogidrat 0.5 molligi uchun suv 0.5x mol buladi
0.5x•3=1.5x ta atom
Umumiy eritmadagi atomlar 1.5+1.5x taga ortdi
36.5+1.5+1.5x=48.5
38+1.5x=48.5
1.5x=10.5
X=7
12-misol
8,4 g temir kukuni qizdirilib yetar li miqdorda suv bug'i yuborilganda 0,45 g vodorod ajralsa, hosil bo'lgan mahsulotning shakllanishi formulasini aniqlang
Javob:
8,4 g .............. 0,45 g
Fe ————> H2
E ...................... 1
E = 18,6(6);
W = 56:18,6(6) = 3;
Fe2O3
13-misol
Tarkibida natriy metali ʻlgan o'rta tuz kristallogidrati ichida massa vodorod 4,8 % va 18,4 % natriy bo'lsa , shu kristallogidratning 0,3 moli tarkibidagi atomlar soni aniqlang
Javob:
Na+nomalum kislota qoldgi +n ta suv
Na-18,4
H-4,8
Vodorod orqali kislorodni massa foizini topamiz
1——4,8
8——38,4 O
38,4+4,8+18,4=61,6
100-61,6=38,4bu kislota qoldigini massa foizi
Na orqali kislota qoldigi ekvivalent massasini topib olamizi
23——18,4
48=x——38,4
48*2=96 demak kislota qoldigi SO4 ekan
SO4 2 valentli
Na ni massasi 46 gr boladi
46 gr—-18,4
108=x—-43,2
108:18=6
1 molda—-25 mol atom
0,3—-x=7,5
7,5*6,02=45,15