Mavzu: Galvanik elementlarning xalq xo'jaligidagi o'rni Reja

Rux elektrodda Mis edektrodda
Zn⁰-2e = Zn²⁺ H₂SO₄ + 2e = H₂ + SO₄^2-
oksidlanish protsess qaytarilish protsess
Bu elektrod protsesslarni umumlashtirib oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi xolida quyidagicha yozish mumkin:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
Galvanik elementni har xil metallar juftidan hosil kilish mumkin. Masalanelementida rux va mis elektrodlar tegishlicha ZnSO₄ va CuSO₄ tuzlarining 1 molyar eritmasiga tushirilgan va elektrodlar galvanometr orqali to‘tashtirilgan. Bunda elektronlar aktiv metalldan (Zn) noaktiv metallga (Cu) tomon yo‘naladi. Agar elektrolit eritmalar o‘zaro birlashtirilmasa, rux sulfat eritmasida musbat zaryadlangan Zn ionlari, mis sulfat eritmasida manfiy zaryadlangan SO₄^2- ionlari tuplanadi, bu esa protsesning davom etishiga qarshilik ko‘rsatadi. Shuning uchun ikkala idishdagi eritmalar elektrolit eritmasi bilan tuldirilgan naycha yoki yarim o‘tkazgich tusik yordamida to‘tashtiriladi. Bu bilan Zn²⁺ kationlari va SO₄^2- anionlarining bir idishdan 2-chi idishga diffuziyalanishi ta’minlanadi va natijada oksidlanish-qaytarilish protsessi davom etadi:
Zn⁰ + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu⁰
Bu galьvanik elementni quyidagi elektroximiyaviy sxema bilan yozish mumkin:
A(-)Zn²⁺ / Zn// Cu²⁺ / Cu (+) K
anod katod
Bundan ko‘rinadiki, anodda, oksidlanish protsesi, katodda qaytarilish protsessi boradi.
Galvanik elementning elektr yurituvchi kuchi (e.yu.k.) ni aniqlash uchun elektrod potensial qiymati kattasidan qiymati kichigi ayirib tashlanadi. Masalan, normal konsentratsiyadardagi rux-mis elementida: