Mavzu Test Analitik kimyo fanining maqsadi nimadan iborat?

6….. kationlarni ochish uchun ammoniy sulfidi ishlatiladi.
1. Cd 2. Bi 3. Fe(III) 4. Zn 5. Hg(II) 
A. 1,2,4,5
B. 2,5
C. hammasi​
D. 2,3
 
7. Amfoterlik …. namoyon qiladigan moddalarxossasidir.
A. kislotalikni
B. kislota va asoslikni
C. asoslikni
D. inertlikni
 
8. Cd⁺² ni Cu⁺² dan ajratishda qo‘laniladiganreagent …
A. konsentrik ammiak​
B. natriy tiosulfat
C. ammoniy sulfid​​
D.ishqor ta'sirida
 
9. Bufer eritmalar deb, …. aralashmalarga aytiladi.
A. Bu eritmalar suyiltirilganda, shuningdek kislota vaishqorlarning oz miqdori qo’shilganda pH muhitini o’zgartirmaydigan.
B. pH muhitini ishqorlar ta’sirida o’zgartiradi.
C. pH muhitini kislotalar ta’sirida o’zgartiradi.
D. Eritma to’yintirilganda pH muhitini o’zgartiradigan 
 
10. CH₃COONa ni pH muhiti … bo‘ladi.
A. ishqoriy
B. kislotali
C. kuchsiz ishqoriy
D. neytral
 
11. …. metall gidroksidi NH₄Clda eriydi.
A. Co²⁺
B. Fe⁺³
C. Bi⁺³​
D. Mg²⁺
 
12. Kislotali sharoitda bir xil konsentratsiyali Cl^-va J^- ionlarini K₂Cr₂O₇ … tartibda oksidlaydi.
E^o Cr₂O₇^2-/ Cr ³⁺=1,33 B E^o Cl₂/ 2Cl = 1,35 B E^o J₂/ 2J^- = 0,54 B
A. Cl ^– , J ^– ​
B. I ^–, Cl ^–
C. bir paytda J ^– va Cl ^–larni oksidlaydi
D. K₂Cr₂O₇ J^– ni oksidlab, Cl ^– ni oksidlamaydi.
 
13. “Solvosistema” nazariyasiga ko‘ra asoslar …. bo‘ladi.
A. Erituvchining liat ioni bilan bir ismli anion hosil qiluvchi moddalar.
B. Erituvchining liat ioni bilan tuz hosil qiluvchi moddalar.
C. Erituvchining liat ioni bilan har hil ismli kation hosil qiluvchi moddalar.
D. Erituvchining liat ioni bilan kislota hosil qiluvchi moddalar.
 
14. IV guruh kationlarini …. xossalaridan foydalanib, ularni boshqa guruh kationlaridan ajratiladi.
1. suvda erimaydigan gidroksidlarni hosil bo’lishiga
2. ularni H₂O₂ bilan oksidlanishiga 
3. IV guruh kationlarini gidroksidlarini kislotalarda erishiga 
4. ammiakli kompleks birikmalarni hosil bo’lishiga 
5. IV guruh kationlar gidroksidlarini ishqorlarda erishiga 
A. 1,4
B. 2,3
C. 2,5  
D. 1,5
 
15. VI guruh kationlari Hg (II) va Cd (II) ni aralashmasiga VI guruh reagenti ta’siri ettirilsa, ….hosil bo‘ladi:
A. Hg₂Cl₂, Cd(OH)₂
B. Hg(OH)₂, Cd (OH)₂
C. [Hg(NH₃)₄]⁺², [Cd(NH₃)₄]⁺²
D. Hg(NO₃)₂, Cd(NO₃)₂
 
16. Na₂CO₃ eritmasi pHi …. bo‘ladi.
A. kislotali
B. ishqoriy
C. neytral 
D. kuchsiz ishqoriy
 
17. Co⁺² ni NCS^-bilan aniqlashda …. organikerituvchisidan foydalaniladi.
A. efir
B. atseton
C. izomil spirt 
D. benzol
 
18. Tarkibida Al⁺³, Cr⁺³, Fe⁺², Fe⁺³ ni xloridli tuzlari aralashmasiga ortiqcha NaOH qo‘shilsa, eritmada …. kationlari bo‘ladi.
1. Al⁺³​2. Fe⁺³ 3. Fe⁺²​4. Cr⁺³
A. 1,2​
B. 2,3​
C. 1,3​
D. 1,4
 
19. Xromat kislotasining formulasi … bo‘ladi.
A. H₂CrO₄
B. H₂CrO₆
C. Na₂CrO₄
D. K₂Cr₂O₇
 
20. Lyuis nazariyasi bo‘yicha asos deb …. moddalarga aytiladi.
A. Elektron jufti qabul qilib, kovolent bog‘ hosil qiluvchi.
B. Elektron jufti berib, kovalent bog’ hosil qiluvchi. 
C. Proton qabul qiluvchi va proton beruvchi
D. Ligand biriktirib olib, kompleks birikma hosil qiluvchi.
 
21. Fe⁺³ ionini niqoblashda …. reagentidanfoydalaniladi. 
A. kaliygeksasianoferrat(II)
B. ishqor​​
C. natriy ftorid 
D. ammoniy rodanit​​
 
22. Cu⁺² …. organik reagenti bilan ochiladi.
A. Magnezon
B. Ditizon
C. Kupron
D. Sulfasalitsil kislota 
 
23. … reagentni qo‘shish bilan CH₃COONH₄ ning gidrolizini oshirish mumkin.
A. mo’l NH₄OH
B. mo’l kislota
C. suv
D. Na₂CO₃
 
24. Mn⁺² ni MnO₄^- gacha oksidlash …. sharoitda olib boriladi.
A. ishqoriy
B. neytral
C. kuchsiz ishqoriy
D. kislotali
 
25. Gidroliz doimiysi (h) deb, …. ga aytiladi.
A. Tuzning gidrolizga uchragan konsentratsiyasini, uning umumiy konsentratsiyasiga nisbati.
B. Tuzning gidrolizga uchragan konsentratsiyasini, uning umumiy konsentratsiyasini ko’paytmasiga.
C. Tuzning gidrolizga uchragan konsentratsiyasini, uning gidrolizlangan qismiga nisbati.
D. Tuzning gidrolizga uchragan konsentratsiyasini, uning gidrolizlangan qismi ko’paytmasi. 
 
26. …. anionlar kislotali sharoitda eritmada bo‘lmaydi.
1. SO₄^-2 2. PO₄^-3 3. B₄O₇^-2 ​4. CO₃^-2  5. SO₃^-2  6.S₂O₃^-2 
A. 1,3,4
B. 2,5,6
C. 4,5
D. 4,5,6
 
27. Cr₂O₇^-2 / 2Cr⁺³ redoks jufti uchun muvozanat potensialini hisoblash formulasi …. bo‘ladi. 
A. E=E^o + 0,059 / 6 lg [Cr₂O₇^-2] [H⁺]¹⁴/ [Cr⁺³]²
B. E=E^o + 0,059 / 2 lg [Cr⁺³]² · [H⁺]¹⁴ [Cr₂O₇^-2]
C. E=E^o + 0,059 / 3 lg [Cr₂O₇^-2] [H⁺]¹⁴/ [Cr⁺³]²
D. E=E^o + lg [Cr₂O₇^-2] [H⁺]¹⁴/ [Cr⁺³]²