Mavzu: Ionlanish energiyasining davriy o’zgarishi Mundarija: I. Kirish II. Asosiy qism

N	Element	I1	I2
1	H	13,60	—	— I3
2	Не	24,59	54,42	—
3	Li	5,39	75,64	122,00
5	В	8,30	25,16	38,00
6	С	13,26	24,38	48,00
7	N	14,53	29,60	47,00
8	О	13,62	35,12	55,00
9	F	17,42	34,98	63,00
11	Na	5,14	47,30	72,00
12	Mg	7,65	15,04	105,00
13	Al	5,99	18,83	28,00
14	Si	8,15	16,34	33,00
15	P	10,49	19,73	30,00
16	S	10,36	23,35	35,00
17	Cl	12,97	23,80	40,00
20	Ca	6,11	11,87	51,00
32	Ge	7,90	15,94	34,00
33	As	9,82	18,62	28,00
34	Se	9,75	21,19	34,00
35	Br	11,84	21,80	36,00
37	Rb	4,18	24,37	40,00
38	Sr	5,69	11,03	43,00
50	Sn	7,34	14,63	30,00
52	Те	9,01	18,60	30,00
53	I	10,45	19,10	31,00
56	Ba	5,21	10,00	37,00

2.2. Birinchi va ikkinchi ionlanish energiyasi o'rtasidagi farq 

Birinchi va ikkinchi ionlanish energiyasi o'rtasidagi farqni tahlil qilishdan oldin, avval ionlanish energiyasi nima ekanligini muhokama qilaylik. Umuman olganda, ionlanish energiyasi gazsimon atomdan yoki iondan elektronni olib tashlash uchun zarur bo'lgan energiya deb ataladi. Elektronlar musbat yadroga jalb qilinganligi sababli, bu jarayon uchun energiya berilishi kerak. Bu endotermik jarayon deb hisoblanadi. Ionlanish energiyalari kJ mol ^-1 bilan ifodalanadi. Birinchi va ikkinchi ionlanish energiyasi o'rtasidagi asosiy farq ularning ta'riflarida yaxshiroq tushuntirilgan;
Neytral, gazsimon atom tomonidan +1 zaryadlangan ionni (elektronni olib tashlash uchun) so'rilgan energiyani birinchi ionlanish energiyasi deb atashadi , +2 zaryadli ion hosil qilish uchun musbat zaryadlangan (+1) gazli ion bilan yutilgan energiya. ikkinchi ionlanish energiyasi deb ataladi . 
Ionlanish energiyasi 1 mol atom yoki ion uchun hisoblanadi. Boshqa so'zlar bilan aytganda; birinchi ionlanish energiyasi neytral gazli atomlarga, ikkinchi ionlanish energiyasi (+1) zaryadli gazli ionlarga tegishli. Dissotsilanish energiya kattalik yadrosining mas'ul qarab o'zgaradi, elektron shakldagi masofaviy yadro va yadro va tashqi qobiq elektronlar o'rtasidagi elektronlar soni.

Birinchi ionlanish energiyasi (I ₁ E) nima?

Birinchi ionlanish energiyasi - 1 mol neytral gazli atomlar tomonidan yutilgan, atomdan eng erkin bog'langan elektronni olib tashlash uchun +1 zaryadli 1 mol gazli ion hosil qilish energiyasi. Birinchi ionlanish energiyasining kattaligi davriy jadvaldagi davr davomida oshadi va guruh bo'ylab kamayadi. Birinchi ionlanish energiyasi davriylikka ega; u davriy jadval bo'ylab bir xil naqshga ega.  

Ikkinchi ionlanish energiyasi (I ₂ E) nima?

Ikkinchi ionlanish energiyasi +1 ionidan bo'sh bog'langan elektronni chiqarib, +2 zaryadli 1 mol gazli ion hosil qilish uchun 1 mol musbat zaryadlangan gazli ionlar tomonidan so'rilgan energiya deb tushuniladi. Ikkinchi ionlanish energiyasi ham davriylikni ko'rsatadi.

Birinchi va ikkinchi ionlanish energiyasi (I ₁ E va I ₂ E) o'rtasidagi farq nima?

Birinchi va ikkinchi ionlanish energiyasining ta'rifi

Birinchi ionlanish energiyasi (I ₁ E): 1 mol gazli atomlardan eng erkin bog'langan elektronni chiqarib, musbat zaryadli (+1) 1 mol gazli ion hosil qilish uchun zarur bo'lgan energiya.
X _(g) X ⁺ _(g) + e ^-
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Ikkinchi ionlanish energiyasi (I ₂ E): +2 zaryadli mol gazli ionlarni hosil qilish uchun +1 zaryadli 1 mol gazli ionlardan eng erkin bog'langan elektronni olib tashlash uchun zarur bo'lgan energiya.
X ⁺ _(g) X ²⁺ _(g) + e ^-
(1 mol) (1 mol) (1 mol)

Birinchi va ikkinchi ionlanish energiyasining xususiyatlari

Energiya talabi

Odatda birinchi elektronni gaz holatidagi atomdan chiqarib tashlash, musbat zaryadlangan iondan ikkinchi elektronni chiqarishdan ko'ra osonroqdir. Shuning uchun, birinchi ionlanish energiyasi ikkinchi ionlanish energiyasidan kam va birinchi va ikkinchi ionlanish energiyasi o'rtasidagi energiya farqi ancha katta.

