Натрий ва калий карбонатларнинг 7,4 г аралашмасига сульфат кислота билан ишлов берилди. Бунда металлар сульфатларининг 5,12 г аралашмаси олинди. Бошланғич аралашмадаги моддаларнинг масса улушларини аникланг

Натрий ва калий карбонатларнинг 7,4 г аралашмасига сульфат кислота билан ишлов берилди. Бунда металлар сульфатларининг 5,12 г аралашмаси олинди. Бошланғич аралашмадаги моддаларнинг масса улушларини аникланг.
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Таркибида хажм жиатидан 40% пропан ва 60% бутан бўлган газлар аралашмасидан 5 литрини тўла ёндириш учун сарф бўладиган хавонинг хажмини хисобланг, [V(O2)=0,2].

50°С температурада реакция 3 мин 20 с давом этади. Реакция тезлигининг температура коэффициенти 3 га тенг. Бу реакция 30° ва 100°С да қанча вақтда тугайди?

Тенгламаси FeO _қ+ CO _г ↔ Fe_қ + СО_{2 г} бўлган системанинг 1000°С даги мувозанат константаси 0,5 га тенг. Агар углерод (II) - оксиднинг бошланғич концентрацияси 0,05 мол/л бўлса, реакцияда қатнашувчи моддалар концентрацияларини хисобланг.



Тузнинг эрувчанлик коэффициенти 17 га тенг. 220 г тўйинган эритмада шу туздан неча грамм булади?


Зичлиги 1,1 г/мл бўлган 200 мл 16% ли эритма тайёрлаш учун қанча калий хлорид олиш керак?



Мис (II) сульфатнинг 300 г 10% ли эритмасини тайёрлаш учун канча мис купороси CuSО₄ • 5Н₂О ва
сув олиш керак?

300 мл эритмада 40 г натрий сульфат бор. Эритманинг моляр концентрациясини аниқланг.

4 г натрий гидроксидни нейтраллаш учун сульфат кислотанинг 0,1 М эритмасидан неча мл керак бўлади?


NaOH нинг зичлиги 1,27 г/мл бўлган 40 мл 25% ли эритмаси билан FeCl₃ нинг 60 мл 0,5 М эритмаси
аралаштирилганда тушадиган чўкманинг массаси қанча бўлади?

Иккита электролизёрнинг бирида алюминий хлориднинг, иккинчисида эса икки валентли элемент хлори-

дининг суюқланмалари бир-бири билан параллел уланиб электролиз жараёни ўтказилган. Биринчи электролизёр
катодида 67,5 г металл, иккинчисида эса 150 г металл ажралиб чиккан. Иккинчи идишда ажралиб чиққан элементнинг атом массасини хисобланг.

Массаси (г) қандай бўлган калий бихромат кристалларига концентрланган хлорид кислота билан таъсир

этилганда 2,8 л (н.ш.) хлор (реакция унуми 0,95 га тенг) олиш мумкин?

Солиштирма оғирлиги 1,84 г/мл булган 96% ли сульфат кислотадан 50 г 10% ли эритма тайёрлаш учун хажмлари (мл) қандай бўлган кислота ва сувдан олиш керак? Эритма хосил бўлишида , хажм ўзгаришини хисобга олманг.

1. 
   Атом ва ион радиуслар. Иккиламчи даврийлик. Кайносимметрия назарияси. Кайносимметрик элементлар.
   
2. 
   Эквивалентлар қонуни. Гей-Люссакнинг ҳажмий нисбатлар қонуни. Авогадро қонуни.
   
3. 
   Эрувчанлик. Моддаларнинг эритмадаги ионланиши ва диссоциланиши.
   
4. 
   Комплекс ҳосил бўлиш константаси. Сувнинг автопротолиз константаси. Гетероген системалардаги мувозанат.
   
5. 
   Ярим емирилиш даври. Радиоактив парчаланиш константаси. Радиоактив ўзгаришларнинг асосий қонунлари. Силжиш қоидаси.
   
6. 
   Электрон булут. Атом орбиталлар.
   
7. 
   Металл боғланиш. Молекулалараро боғланиш. Водород боғланиш. Комплекс ҳосил бўлиши.
   
8. 
   Оксидланиш-қайтарилиш реакциялари. Оксидланиш-қайтарилиш реакция тенгламаларини тузиш.
   
9. 
   Кимёвий реакция механизми. Кимёвий ўзгаришларни тезлаштиришни физик усуллари. Катализ.
   
10. 
    Термокимёвий ҳисоблашлар. Кимёвий реакциянинг йўналиши. Энтропия. Гиббс энергияси.
    
11. 
    Боғнинг қутблилиги ва қутбланувчанлик. Ковалент молекулаларнинг турлари.
    
12. 
    Резерфорд назарияси, Н.Бор назарияси.Шредингер тенгламаси.
    
13. 
    Квант сонлар. Атомларнинг електрон конфигурацияларини тузиш.
    
14. 
    s-, p-, d-, f – елементлар. Кайносимметрия концепцияси. Д.И.Менделеев даврий системасидаги вертикал, горизонтал, диагонал ўхшашликлар ва иккиламчи даврийлик.
    
15. 
    Атом ядросининг тузилиши.
    
16. 
    Ядро энергиясидан фойдаланиш, кимёвий элементларнинг келиб чиқиши.
    
17. 
    Электрон орбиталларнинг гибридланиши.
    
18. 
    Ковалент боғланишнинг хоссалари.
    
19. 
    Донор-акцептор боғланиш.
    
20. 
    Кимёвий реакция тезлиги.
    
21. 
    Кимёвий мувозанат.
    
22. 
    Термодинамика, термокимё.
    
23. 
    Эритмалар концентрациясини ифодалаш усуллари.
    
24. 
    Электролитик диссоциаланиш. Кучли ва кучсиз електролитлар.
    
25. 
    Электролитик диссоциаланиш назариялари.
    
26. 
    Электрокимёнинг асосий тушунчалари.
    
27. 
    Электролиз.
    
28. 
    Комплекс бирикмалар хақида асосий тушунчалар.
    
29. 
    Комплекс хосил қилувчи елементлар ва лигандлар.
    
30. 
    Координацион бирикмаларнинг синфлари.
    
31. 
    Координацион бирикмаларда изомерия ходисаси.
    
32. 
    Координацион бирикмаларни номлаш.
    
33. 
    Комплекс бирикмалар кимёсининг мухим қоидалари.
    
34. 
    Комплекс бирикмаларда кимёвий боғланиш табиати.
    
35. 
    Элементлар кимёси.
    
36. 
    VII гурух элементларининг умумий тавсифи.
    
37. 
    Фтор ва унинг бирикмалари.
    
38. 
    Водород фторид ва фторнинг кислородли бирикмалари.
    
39. 
    Хлор ва унинг бирикмалари. Водород хлорид.
    
40. 
    Хлорнинг кислородли бирикмалари.
    
41. 
    Бром. Водород бромид. Бромнинг кислородли бирикмалари.
    
42. 
    Йод ва унинг бирикмалари. Водород йодид. Йоднинг кислородли бирикмалари.