Mavzu: Kimyoviy potensial Reja; Kimyoviy reaksiyalarning energetikasi Termokimyoviy hisoblashlar

V=RT|P ekanligi hisobga olinsa, hosil bo’ladi. Bu tenglama doimiy haroratda integrallansa:

Standart sharoit uchun const=_i^o- standart kimyoviy potensial deyiladi.

Real gazlar uchun kimyoviy potensial qiymatini hisobga olishda bosim o’rniga f_i^* fugitivlik yoki uchuvchanlik olinadi. Uchuvchanlik bosim bilan bir xil o’lchov birligiga ega va ayni haroratda bosimga proporsionaldir:

- uchuvchanlik koeffitsienti deyiladi, va PO, 1. Agar eritmalar olinsa , uchuvchanlik o’rniga aktivlik olinadi. Aktivlik konsentratsiyaga to’g’ri proporsional:

-aktivlik koeffitsienti. Demak, tenglama:
a =1 bo’lgan holat uchun _i^o – standart kimyoviy potensial. Aktivlik koeffitsienti real eritmalarni ideal eritmalardan farqlash imkoniyatini hisobga oladi.
Kimyoviy reaksiyalardagi energetik jarayonlarni bilish kimyoviy reaksiyalarni boshqarish imkoniyatini va dori moddalarni organizmdagi biologik o’zgarishlarni baholashga imkon beradi.

Xulosa
Suyuq moddaning bug’ga o’tishi, kristall moddaning erishi, qattiq moddaning suyuqlanishi kabi jarayonlarda entropiya ortadi. Bug’ning kondensatsiyalanishi, suyuqlikning kristallanishi, hajm kamayishi bilan sodir bo’ladigan jarayonlarda entropiya kamayadi

Entropiyaning o’lchov birligi - J/mol_*K.
Modda qattiq holatdan suyuq holatga, suyuq holatdan gaz holatga o’tganda uning entropiyasi ortadi. Sistema entropiyasining o’zgarishi issiqlik miqdori o’zgarishini absolut temperaturaga nisbatiga tengdir:
Foydalanilgan adabiyotlar
Hozir.org
Uz.wikipediya