Element	Birinchi ionlanish energiyasi (I 1 E) / kJ mol ^-1	Ikkinchi ionlanish energiyasi (I 2 E ) / kJ mol ^-1
Vodorod (H)	1312
Geliy (U)	2372	5250
Lityum (Li)	520	7292
Berilyum (Be)	899	1757
Bor (B)	800	2426
Uglerod (C)	1086	2352
Azot (N)	1402	2855
Kislorod (O)	1314	3388
Ftor (F)	680	3375
Neon (Ne)	2080	3963
Natriy (Na)	496	4563
Magniy (Mg)	737	1450

Ionlanish energiyasining davriy jadvaldagi tendentsiyalari

Birinchi ionlanish energiyasi (I ₁ E): Har davrdagi atomlarning birinchi ionlanish energiyasi qiymatlari bir xil o'zgarishni ko'rsatadi. Kattalik har doim ikkinchi ionlanish energiya qiymatidan past bo'ladi
Ikkinchi ionlanish energiyasi (I ₂ E): Har bir davrda atomlarning ikkinchi ionlanish energiyasi qiymatlari bir xil o'zgarishni ko'rsatadi; bu qiymatlar har doim birinchi ionlanish energiya qiymatlaridan yuqori.

2.3. Ionlanish energiyasi va elektron yaqinligi
Atomlar - mavjud bo'lgan barcha moddalarning kichik qurilish bloklari. Ular shunchalik kichkinaki, biz ularni yalang'och ko'zimiz bilan ham ko'ra olmaymiz. Atom yadrodan iborat bo'lib, unda protonlar va neytronlar mavjud. Yadroda neytron va pozitronlardan tashqari boshqa kichik atomik zarrachalar ham bor. Bundan tashqari, orbitalda yadro atrofida aylanadigan elektronlar bor. Proton borligi uchun atom yadrolari musbat zaryadlangan. Tashqi sferadagi elektronlar manfiy zaryadlangan. Demak, atomning musbat va manfiy zaryadlari orasidagi jozibali kuchlar strukturani saqlab turadi.
Ionlanish energiyasi
Ionlanish energiyasi - bu neytral atomga elektronni olib tashlash uchun berilishi kerak bo'lgan energiya. Elektronni olib tashlash, uni turlardan cheksiz masofani olib tashlashni anglatadi, shunda elektron va yadro o'rtasida tortishish kuchlari bo'lmaydi. Ionlanish energiyalari birinchi ionlanish energiyasi, ikkinchi ionlanish energiyasi va shunga o'xshash elektronlar soniga qarab belgilanadi. Bu +1, +2, +3 zaryadli kationlarni vujudga keltiradi. Kichik atomlarda atom radiusi kichikdir. Shuning uchun elektron va neytron orasidagi elektrostatik tortishish kuchi atom radiusi katta bo'lgan atomga qaraganda ancha yuqori. Bu kichik atomning ionlanish energiyasini oshiradi. Elektron yadroga yaqinroq joylashganda, ionlanish energiyasi ortadi. Shunday qilib, (n+1) ionlanish energiyasi har doim n ^t h ionlanish energiyasidan yuqori bo'ladi. Bundan tashqari, har xil atomlarning ikkita 1 -ionlanish energiyasini solishtirganda, ular ham turlicha bo'ladi. Masalan, natriyning birinchi ionlanish energiyasi (496 kJ/mol) xlorning birinchi ionlanish energiyasidan (1256 kJ/mol) ancha past. Natriy bitta elektronni olib tashlab, olijanob gaz konfiguratsiyasiga ega bo'lishi mumkin; shuning uchun u elektronni osongina olib tashlaydi. Bundan tashqari, atom masofasi natriyda xlorga qaraganda kamroq, bu ionlanish energiyasini pasaytiradi. Shunday qilib, ionlanish energiyasi ketma -ket chapdan o'ngga va davriy jadval ustunidan pastdan yuqoriga ko'tariladi (bu davriy jadvaldagi atom kattaligining teskarisidir). Elektronlarni olib tashlashda atomlar barqaror elektron konfiguratsiyasiga ega bo'lgan holatlar mavjud. Bu vaqtda ionlanish energiyasi yuqori qiymatga o'tishga moyildir.