Metodik tavsiyalar va materiallar

 
Билет 11 
1. Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить 
следующие превращения: 
N
2
NH
3
NONO
2
HNO
3
Cu(NO
3
)
2
CuOCuSO
4
BaSO
4
2. Прирордные источники углеводородов. Фракции нефти. 
3. Относительная атомная масса элемента меди составляет63, 54.Известно 
что Cu имеет два изотопа 
63
Cu и 
64
Cu.Определите массовую долю 
63
Cu.
 
Билет 12 
1. Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить 
следующее превращения: 

---

PP
2
O
5
H
3
PO
4
Ca
3
(PO
4
)
2
PPH
3
Ca
3
P
2
H
4
P
2
O
7
2. Состав и применение высокомолекулярных соединений. 
3. 3,42 г щелочного металла при взаимодействии с водой, образует 448 мл 
водорода (при н.у). Определите щелочной металл 
Билет 13 
1.Жескость воды и способы ее смегчения. 
2.Запишите уравнения реакции гидролиза следующих солей и определите 
среду образовавших растворов: хлорида цинка, карбоната натрия, сулфат 
калия. 
3.Напишите электронные формулы элементов с порядковым номером 15,33, 
51. 
 
Билет 14 
1. Напишите уравнения реакции в данной цепи превращений. 
AlAl
2
O
3
AlCl
3
Al(OH)
3
KAlO
2 
Al
2
O
3
2.Оксиды. Классификация, способы получения оксидов. 
3. Соединение содержит 3,658 % - водорода, 37,8 % - фосфора и 58,5 % 
кислорода.Определите формулу вещества 
Билет 15 
1. Напишите уравнения реакции в данной цепи превращений. 
Cu(OH)
2
CuCO
3
CuOCuCu(NO
3
)
2
CuOCuSO
4
2. Основания. Классификация, способы получения оснований. 
3.Напишите уравнения реакции получения гидроксида железа(II) и его 
взаимодействие с соляной кислотой.