Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: а йодида аммония б сульфата цинка

Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: а) нитрата цинка;

ПЕРВАЯ СТАДИЯ (СТУПЕНЬ) ГИДРОЛИЗА Молекулярное уравнение Zn(NO3)2 + HOH ⇄ ZnOHNO3 + HNO3 Полное ионное уравнение Zn2+ + 2NO3- + HOH ⇄ ZnOH+ + NO3- + H+ + NO3- Сокращенное (краткое) ионное уравнение Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+ ВТОРАЯ СТАДИЯ (СТУПЕНЬ) ГИДРОЛИЗА Молекулярное уравнение ZnOHNO3 + HOH ⇄ Zn(OH)2 + HNO3 Полное ионное уравнение ZnOH+ + NO3- + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H+ + NO3- Сокращенное (краткое) ионное уравнение ZnOH+ + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H+

б) ацетата бария.

ПЕРВАЯ СТАДИЯ (СТУПЕНЬ) ГИДРОЛИЗА Молекулярное уравнение (CH3COO)2Ba + HOH ⇄ CH3COOH + CH3COOBaOH Полное ионное уравнение 2CH3COO- + Ba2+ + HOH ⇄ CH3COOH + CH3COO- + Ba2+ + OH- Сокращенное (краткое) ионное уравнение CH3COO- + HOH ⇄ CH3COOH + OH- ВТОРАЯ СТАДИЯ (СТУПЕНЬ) ГИДРОЛИЗА Молекулярное уравнение CH3COOBaOH + HOH ⇄ CH3COOH + Ba(OH)2 Полное ионное уравнение CH3COO- + Ba2+ + OH- + HOH ⇄ CH3COOH + Ba2+ + 2OH- Сокращенное (краткое) ионное уравнение CH3COO- + HOH ⇄ CH3COOH + OH-

261. 
     Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: а) сульфида алюминия;
     

K2SO3 + H2O = KHSO3 + KOH 2K(+) + SO3(-2) + HOH <=> 2K(+) + HSO3(-) + OH(-) SO3(-2) + HOH <=> HSO3(-) + OH(-) pH >7
б) силиката калия.
стадия гидролиза силиката калия:
1.K2SiO3 + HOH ⇄ KOH + KHSiO3
2.2K+ + SiO32- + HOH ⇄ K+ + OH- + K+ + HSiO3-
3.SiO32- + HOH ⇄ OH- + HSiO3-
среда раствора щелочная, т.к. в результате образовались ионы OH-
Кремниевая кислота — это практически нерастворимое в воде вещество. При взаимодействии с Н2О оно образует коллоидный раствор, но не диссоциирует. Это очень неустойчивое химическое соединение, которое может распадаться даже при нормальных условиях.

261. 
     Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: карбонат натрия или сульфит натрия? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей. NA2CO3 поскольку угл.газ сразу улетучивается
     Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH 
     CO22- + H2O = HCO3- + OH-

     Na2SO3+2H2O= 2NaOH+H2SO3 

     
     2Na+ + SO3- + 2H2O= 2Na+ + 2OH- + H2SO3
     SO3- + 2H2O= 2OH- + H2SO3
     
262. 
     Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: хлорид железа (II) или хлорид железа (III)? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей. Na2CO3 в большей степени подвергается гидролизу, чем Na2SO3, так как карбонат натрия образован более слабой угольной кислотой, чем сульфит натрия, который образован сернистой кислотой. Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH 2Na+ + CO32- + HOH ⇄ Na+ + HCO3- + Na+ + OH- CO32- + HOH ⇄ HCO3- + OH- Na2SO3 + HOH ⇄ NaHSO3 + NaOH 2Na+ + SO32- + HOH ⇄ Na+ + HSO3- + Na+ + OH- SO32- + HOH ⇄ HSO3- + OH- FeCl3 в большей степени подвергается гидролизу, чем FeCl2, так как хлорид железа (III) образован более слабым основанием гидроксидом железа (III), чем хлорид железа (II), который образован гидроксидом железа (II). FeCl2 + HOH ⇄ FeOHCl + HCl Fe2+ + 2Cl- + HOH ⇄ FeOH+ + Cl- + H+ + Cl- Fe2+ + HOH ⇄ FeOH+ + H+ FeCl3 + HOH ⇄ FeOHCl2 + HCl Fe3+ + 3Cl- + HOH ⇄ FeOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl- Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+
     
     
263.