Mavzu: Kislorodn
Download 151.09 Kb.
|
dars ishlanma
- Bu sahifa navigatsiya:
- F i zik xo s a l a r i
- K i m y o viy hossa lar i
- Is h latilis h i
|
O2 elementining xossalarini o’rganish.
Tabiatda uchrashi: O2 elementi tabiatda erkin va birikma xolda uchraydi. Erkin xolda atmosferada 23%, yer po’stlog’ina 46% tashkil etadi. O2 suv, tog’ jislari, minerallar, tuzlar, asos, kislota, organizmni tashkil etuvchi-oqsil, yog’, uglevodlar tarkibida bo’ladi. Olinishi: laboratoriya sharoitida NaOHning 5% eritmasini elektroliz qilish yoki KClO3. KMnO4ni qizdirish yo’li bilan olinadi. 16
1, 2- byuretkalar 2N2O = 2N2 + O2 3 –suv quyish nayi 2 mol = 2 mol +1 mol 4 -tok manbayi 1) 2KMnO2→K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2) KClO3=2KCl+3O2↑ Sanoatda O2 xavoni suyuqlantirib olinadi. Kislorod po’lat ballonda 150 atm. gacha bosim ostida saqlanadi va tashiladi. Fizik xosalari: ragsiz, hidsiz, mazasiz, havodan og’ir, N2Oda kam eriydigan, ─ 183˚da suyuqlikka aylanadigan gaz modda. 3ta izotopi bor: 16 8O, 17 8O, 18 8O, kovalent bog’lanish qutbsiz turini hosil qiladi. Kimyoviy hossalari: O2 molekulasi 2 atomdan iborat u barcha element bilan reaksiyaga kirishib oksid hosil qiladi. Yuqorida ko’rsatilgan tajribada yig’ilgan O2 dan foydalanib 1-, 2- va 3- tajribalar bajariladi C+ O2 =CO2 2 N2+ O2=2 N2O 2Mg+ O2 =2MgO S+ O2 =SO2 N2+ 2 O2=2NO2 4Na+O2=2Na2O 4Fe+3O2=2Fe2O3 2S2N2+5O2=4SO2+2N2O Kimyoviy xossalarini tasvirlovchi reaksiya tenglamalarni baliq skeleti shakli orqali xam ifodlasa bo’ladi. 17
Ishlatilishi: A) Bemorlarga b) metallarni eritishda v) reaktiv samolyotda g) kosmik kemada d) metallarni payvandlashda e) tog’−kon sanoatidi portlatuvchi sifatida ishlatiladi. Download 151.09 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|